موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.

موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.

موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.ر

موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.

موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.ر

موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.

موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.

موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.

موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.

موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.

موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.

موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.

موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.

موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.

موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
موارد استفاده‌ از اسید نیتریک
واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.

واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.

واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

 

با وجود این که استفاده از اسید نیتریک به قرن 13ام بر می‌گردد ولی تعداد کمی از مردم وجود دارند که در زمینه‌ی فهم کار بردهای اسید نیتریک حرفی برای گفتن داشته باشند.

یک اسید قوی، اسیدی است که در اصل تمام یونهای هیدروژنش در حالت محلول در آب، یونیزه شوند. یکی از بهترین نمونه‌ها از آن اسیدهای قوی، خورنده و سمی، نیتریک اسید است که به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

آمار و حقایق در مورد اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان جوهر شوره‌ی کم رنگ و یا اسید ازت شناخته شده است. فرمول مولکولی آن HNO3 است. در حالت خالص خود، ظاهری بی رنگ و روشن دارد. با این حال، تجمع اکسید نیتروژن به مدت طولانی در آن، قالبی زرد رنگ به آن می‌دهد. به علاوه، بخار یا گازی که از این مایع نمناک بر می‌‌‌آید، نوعی بوی خفه کننده‌ دارد.

 جرم مولی اسید نیتریک g/mol-1 63.012 است، در حالی که چگالی آن g/cm3 1.5129 است. به عنوان یک اسید قوی، اسید نیتریک در آب بسیار حل شونده است. نقطه ذوب آن F° 44 یا K 231 است و نقطه جوش آن F° 181 یا K 356 می‌باشد.

موارد استفاده‌ی اسید نیتریک

با توجه به خواص مختلف بحث شده در بالا، اسید نیتریک به بخش بسیار مهمی در صنایع مختلف تبدیل شده است، از تولید کود گرفته تا ساخت مواد منفجره و سوخت موشک. مطالب زیر یک لیست از کار بردهای آن در زمینه‌های مختلف است- در راستایی که ممکن است به شما تصور نا خوش ‌آیندی از اهمیت‌های آن برای ما، بدهد.

» در رشته مهندسی هوا فضا، اسید نیتریک به عنوان ماده‌ی اکسید کننده در موشک با سوخت مایع استفاده می‌شود.

» در صنعت مواد منفجره، برای ساخت مواد منفجره مانند TNT، باروت تفنگ، نیترو گلیسیرین، و غیره استفاده می‌شود.

» در تولید کود، آن را برای تولید کودهایی مثل نیترات کلسیم، نیترات آمونیوم، و غیره استفاده می‌کنند.

» برای ساخت نمک‌های نیترات، مانند نیترات آمونیوم، نیترات نقره، نیترات کلسیم، و غیره استفاده می‌شود.

» به طور گسترده‌ای در زمینه شیمی به عنوان یک واکنش‌گر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

» هم چنین در ساخت رنگینه‌ها و داروها از محصولات مختلف قطران زغال سنگ، استفاده می‌شود.

» برای خالص سازی فلزات مختلف با ارزش از جمله طلا، نقره و پلاتین استفاده می‌شود.

» در متالورژی، آن را در ترکیب با الکل برای حک کردن طرح بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و غیره استفاده می‌کنند.

» در تهیه‌ی "تیزاب سلطانی" و یا نیترو هیدرو کلریک اسید (مایعی بخار مانند که عناصر نجیب در آن حل می شوند)؛ استفاده می‌شود.

» در غلظت بسیار کم، آن را در کاج مصنوعی و چوب افرا استفاده می‌کنند.

» ترکیب آبی آن برای تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات لبنی استفاده می‌شود (با توجه به توانایی آن در حذف راحت ترکیبات کلسیم و منیزیم رسوب شده).

» هم چنین به طور گسترده‌ای در تست Colorometric به منظور تعیین تفاوت بین هروئین و مورفین استفاده می‌شود.

گیاهان برای رشد نیاز به نیتروژن دارند، اما آنها می‌توانند آن را از اتمسفر جذب کنند، اما نه به طور مستقیم. در حین باران، رعد و برق‌ها به طور خاص، مقدار زیادی اسید نیتریک را در نتیجه‌ی واکنش‌های شیمیایی در جو ایجاد می‌کنند، که باعث باران اسیدی می‌شود. درنتیجه نیتروژن در آب حل شده و به خاک زمین راه می‌یابد و توسط گیاهان جذب می‌شود. در نتیجه گیاهان نیتروژن مورد نیاز خود را کسب می‌کنند.

اگر چه اسید نیتریک بسیار مفید است، اما نمی‌توان این واقعیت را نا دیده گرفت که برخی خطرات اسید نیتریک هم وجود دارد. قدرت زیاد اکسید کنندگی اسید نیتریک، در هنگام تماس با ترکیباتی مانند سیانیدها و کاربیدها، می‌تواند به راحتی باعث انفجار شود. با وجود تمام این خطرات، نگه‌ داری ترکیبات اسید نیتریک بسیار مهم بوده و باید با دقت زیادی انجام شود.

درست کردن چسب در خانه راحت، سریع و آسان است. به علاوه، این چسب غیر سمی، فاقد مواد شیمیایی و ارزان است. در این‌جا چند دستورالعمل برای ساخت چسب در خانه وجود دارد.
کودکان، به خصوص پیش دبستانی‌ها، عاشق این هستند که با چسب بازی کنند؛ گرچه چسب اشیا را به هم می‌چسباند اما بیش از همه لکه‌هایش روی خود آن‌ها می‌ریزد. اما چسب خریداری شده از مغازه ممکن است به پوست ظریف یا چشم‌های آنها آسیب برساند. بنابراین، چرا آن را در خانه درست نمی‌کنید؟ چسب می‌تواند با وسایلی که معمولا در آشپزخانه یافت می‌شود مانند، برنج، آرد و آب ساخته شود. علاوه بر این، کودک شما ممکن است تمایل به مشارکت و شروع یادگیری اصول اولیه آشپزی داشته باشد. این کاملا به‌صرفه و همچنین یک گزینه سبز است، به دلیل این‌که بسته‌بندی پلاستیکی برای طبیعت کاملا مضر است.
وقتی یاد گرفتید که چه طور می‌توانید در خانه چسب درست کنید، متوجه خواهید شد که در واقع این یک روش ساده است. نیازی نیست که هر زمان که چسب شما تمام شد برای خرید یک چسب جدید به سمت مغازه بدوید. بنابراین، این روش‌های ساده برای ساخت وسایل دوستدار محیط زیست را دنبال نمایید، چسب کاملا طبیعی در خانه.
ساخت چسب با آرد و آب
این چسب ساده و به عنوان چسب طبیعی است. گرچه شما باید آن را تازه درست نمایید و این چسب‌ به نسبت چسب‌های مغازه‌ای زمان بیشتری برای خشک شدن نیاز دارد. بهترین استفاده برای صنعت کاغذ و کاغذ مچاله است، این چسب به دلیل این‌که تمام موادش خوراکی است، برای کودکان پیش‌دبستانی عالی است. آن را بسیار روان درست نکنید، چون زمانی که می‌خواهید از آن استفاده نمایید، چسب روی کاغذ سر می‌خورد و جاری می‌شود.
مواد مورد نیاز:
آب - 3 فنجان
آرد - 1 فنجان
شکر - 4/3 فنجان
سرکه - 2/1 قاشق چای‌خوری

