علم سرامیک

اسید نیتریک

پارسیان شیمی | فروش اسید نیتریک غلیظ صنعتی با خلوص 68 درصد تا 99 درصد با کیفیت بسیار بالا به منظور استفاده در صنایع مختلف از جمله تولید کود های شیمیایی در بسته بندی های متفاوت و با قیمت ارزان و رقابتی

اسید نیتریک چیست

نیتریک اسید Nitric acid که آن را با نام عمومی جوهر سدیم نیز می شناسند یک اسید معدنی قوی و خورنده با فرمول شیمیایی HNO3 می باشد. نیتریک به عنوان یک منبع نیتروژن برای تولید محصولاتی می باشد که در ترکیب خود حاوی این عنصر هستند. نیتریک اسید در تولید کود های شیمیایی, مواد منفجره, جوهر و رنگ و مواد اکسیداسیون مورد استفاده قرار می گیرد. آبپوش های مختلف این اسید به صورت مونو هیدرات و 3 آبه می باشد. ترکیب نیتریک اسید با اسید کلریدریک موجب تولید تیزاب سلطانی می شود که در طلا سازی دارای اهمیت زیادی است.

فروش اسید نیتریک

فروش اسید نیتریک غلیظ صنعتی با خلوص مورد نیاز و با کیفیت بسیار بالا به منظور استفاده در صنایع مختلف از جمله تولید کود های شیمیایی در بسته بندی های متفاوت و با قیمت ارزان و رقابتی

جهت خرید اسید نیتریک با بخش بازرگانی گروه صنعتی پارسیان شیمی تماس بگیرید

مصارف و موارد مصرف اسید نیتریک

سالیانه در حدود 26 میلیون تن نیتریک اسید در جهان تولید می شود که از این میزان در حدود 75 تا 80 درصد برای تولید کود های شیمیایی مصرف می شود. زمانی که این اسید به وسیله آمونیاک خنثی شود, نیترات آمونیوم تولید می گردد. مابقی آن نیز در تولید مواد منفجره, سوخت موشک و مواد آتشبازی کاربرد دارد

جهت خرید اسید نیتریک با بخش بازرگانی گروه صنعتی پارسیان شیمی تماس بگیرید

خواص فیزیکی و شیمیایی:
Molecular formula HNO3
Molar mass 63.012 g/mol
Appearance Clear, colorless liquid
Density 1.5129 g/cm3
Melting point -42 C, 231 K, -44 F
Boiling point 83 C, 356 K, 181 F (bp of pure acid. 68% solution boils at 120.5 C)
Solubility in water completely miscible
Dipole moment: 2.17 0.02 D
روشهای تهیه اسید نیتریک :
امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.
روش بریک لند ( Brikeland )
در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.
N2 + O2 -----> 2NO + 43Kcal
تبدیل NO به HNO3 با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.
سنتز اسید نیتریک از آمونیاک
امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.
4NH3 + 5O2 -----> 4NO + 6H2 + 216,24Kcal
کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH3 به NO
تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH3 به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.
سموم کاتالیزور
کلریدها ، سولفاتها مانند H2S ، CoS ، H2S ، As2O2 ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH3 به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود..

قيمت ها:

تماس با بخش فروش
اطلاعات ایمنی:
سبب سوختگی شدید چشم شده ،سبب تحریک مختصر پوست می شود. خوردن آن سبب درد شدید و سوختگی شدید دهان و معده می شود. خطر حریق و انفجار ندارد