طرز تهیه

1. تمام آرد و شکر را در یک ماهی تابه بریزید و مخلوط نمایید.
2. در حالی که پیوسته هم‌می‌زنید به طوری که هیچ تکه درشتی وجود نداشته باشد، آب را به آرامی اضافه نمایید. همچنین شما می‌توانید اجازه دهید کودکان این مرحله را انجام دهند.
3. ماهی‌تابه را روی گاز قرار دهید و تا زمانی که مخلوط شفاف شود، آن را روی شعله با حرارت متوسط بگذارید.
4. سرکه را جوش بیاورید و به هم بزنید.
5. پیش از مصرف کردن آن اجازه دهید تا دمای آن به دمای اتاق برسد.
ساخت چسب با برنج
این روش ساخت چسب هم ساده، کاملا طبیعی و ارزان است، اما بهترین نکته این است که چسبی را تهیه کنید که پس از خشک شدن، شفاف به نظر برسد. خیلی عجیب نیست که از این چسب برای چسباندن کاغذ استفاده شود. همچنین شما نمی‌توانید آن را برای مدت زیادی نگه دارید، اما تازه درست کردن آن یک تمرین محسوب می‌شود.
مواد مورد نیاز
آب - 4 فنجان(حدودا)
برنج - 1 فنجان

طرز تهیه

1. برنج را در یک ماهی تابه بریزید.
2. روی برنج تقریبا 3 فنجان آب بریزید.
3. آن را بجوشانید و تا زمانی برنج را بجوشانید که کاملا ریز و شبیه فرنی شود؛ در صورت نیاز، آب بیشتری را اضافه نمایید.
4. آن را از روی حرارت بردارید و اجازه دهید تا به دمای اتاق برسد.
5. آن را هم بزنید، اگر احساس می‌کنید که بیش از حد سفت است، آب بیشتری را اضافه نمایید.
6. آن را بلافاصله استفاده نمایید و یا آن را به یک ظرف سر پوشیده منتقل کنید. برای استفاده آتی، آن را در یخچال نگه‌داری نمایید.
چسب سرکه و ژلاتین
این یک چسب قفل شونده است - تنها آن را روی یک پاکت قرار دهید، اجازه دهید تا خشک شود و زمانی که می‌خواهید پاکت را بچسبانید آن را مرطوب نمایید. یا کلاژ بسازید و برای بدست آوردن برچسب‌های خانگی، چسب را در دو طرف خالی آن‌ها بمالید. حتی شما می توانید این چسب را برای استفاده‌های بعدی نگه دارید، بنابراین فقط آن را در یخچال بگذارید. چسب سفت خواهد شد، اما نگران نباشید. نگه داشتن آن در آب گرم برای چند دقیقه، آن را دوباره ذوب می‌کند.
مواد مورد نیاز
ژلاتین (بدون طعم) - 6 قاشق چایی خوری
آب - 1فنجان
چاشنی به انتخاب خودتان

طرز تهیه

1. سرکه را درون ماهی‌تابه ریخته و آن را بجوشانید.
2. ماهی‌تابه را از روی حرارت برداشته و ژلاتین را بهم بزنید؛ مطمئن شوید که ژلاتین کاملا حل شده است.
3. هر چاشنی که می‌خواهید به آن اضافه نمایید، یا از این مرحله به کل صرف نظر کنید.
4. اجازه دهید تا چسب در دمای اتاق سرد شود.
5. با یک فرچه آن را به پاکت‌تان بمالید.
چسب با شیر و سرکه
ساختن این چسب ساده است و اصلا به هیچ پخت‌و‌پزی نیاز ندارد. علاوه بر این، زمانی که برای ایجاد این چسب، سرکه اسیدی با جوش شیرین واکنش می‌دهد یک تجربه جالب رخ می‌دهد. این چسب زمانی که شبیه عسل غلیظ شود، به خوبی عمل می‌کند و چسب به کار رفته، نیاز به خشک شدن کامل دارد.
مواد مورد نیاز
شیر فاقد چربی -2 فنجان
سرکه - 2/1 فنجان
جوش شیرین - 4 قاشق چایی خوری
آب

طرز تهیه

1. شیر و سرکه را در یک کاسه با هم مخلوط نمایید و آن را به مدت 15 دقیقه کنار بگذارید.
2. زمانی که شیر کاملا ترش شد، آن را از یک کاغذ صافی قهوه یا پارچه کتان، رد کنید.
3. شما نیاز به حذف آب دارید، بنابر این اجازه دهید مواد جامد برای مدت تقریبا 10 دقیقه در صافی ته‌نشین شوند.
4. شیر و جوش شیرین را در یک کاسه مخلوط نمایید (ممکن است شما یک صدای جرقه ضعیفی را بشنوید یا حتی برخی از حباب‌ها را ببینید). برای قوام آمدن به آن آب اضافه نمایید.
چسب ضد آب
این چسب بسیار قوی است و شما حتی می‌توانید از آن برای چسباندن شیشه یا ظروف چینی استفاده نمایید. اما، خیلی سریع خراب می‌شود. افزودن چند قطره روغن میخک آن را برای یک روز بیشتر قابل استفاده می‌کند، اما بهتر است آن را در عرض چند ساعت مصرف کنید.
مواد مورد نیاز
ژلاتین غلیظ - 2 بسته
شیر فاقد چربی - 3 قاشق غذا خوری
آب - 2 قاشق غذا خوری

طرز تهیه

1. آب را در کاسه بریزید و ژلاتین را به آن بپاشید. برای تقریبا یک ساعت آن را کنار بگذارید.
2. شیر را حرارت دهید، اما نجوشانید.
3. آن را درون ظرف کاسه آب و ژلاتین بریزید.
4. چسب ضد آب شما آماده است.
چسب شکر خوراکی
این چسب اساسا یک شربت شکر است و عمدتا در پخت استفاده می‌شود، اما شما می‌توانید آن را برای مقوا یا هر کاغذ ضخیمی امتحان کنید. هرچند این برای کودکان مناسب نیست، چون نیاز دارد تا زمانی که داغ است از آن استفاده شود.
مواد مورد نیاز
شکر - 2 فنجان
آب - 1 فنجان

طرز تهیه

1. قابلمه یا ماهی‌تابه‌ای را بردارید و آب و شکر را درون آن بریزید.
2. قابلمه را گرم کنید، تا شربت رنگ طلایی خوبی بگیرد.
3. برای آن‌که کمی خنک شود آن را کنار نگه‌دارید.
4. اگر مشاهده کردید که شربت در حال غلیظ شدن است، ظرف را در آب گرم قرار دهید.
چسب ضد آب بدون شیر
این چسب محکم، شفاف است و می‌تواند برای چرم وپارچه مورد استفاده قرار گیرد. هرچند این چسب باید تا زمانی که گرم است استفاده شود، اما بهترین نکته این است که این چسب می‌تواند برای چند ماه در یخچال نگهداری شود. اگر چسب غلیظ است، تنها به مدت چند دقیقه ظرف را در آب گرم قرار دهید.
مواد مورد نیاز
ژلاتین بدون طعم - 1 بسته
آب - 1 قاشق غذا خوری
سرکه - 1 قاشق غذاخوری
گلیسرین - 1 قاشق چای خوری

طرز تهیه

1. آب را درون قابلمه‌ای بریزید، آن را بجوشانید و آن را از روی حرارت بردارید.
2. ژلاتین را در آب جوش قرار دهید و تا زمانی که کاملا حل شود آن را به‌هم بزنید.
3. گلیسرین و سرکه را به‌هم بزنید.
4. چسب شما آماده است. زمانی که گرم است از آن استفاده نمایید.
درست کردن چسب در خانه همچنین بدین معنا است که زمانی که چسب شما تمام می‌شود نیازی به مراجعه سریع به مغازه ندارید. فقط یک بسته جدید را سریعا درست کنید و چسب شما در عرض چند دقیقه آماده است.

واحد دانش و تکنولوژی تبیان زنجان

چسب‌های بسیاری برای متصل کردن اجسام مشابه یا غیر مشابه در دسترس هستند. امروزه تقریبا استفاده از چسباننده‌های طبیعی مثل سریش بجز موارد استفاده خاصی منسوخ شده است.

در عوض هر روز شاهد تولید و سنتز چسب‌های جدیدی هستیم که منشأ پلیمری دارند. چسب‌ها در اشل صنعتی به شیوه‌های گوناگونی تهیه می‌شوند که در این بحث برخی از مهمترین روشها را معرفی می‌کنیم.

پخت یا پروراندن رزین چسب به صورت یک جسم جامد

اپوکسی‌ها معروفترین چسبهای این گروه هستند که با استفاده از رزینهای سیکلوآلیفاتیک ، طوری فرمولبندی می‌شوند که در دماهای بالا قابل استفاده باشند.

برای سنتز چسبهای قوی و نیمه انعطاف‌پذیر از رزینهای اپوکسی با عوامل پخت پلی آمین یا پلی آمید استفاده می‌شود و بیشتر اپوکسی‌ها بدون استفاده از مواد افزودنی هم چسبندگی خوبی دارند. زمان پخت می‌تواند از ثانیه‌ها تا روزها طول بکشد که این امر به کاتالیزورها و دما بستگی دارد.

اپوکسی فنولی با استفاده از این چسبها می‌توان اتصالاتی پدید آورد که تا 315ºC پایدار هستند. این چسبها در دماهای بالا پرورده می‌شوند و از آنها برای پیوند ساختمانی و لانه زنبوری استفاده می‌شود. از دیگر چسبهای این گروه می‌توان از پلی استرها (که ارزان قیمت و زودگیر و شکننده هستند)، سیلیکونها ، سیانوآکریلاتها و آکریلیها ، نام برد.

تبخیر حلال از محلول پلیمر گرمانرم

مواد پلیمری حل شده در حلالها می‌توانند چسبهای مفیدی تشکیل دهند. با تبخیر حلال ، پلیمر گرمانرم جامدی حاصل می‌شود که به چسب حلال معروف است. از این گروه می‌توان نیتروسلولز را نام برد که سالها محلول 10 تا 25 در صد آن به عنوان چسب هواپیما و یا برای مصارف خانگی استفاده می‌شد.

آکریلیها ، محلول رزینهای آکریلیک پرورده شده هستند و به چسبهای پلاستیک مشهورند و برای متصل کردن پلاستیکهای ABS ، پلی استیرن و آکریلی مؤثرند. سیمانهای لاستیکی هم جزو چسبهای حلال می‌باشند.

تبخیر آب از یک شیرابه پلیمری

شیرابه‌ها از ذرات کوچک پلیمر پرورانده شده معلق در آب تشکیل شده‌اند و در موقع تبخیر آب ، ذرات بوسیله نیروهای واندرواسی به یکدیگر متصل می‌شوند.

رزین خشک شده ، دیگر در آب حل نمی‌شود. از این چسبها می‌توان پلی وینیل استات را نام برد که برای اتصال قطعات چوبی بکار می‌رود و به صورت شیرابه (محلول در آب) عرضه می‌شود و به نام چسب سفید یا چسب چوب معروف است.

سرد کردن پلیمر گرمانرم ذوب شده

پلیمرهایی که در دمای مناسب ذوب می‌شوند و دارای نیروهای جاذبه زیادی می‌باشند، بعنوان چسب داغ ذوب شناخته می‌شوند. از انواع پلی استرهای گرمانرم ، پلی آمیدها و پلی اتیلنها ، بعنوان چسب داغ ذوب استفاده می‌شود.

این چسبها به صورت لوله‌هایی با ضخامت کم در بازار موجود می‌باشد. در اثر حرارت دادن ، لوله ذوب و جاری می‌شود و با مالیدن به سطح جسم و فشردن سطوح به همدیگر ، اتصال در ضمن سرد شدن انجام می‌شود.

عوامل اتصال دهنده

موادی که با شیمی دوگانه وجود دارند، می‌توانند به چسبندگی کمک کنند. این ترکیبات دارای دو گروه عاملی متفاوت در دو انتها می‌باشند و معمولیترین آنها عوامل اتصال دهنده سیلان می‌باشند. یک انتهای این ترکیبات ، تولید چسبندگی با شیشه یا مواد معدنی دیگر می‌کند و انتهای دیگر از نظر شیمیایی فعال می‌باشد.

اخیرا ترکیباتی به نام تیتاناتها وارد بازار شده‌اند که مانند سیلان دارای شیمی دوگانه هستند و شبیه آنها عمل می‌کنند، اما برتریهایی هم در برخی خواص نسبت به سیلانها دارند.

تاریخچه استفاده از چسب ها

یکی از قدیمی ترین روش های اتصال اجسام به یکدیگر استفاده از چسب بوده است و آثار گذشته نشان می دهد که حدود سه هزار سال قبل از چسب استفاده می شده است . بدون شک ،خوننخستین ماده‌ای بود که بشر از آنبه‌عنوان چسب استفاده می‌کرد که البته کیفیت خوبی نداشت و متداول نشد.

به‌تدریج بشربه وجود مواد چسب دار طبیعی پی برد و استفاده از آنها را آموخت.در واقع اولین مادهچسب دار که بطور گسترده مورد استفاده قرار گرفته بود،موادنشاسته‌ای ،قندی ، صمغ‌ها ، و شیره‌های برخی از گیاهان بود.مثلا رومیان ازسقز، مادهچسبدار و صمغی که از درختان برگ سوزنی ، نظیرسرووکاجو یا درخت صنوبر ترشح می‌شود در صنعتکشتی سازی استفاده می‌کردند. به‌تدریج مواد دیگری مانند موم ، عسل و یا مواد ژلهمانندی از ماهی ، شاخ حیوانات یا شیر و تخم مرغ بکار گرفته شدند.

انسان بتدریج با پختن پوست حیوانات در آب ماده ای چسبناک – چسب مایع – به دست آورد.

با پیشرفتصنایع و استخراج وپالایشنفت ، ازقیرو قطران چوب و ... به‌عنوان چسب استفادهبه عمل آمد. چسب های قدیمی حالتی شبیه به قیر داشته اند و برای مثال از آنها به صورت ساروج در ساخت برج بابل استفاده شده است تا قرن بیستم تکنولوژی چسب ها پیشرفت بسیار کمی داشته است.

با کشف لاتکس که شیره سفید رنگی از درختان  آمریکای جنوبی بود صنعت چسب وارد مرحله نوینی شد.اگر چهکائوچویطبیعی (لاتکس) از مدتها قبل شناخته شده بود، اما چون حلال مناسبی برای آنموجود نبود، کاربردی به‌عنوان ماده چسبی پیدا نکرد تا اینکه با دستیابی بهروغن‌هاینفتی که کائوچو را در خود حل کرده ، مایع چسبناکی را بوجود می‌آورند، کاربرد آنبه‌عنوان ماده چسبی متداول شد.

تکنولوژی چسب ها در دهههایاخیر رشد زیادی نموده است . برای مثال ، آمار نشان می دهد که در سال 1966 در حدود هفت میلیون پوند چسب در دنیا مصرف شده است که نسبت به مصرف سال 1965 پانزده درصد افزایش داشته است.

از قرن نوزدهم بتدریج با پیدایش چسب‌های سنتتیک ساخته شده در صنعت پلیمر ، چسب‌های سنتی و گیاهی و حیوانی از صحنه خارج شده است. صنعت چسب به صورت گسترده ای در حال رشد می‌باشد و تعداد محدودی وسایل مدرن ساخت بشر وجود دارد که از چسب در آنها استفاده نشده است.  امروزه در دنیا بیش از صدها سازنده و فرمول دهنده چسب وجود دارند و این تعداد روز به روز افزایش می یابد برای مثال صنعت چسب در آمریکا بصورت یک حرفه تخصصی در آمده است که در آن هزاران نفر به کار و فعالیت مشغولند.

 

تعریف چسب

چسب ماده ای است که میتواند بین دو سطح اتصال چسبی بوجود آورد. یک اتصال چسبی دو سطح جامد به هم اتصال یافته است که لایه نازکی از یک چسب را شامل می شود .

 

خصوصیات اصلی یک چسب مرغوب

-         نباید رنگ موادی که می خواهند چسبانده شوند را تغییر دهد.

-         نباید لخته شود و باید دارای غلظت متناسب با مصرف باشد.

-         باید طوری تهیه شود که پس از استعمال به سرعت سخت شود.

-         باید خاصیت ارتجاعی داشته باشد و در برابر رطوبت نیز مقاوم باشد.

 

طبقه بندی چسب ها

طبقه بندی بر اساس نام جزء اصلی در فرمول چسب

این روش تنها برای چسب هائی که در فرمول آنها یک جزء اصلی وجود دارد ، مفید          می باشد. بر مبنای این روش انواع چسب ها را در قالب طبیعی و مصنوعی می توان نام برد.

 الف ) چسب های دارای جزء اصلی طبیعی – ماده طبیعی موجود در چسب ممکن است از نوع سلولزی ویا پروتئینی باشد .

چسب های نوع سلولزی مانندچسب نشاسته ، دکسترین و یا هر صمغ گیاهی چسب های پروتئینی ممکن است حیوانی و یا گیاهی باشند . نوع حیوانی مثل آلبومین خون ، استخوان ، کازئین و غیره و نوع گیاهی مثل آرد دانه لوبیا ، آرد بادام و غیره می باشد.
 از چسب های دارای پایه مواد طبیعی به غیر از سلولزی و پروتئینی میتوان از کائوچوی طبیعی ، سیلکیات سدیم و شلاک نام برد.

ب )  چسب های دارای جزء اصلی مصنوعی – ماده مصنوعی جزء اصلی چسب ممکن است یکی از مواد ترمو پلاستیکی (مانند پلی و نیل الکل ، نایلون ، پلی اکریلیک) و یا یکی از رزین های ترموستی (مانند رزین فنلی، آمینی، اپوکسی) باشد.

 

انواع چسب

§         چسب طبیعی - معدنی

مهم ترین چسب معدنی سیلیکات سدیم می باشد ؛ این چسب خیلی کم دوام است و معمولا برای ارتقای دوام با کازیین  به صورت مخلوط استفاده می شود .

چسب سیلیکات سدیم به چسب کاغذ معروف است  و برای چسباندن کارتن و کاغذ کرافت استفاده می شود و در صنعت چاپ  نیز کاربرد دارد.

 

§         چسب طبیعی – گیاهی

نشاسته ، سریش ، دکسترین ، صمغ عربی ، سویا و چسبهای سلولزی

نشاسته معمولترین ماده برای چسباندن کاغذ بوده است ، که از آرد غلات تهیه می شود. امروزه چسبهای ترموپلاستیک جایگزین این دسته از چسبها شده اند.

 

§         چسب طبیعی - حیوانی

ژلاتین ، سریشم ، کازیین ، زیین و فیلشم ( سریشم ماهی)

چسبهای حیوانی معمولا برای جلدسازی به کار گرفته می­شوند؛ آنچه در بازار ایران متداول­تر است، چسبی است که از استخوان چهارپایان تهیه می­شود .

امروزه اغلب چسبهایی با پایه - پلی وینیل استات - جایگزین چسبهای حیوانی در صنعت شده اند.

سریشم از چسبهایی است که در صحافی کاربرد دارد و بیشتر در جلد سازی مورد استفاده قرار می‌گیرد. این چسب باید در حرارت غیر مستقیم قرار بگیرید تا یک‌دست بماند.این چسب را با قلممو نمی‌توان کار کرد و حتماً باید با دستگاه سریشم‌زنی مورد استفاده قرار گیرد.

 

§         چسب های سنتزی (مصنوعی)

مواد اولیه این چسب ها را مواد شیمیایی مصنوعی تشکیل می دهند و امروزه اکثر چسب های مورد استفاده در صنایع از این دسته هستند. مواد تشکیل دهنده ی چسب های مصنوعی عبارتند از :

 

رزین : ماده خالص چسب ؛ سبب اتصال سطوح به یکدیگر

سخت کننده :موادی است برای سخت شدن و اتصال و استحکام چسب

حلال ها :موادی است برای سیالیت چسب و پخش یکنواخت رزین بین سطوح

قدرت دهنده ها : موادی است برای تقویت و استحکام لایه چسب

رقیق کننده ها : موادی است برای کنترل جاری شدن چسب و میزان نفوذ آن

پایدار کننده ها :موادی  است برای پایداری و دوام لایه چسب

مواد پر کننده : موادی برای کنترل ضریب انبساط حرارتی و مقاومت حرارتی چسب

کاتالیزور : موادی برای گیرایی چسب در زمان کوتاه – انعقاد سریع تر چسب –

 

 

چسب مصنوعی – ترموپلاست ( گرمانرم )

این چسبها در اثر حرارت نرم می شوند و تغییر شکل می دهند و در اثر از بین رفتن حرارت سخت می شوند.

چسب مصنوعی – ترموست ( گرماسخت )

این چسبها در اثر حرارت سخت می شوند و در اثر حرارت دادن مجدد  تغییر شکل نداده و به همان شکل باقی می مانند.

چسبهای صحافی بسته به نوع کاربرد، انواع و اقسام مختلفی دارند.

اما اغلب چسبهای مورد استفاده در این صنعت باپایه های رزینی و پلیمری متفاوت در دسته ی چسبهای ترموپلاستیک قرار دارند.

 

چسبهای صحافی

• دسته­ بندی عمومی چسبهای مصرفی :

الف) چسب سرد

ب) چسب گرم

 

از گذشته برای صحافی کتاب شیوه های گوناگونی ابداع گردیده است. در روشهای ابتدایی، انتهای کتب دوخته می شد . با گذشت زمان و ظهور برخی از چسب های جدید ، از چسب هایی با منشأ حیوانی و سپس از چسب‌های سیلیکاتی و پلی وینیل استاتی استفاده می‌شد. با توجه به تیراژ بسیار بالای کتاب در سال‌های اخیر و با توجه به سرعت صحافی پایین با چسب های سنتی، عموماً مشکلات زیاد در تحویل کتب ایجاد می‌شد. با ارائه چسب‌های گرم و سرد سرعت کاربری بسیار بالا و با استفاده از دستگاه‌های اتوماتیک سرعت صحافی افزایش سریع یافت. امروزه با استفاده از این چسب ها امکان صحافی چند هزار جلد کتاب در یک ساعت نیز ایجاد شده است.

چسب‌های صحافی آمیزه‌ای از چند پلیمر، عوامل چسبناک کننده، اصلاح کننده ویسکوزیته و پایدار کننده‌های حرارتی می‌باشند. با تغییر مقدار هریک از این اجزاء می توان خواص متفاوتی از چسب‌های گرم به دست آورد. لازم به ذکر است که در انتخاب یک چسب بایستی پارامترهای مختلفی بررسی شوند. رنگ، ویسکوزیته، زمان گیرایی، نقطه نرم شوندگی، میزان چسبندگی، قیمت و شرایط مصرف مثل نوع دستگاه و نوع جلد مشخص کننده نوع چسب مصرفی می‌باشد.

 

چسبهای سرد و کاربردهای آن

به طور کلی چسبهای سرد برای عطف کتاب به کار گرفته می­شود.

در کارگاه­های کوچک صحافی این چسب­ها، که پایه پلیمری دارند به صورت دستی و با برس اعمال می شوند. در چاپخانه­های بزرگتر، دستگاه­های متنوعی برای اعمال این قبیل چسبها وجود دارد.

خاصیت اصلی مورد انتظار از چسبهای سرد، نگهداری عطف کتاب است؛ به صورتیکه فرم یکپارچه در خلال استفاده از کتاب حفظ گردد.

این چسبها بر پایه پلی وینیل استاتتولید می­شوند و در زمره ارزانترین و در دسترس­ترین چسبها طبقه بندی می­شوند. در اصطلاح عموم، از آنها با نام چسب چوب نیز  یاد می­شود.

گونه­های تخصصی­تر چسبهای سرد مورد مصرف در این صنعت، به کاربردهائی نظیر "گرد کردن عطف کتاب"، "شیرازه چسبانی"، "ایجاد انعطاف پذیری بیشتر در شیرازه کتاب" و ... مربوط می­شوند.

 

•         روش مصرف چسبها ی سرد

ابتدا چسب بوسیله آب تمیز- دارای درجه حرارت متعادل- رقیق گردد. میزان آب مصرفی بر حسب نوع کار و نیاز حداکثر حدود50 درصد وزن چسب میباشد. پس از اختلاط کامل و حصول مخلوطی همگن و یکنواخت بر حسب امکانات موجود کارگاهی، چسب بوسیله غلطک ( ماشینهای مربوطه) و یا بصورت دستی بر روی سطوح کار اجرا و با توجه به دمای محیط کار، پس از تامل زمان لازم بهم چسبانده میشود.

 

معرفی برخی از انواع چسب سرد

 

• چسب پلاستیک سرد

نوعی چسب می‌باشد که جهت چسباندن کارهایی که روکش سلفون دارند و باید به بخشی از مقوا چسبانده شوند، کاربرد دارد. این چسب شباهت زیادی به چسب صحافی سرد دارد و با قلمو به راحتی مورد استفاده قرار می‌گیرد.

 

• چسب M

نوعی چسب سرد است که باز هم جهت چسباندن کارهای روکش سلفون مورد استفاده قرار می‌گیرید و از چسب پلاستیک بسیار قوی‌تر است. طوری که به راحتی می‌توان دو روکش سلفون را به همدیگر چسباند.

 

• چسب صنعتی

از چسب‌هایی است که در صحافی جلدسازی برای چرمو پارچه و امثال این‌ها مورد استفاده قرار می‌گیرد. این چسب هم از چسب‌های سرد است و حلال آن تولوئن می‌باشد و حسن بسیار خوب آن تاب برنداشتن کار می‌باشد.

نقطه ضعف این چسب این است که بوی شدیدی دارد و در هوای آزاد به سرعت تولوئن آن تبخیر می‌شود. نحوه‌ی کار کردن با این چسب این است که بعد از چسب زدن باید حدود 5 دقیقه صبر کرد تا روی آن خشک شود، سپس کار را با فشار به همدیگر چسباند.

به دلیل اینکه این چسب آب ندارد و کار تاب بر نمی‌دارد از آن برای چسباندن گالینگور (کاغذ به مقوا) زیاد بهره می‌برند. زیرا به راحتی با استفاده از قلمو یا دستگاه چسب‌زن غلتکی می‌توان آن را به کار برد.

 

چسبهای گرم و کاربردهای آن

چسبهای گرم نیز عمدتا برای عطف کتاب به کار می­روند.

این چسبها عموما بر پایه اتیل وینیل استات  یا سنتتیک رابر  تهیه می­شوند و تفاوت آنها در مواد افزودنی دیگری است که بسته به فرمولاسیون آنها متغیر است.

با توجه به انواع کاغذهای موجود در بازار، این چسبها نیز گستردگی قابل توجهی به لحاظ تعداد نامهای تجاری دارند. به صورت کلی، چسبهای گرم با توجه به "کاغذهای تحریری"، "کاغذهای گلاسه" و "گرماژهای متفاوت" کاغذ و جلد مورد استفاده برای این کار تعیین و مورد استفاده قرار می­گیرند.

گونه دیگری از این چسبها برای استفاده به عنوان چسب "بغل چسبان" یا به اصطلاح چسب "جاناخنی" مورد استفاده قرار می­گیرند.

چسب صحافی گرم بهترین چسبی است که در جلدسازی و شومیز کردن به خصوص برای کتاب مورد استفاده قرار می‌گیرد.

این چسب به صورت گرانول (جامد) است و در حرارت خاصی مایع می‌شود و بسته به کارخانه سازنده زمان جهت چسباندن کار از 10 ثانیه تا 50 ثانیه متغیر می‌باشد.

این چسب هم باید با دستگاه چسب گرم مورد استفاده قرار گیرد و نمی‌توان با قلمو آن را به کار برد.خاصیت خوب این چسب این است که آب در آن وجود ندارد و کار تاب بر‌نمی‌دارد.

 

•         روش مصرف چسبهای گرم

سطح کار تمیز و عاری از هر گونه آلودگی و گرد و خاک باشد. چسب پس از رسیدن به نقطه ذوب مناسب - بر اساس دمای کاربرد- بوسیله ماشین مخصوص و با ضخامت 0.5 تا یک میلی متر بر روی سطح مورد نظر اجرا و بلافاصله دو سطح بهم چسبانده می شوند.

بتدریج بشربه وجود مواد چسب دار طبیعی پی برد و استفاده از آنها را آموخت.در واقع اولین مادهچسب دار که بطور گسترده مورد استفاده قرار گرفته بود،موادنشاسته‌ای ،قندی ، صمغ‌ها ، و شیره‌های برخی از گیاهان بود.مثلا رومیان ازسقز، مادهچسبدار و صمغی که از درختان برگ سوزنی ، نظیرسرووکاجو یا درخت صنوبر ترشح می‌شود در صنعتکشتی سازی استفاده می‌کردند. به‌تدریج مواد دیگری مانند موم ، عسل و یا مواد ژلهمانندی از ماهی ، شاخ حیوانات یا شیر و تخم مرغ بکار گرفته شدند.

انسان بتدریج با پختن پوست حیوانات در آب ماده ای چسبناک – چسب مایع – به دست آورد.

با پیشرفتصنایع و استخراج وپالایشنفت ، ازقیرو قطران چوب و ... به‌عنوان چسب استفادهبه عمل آمد.چسب های قدیمی حالتی شبیه به قیر داشته اند و برای مثال از آنها به صورت ساروج در ساخت برج بابل استفاده شده است تا قرن بیستم تکنولوژی چسب ها پیشرفت بسیار کمی داشته است.

با کشف لاتکس که شیره سفید رنگی از درختان  آمریکای جنوبی بود صنعت چسب وارد مرحله نوینی شد.اگر چهکائوچویطبیعی (لاتکس) از مدتها قبل شناخته شده بود، اما چون حلال مناسبی برای آنموجود نبود، کاربردی به‌عنوان ماده چسبی پیدا نکرد تا اینکه با دستیابی بهروغن‌هاینفتی که کائوچو را در خود حل کرده ، مایع چسبناکی را بوجود می‌آورند، کاربرد آنبه‌عنوان ماده چسبی متداول شد.

تکنولوژی چسب ها در دهههایاخیر رشد زیادی نموده است . برای مثال ، آمار نشان می دهد که در سال 1966 در حدود هفت میلیون پوند چسب در دنیا مصرف شده است که نسبت به مصرف سال 1965 پانزده درصد افزایش داشته است.

از قرن نوزدهم بتدریج با پیدایش چسب‌های سنتتیک ساخته شده در صنعت پلیمر ، چسب‌های سنتی و گیاهی و حیوانی از صحنه خارج شده است. صنعت چسب به صورت گسترده ای در حال رشد می‌باشد و تعداد محدودی وسایل مدرن ساخت بشر وجود دارد که از چسب در آنها استفاده نشده است.  امروزه در دنیا بیش از صدها سازنده و فرمول دهنده چسب وجود دارند و این تعداد روز به روز افزایش می یابد برای مثال صنعت چسب در آمریکا بصورت یک حرفه تخصصی در آمده است که در آن هزاران نفر به کار و فعالیت مشغولند.

 

تعریف چسب

چسب ماده ای است که میتواند بین دو سطح اتصال چسبی بوجود آورد. یک اتصال چسبی دو سطح جامد به هم اتصال یافته است که لایه نازکی از یک چسب را شامل می شود .

 

خصوصیات اصلی یک چسب مرغوب

-         نباید رنگ موادی که می خواهند چسبانده شوند را تغییر دهد.

-         نباید لخته شود و باید دارای غلظت متناسب با مصرف باشد.

-         باید طوری تهیه شود که پس از استعمال به سرعت سخت شود.

-         باید خاصیت ارتجاعی داشته باشد و در برابر رطوبت نیز مقاوم باشد.

 

طبقه بندی چسب ها

طبقه بندی بر اساس نام جزء اصلی در فرمول چسب

این روش تنها برای چسب هائی که در فرمول آنها یک جزء اصلی وجود دارد ، مفید می باشد. بر مبنای این روش انواع چسب ها را در قالب طبیعی و مصنوعی می توان نام برد.


 الف ) چسب های دارای جزء اصلی طبیعی – ماده طبیعی موجود در چسب ممکن است از نوع سلولزی ویا پروتئینی باشد .

چسب های نوع سلولزی مانندچسب نشاسته ، دکسترین و یا هر صمغ گیاهی چسب های پروتئینی ممکن است حیوانی و یا گیاهی باشند . نوع حیوانی مثل آلبومین خون ، استخوان ، کازئین و غیره و نوع گیاهی مثل آرد دانه لوبیا ، آرد بادام و غیره می باشد.

 از چسب های دارای پایه مواد طبیعی به غیر از سلولزی و پروتئینی میتوان از کائوچوی طبیعی ، سیلکیات سدیم و شلاک نام برد.


ب )  چسب های دارای جزء اصلی مصنوعی – ماده مصنوعی جزء اصلی چسب ممکن است یکی از مواد ترمو پلاستیکی (مانند پلی و نیل الکل ، نایلون ، پلی اکریلیک) و یا یکی از رزین های ترموستی (مانند رزین فنلی، آمینی، اپوکسی) باشد.

 

انواع چسب

§         چسب طبیعی - معدنی

مهم ترین چسب معدنی سیلیکات سدیم می باشد ؛ این چسب خیلی کم دوام است و معمولا برای ارتقای دوام با کازیین  به صورت مخلوط استفاده می شود .

چسب سیلیکات سدیم به چسب کاغذ معروف است  و برای چسباندن کارتن و کاغذ کرافت استفاده می شود و در صنعت چاپ  نیز کاربرد دارد.

 

§         چسب طبیعی – گیاهی

نشاسته ، سریش ، دکسترین ، صمغ عربی ، سویا و چسبهای سلولزی

نشاسته معمولترین ماده برای چسباندن کاغذ بوده است ، که از آرد غلات تهیه می شود. امروزه چسبهای ترموپلاستیک جایگزین این دسته از چسبها شده اند.

 

§         چسب طبیعی - حیوانی

ژلاتین ، سریشم ، کازیین ، زیین و فیلشم ( سریشم ماهی)

چسبهای حیوانی معمولا برای جلدسازی به کار گرفته می­شوند؛ آنچه در بازار ایران متداول­تر است، چسبی است که از استخوان چهارپایان تهیه می­شود .

امروزه اغلب چسبهایی با پایه - پلی وینیل استات - جایگزین چسبهای حیوانی در صنعت شده اند.

سریشم از چسبهایی است که در صحافی کاربرد دارد و بیشتر در جلد سازی مورد استفاده قرار می‌گیرد. این چسب باید در حرارت غیر مستقیم قرار بگیرید تا یک‌دست بماند.این چسب را با قلممو نمی‌توان کار کرد و حتماً باید با دستگاه سریشم‌زنی مورد استفاده قرار گیرد.

 

§         چسب های سنتزی (مصنوعی)

مواد اولیه این چسب ها را مواد شیمیایی مصنوعی تشکیل می دهند و امروزه اکثر چسب های مورد استفاده در صنایع از این دسته هستند. مواد تشکیل دهنده ی چسب های مصنوعی عبارتند از :

 

رزین : ماده خالص چسب ؛ سبب اتصال سطوح به یکدیگر

سخت کننده :موادی است برای سخت شدن و اتصال و استحکام چسب

حلال ها :موادی است برای سیالیت چسب و پخش یکنواخت رزین بین سطوح

قدرت دهنده ها : موادی است برای تقویت و استحکام لایه چسب

رقیق کننده ها : موادی است برای کنترل جاری شدن چسب و میزان نفوذ آن

پایدار کننده ها :موادی  است برای پایداری و دوام لایه چسب

مواد پر کننده : موادی برای کنترل ضریب انبساط حرارتی و مقاومت حرارتی چسب

کاتالیزور : موادی برای گیرایی چسب در زمان کوتاه – انعقاد سریع تر چسب –

 

 

چسب مصنوعی – ترموپلاست ( گرمانرم )

این چسبها در اثر حرارت نرم می شوند و تغییر شکل می دهند و در اثر از بین رفتن حرارت سخت می شوند.

چسب مصنوعی – ترموست ( گرماسخت )

این چسبها در اثر حرارت سخت می شوند و در اثر حرارت دادن مجدد  تغییر شکل نداده و به همان شکل باقی می مانند.

چسبهای صحافی بسته به نوع کاربرد، انواع و اقسام مختلفی دارند.

اما اغلب چسبهای مورد استفاده در این صنعت باپایه های رزینی و پلیمری متفاوت در دسته ی چسبهای ترموپلاستیک قرار دارند.

 اجزای تشکیل دهنده چسب‌ها
مواد پلیمری
چسب‌ها ، همگی حاوی پلیمر هستند یا پلیمرها در حین سخت شدن چسب‌ها بوسیله واکنش شیمیایی پلیمر شدن افزایشی یا پلیمر شدن تراکمی حاصل می‌شوند. پلیمرها به چسب‌ها قدرت چسبندگی می‌دهند. می‌توان آنها را به صورت رشته‌هایی از واحدهای شیمیایی همانند که بوسیله پیوند کووالانسی به هم متصل شده‌اند، در نظر گرفت.

پلیمرها در دماهای بالا روان می‌گردند و در حلال‌های مناسب حل می‌گردند. خاصیت روان شدن آنها در چسب‌های حرارتی و خاصیت حل شوندگی آنها در چسب‌های بر پایه حلال ، یک امر اساسی می‌باشد. پلیمرهای شبکه‌ای در صورت گرم شدن جریان نمی‌یابند، ممکن است در حلال‌ها متورم گردند، ولی حل نمی‌شوند. تمامی چسب‌های ساختمانی ، شبکه‌ای هستند، زیرا این مورد خزش (تغییر شکل تحت بار ثابت) از بین می‌برد.
افزودنیهای دیگر
بسیاری از چسب‌ها ، علاوه بر مواد پلیمری دارای افزودنیهایی هستند از قبیل:


    مواد پایدار کننده در برابر تخریب توسط اکسیژن و UV.
    مواد نرم کننده که قابلیت انعظاف را افزایش می‌دهد و دمای تبدیل شیشه‌ای (Tg ) را کاهش می‌دهد.
    مواد پر کننده معدنی که میزان انقباض در سخت شدن را کاهش می‌دهد و خواص روان شدن را قبل از سخت شدن تغییر می‌دهد و خواص مکانیکی نهایی را بهبود می‌بخشد.
    مواد تغلیظ کننده.
    معرف های جفت کننده سیلانی.

منابع:

http://ketabdarrahang.persianblog.ir/tag/%DA%86%D8%B3%D8%A8

بتونه‌ها ، خمیرهای نرم و چسبناکی‌اند که به کندی در هوا خشک می‌شوند و برای پرکردن شکاف‌ها و منافذ ، بویژه در بخاری مصرف می‌شود. مهمترین انواع بتونه‌ها عبارت است از [میهمان عزیز شما قادر به مشاهده لینک نمی باشید. جهت مشاهده لینک در تالار گفتگو ثبت نام کنید. ]

بتونه شیشه : که از مخلوط پودر کربنات کلسیم و روغن کتان تهیه می‌شود و در هوا نسبتا به سرعت خشک و سخت می‌شود. اما پس از سخت شدن ، دوباره در روغن کتان به صورت خمیر نرم و قابل استفاده در می‌آید.

بتونه آبی : که در تهیه آکواریم مصرف دارد و از مخلوط کردن پودر اکسید سرب (Pbo) با روغن کتان بدست می‌آیند[میهمان عزیز شما قادر به مشاهده لینک نمی باشید. جهت مشاهده لینک در تالار گفتگو ثبت نام کنید.

    ]
    بتونه گلسیرین و اکسید سرب : از اختلاط اکسید سرب و گلسیرین تهیه می‌شود و در مقابل آب ، اسید و قلیا مقاوم است و پس از 45 دقیقه سفت می‌شود و برای بتونه کردن چوب ، شیشه ، چینی ، سرامیک و اشیای سنگی مصرف دارد.

    گرد بتونه : که به صورت آرد سفید رنگی شامل چهار قسمت گچ پخته و یک قسمت صمغ عربی است و در موقع استفاده ، آن را در آب و یا محلول اسید بوریک به صورت خمیر در می‌آورند و با آن اشیای ظریف ساخته شده از سنگ سفید ، چینی ، و شاخ سفید را بتونه می‌کنند.

    *
    با گرگ ها که زندگی میکنی زوزه کشیدن را بیاموز . . .
    ***
    از خود هیچ گاه نپرسیده بودم ایا روزی هست که خدارا به خدا پرستی بفروشند ؟
    ***

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
13-02-2011 #4
*mishi*
تولید صنعتی چسب
*mishi* آواتار

تاریخ عضویت
    13-06-2010
نوشته ها
    3,748
    مهندسی پلیمر
    صنایع
سپاس
    19
    172 سپاس در 124 پست

امتياز:11919Array

*mishi* آنلاین نیست.
پیش فرض چسب های فنولی و بهبود خواص آنها

    چكیده
    در این پژوهش از دو رزین فنولی نووالاك به همراه لاستیك نیتریل بوتادی ان (NBR) و رزین فنولی رزول به همراه پلی وینیل بوتیرال (PVB) با مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین جهت چسبندگی دو فلز بكار برده شده است. از دستگاههای كشش، ویسكومتر و آزمون ژل شدن جهت بررسی خواص این دو آلیاژ چسبی استفاده گردیده است. استحكام برشی و پوستگی هر دو آلیاژ نسبت به رزین اولیه با افزایش درصدهای وزنی NBR و PVB بهبود چشمگیری داشته، ویسكوزیته و سرعت پخت افزایش، اما زمان ژل شدن هر دو آلیاژ چسبی كاهش می یابد و مكانیسم شكست این دو آلیاژ چسبی مورد بررسی قرار گرفته است.
    كلمات كلیدی: رزین فنولی نووالاك، رزین فنولی رزول، لاستیك نیتریل بوتادی ان، پلی وینیل بوتیرال، استحكام برشی، استحكام پوستگی.
    مقدمه
    یكی از روش های اصلاح خواص چسب ها، آلیاژ كردن پلیمرها است. آلیاژ پلیمرها از اختلاط پلیمرهای گرما سخت با پلیمرهای گرمانرم یا لاستیك ها بدست می آید وقتی با پلیمرهای گرما نرم یا لاستیك ها مخلوط می شوند خواص چقرمگی و انعطاف پذیری بهتری از خود نشان می دهند. در حقیقت در آلیاژ چسب از مهمترین خاصیت هر جزء استفاده می شود. یكی از روش های كاربردی برای بهبود چقرمگی فنولی های پخت شده و افزایش استحكام ضربه ای آن آلیاژ كردن با NBR، PVB است. فنولی ها دارای سختی، پایداری ابعادی، مقاومت گرمای، مقاومت در برابر شعله و قابلیت قالبگیری بالایی هستند ولی خیلی ترد و شكننده هستند تمایل به كاهش حجم و جمع شدگی دارند، این خواص ویژه مربوط به ساختار آروماتیكی شدید شبكه ای شده، و گروههای هیدروكسیل تشدید كننده رزونانس آنها است. معایب رزین های فنولی كاربرد گسترده آنها را محدود كرده است این معایب را می توان با روش های شیمیایی یا با استفاده از الیاف، پر كننده های ذره ای یا آلیاژ كردن با مواد الاستومری اصلاح كرد. جزء لاستیك خواص الاستیسیته و جهندگی كامپوزیت را با مكانیزم های جذب، پخش و رهایش تنش تامین می كند. در این پژوهش تمركز عمده بر روی بهبود خواص دو آلیاژ رزین فنولی با لاستیك نیتریل بوتادی ان و پلی وینیل بوتیرال است كه كاربردهای فراوان در صنعت هوا فضا، صنعت خودروسازی (لنت ترمز، صفحه كلاچ، درزبند موتور ماشین و ...)، مخازن سوخت كشتی ها و صنعت ساختمان و .... دارند.
    آزمایش
    جهت تهیه آلیاژ لاستیكی رزین فنول – نیتریل بوتادی ان ار رزین فنولی نووالاك با مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین، لاستیك نیتریل بوتادی ان به همراه روان كننده، شتاب دهنده سریع، شتاب دهنده متوسط و هگزامتیلن تترامین به عنوان عامل پخت نووالاك كه به وسیله همزن مكانیكی با دور 400 rpm در دمای محیط به مدت 4 ساعت مخلوط شده اند، انتخاب شده است. مخلوط آماده شده پس از قرارگیری در سطح بستر آلومینیومی جهت پخت درون كوره با دمای 150 درجه سانتی گراد به مدت 10 دقیقه قرار داده شده است.
    برای تهیه آلیاژ چسبی رزین فنول – پلی وینیل بوتیرال از رزین فنولی رزول به همراه مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین پلی وینیل بوتیرال با شرایط مشابه انتخاب و پخت شده است . نمونه های تهیه شده جهت اندازه گیری استحكام برشی و پوستگی به وسیله دستگاه كشش (سنتام 150 KN) و ویسكوزیته مخلوط آماده شده به وسیله ویسكومتر بروكفیلد مورد آزمون قرار گرفته است.
    نتیجه و بحث
    رزین های فنولیك نوع نووالاك، به علت شرایط خاص تولید (فرمالدهید كمتر در محیط) فقط دارای اتصالات متیلنی می باشند. نوع نووالاك را به نام فنولیك واكنش ناپذیر می شناسند و تنها با گرما قادر به پخت نیستند، بلكه با عامل پخت به همراه گرما قادر به تشكیل شبكه سه بعدی خواهند بود. برای تولید آلیاژ چسبی نووالاك – لاستیك نیتریل بوتادی ان با افزایش درصد وزنی لاستیك نیتریل بوتادی ان استحكام برشی افزایش چشمگیری را نشان می دهد. رزین نووالاك همراه با ذرات ریز هگزا متیلن تترامین (HMTA) كه به عنوان سخت كننده عمل می كند، همراه با لاستیك یك شبكه در هم فرورفته (IPN) را تشكیل می دهند، هنگام پخت، واكنش ایجاد اتصالات عرضی رزین نوالاك با HMTA منجر به یك فاز جامد ثانویه می شود و واكنش شیمیایی با فاز لاستیكی نیز متحمل است و از آن جاییكه قسمت اعظم تنش برشی در لبه های اتصال می باشد با افزایش مقدار درصد NBR تنش وارده به اتصال چسبی توسط فاز لاستیكی بیشتر دفع گردیده و از حركت بسترها در جهت مخالف جلوگیری می نماید كه این خود سبب افزایش استحام برشی می گردد.
    در آلیاژهای چسبی رزین نووالاك- NBR استحكام پوستگی با افزایش درصد NBR افزایش داشته، به این دلیل كه مقاومت سیستم چسبی در برابر تغییر شكل كاهش می یابد. این كاهش مدول با افزایش استحكام پوستگی همراه است. آزمایشات متعدد نشان داده اند كه ناحیه اتصال نیافته درون لایه چسبی می تواند به عنوان منبع شروع شكست عمل كند كه این ناحیه، با نیروهای كوچك و عمود نسبت به نیروهای برشی به سرعت رشد می كند.بنابراین حتی در صورتیكه در شرایط سرویس دهی نیروهای پوستگی دخیل نباشند، لازم است آزمون پوستگی به عنوان یك ابزار ارزشمند كنترل فرآیند برای سازندگان و مصرف كنندگان اجرا شود.
    با افزایش درصد پلی وینیل بوتیرال (PVB) میزان استحكام برشی چسب افزایش می یابد. استحكام برشی اتصال به پارامترهای متعددی وابسته است یكی از مهمترین این پارامترها، یكنواختی ضخامت خط چسب است. عملاً با افزایش درصد PVB مصرفی، میزان یكنواختی ضخامت چسب بهبود می یابد. پلی وینیل بوتیرال به دلیل داشتن نقطه ذوب بالاتر نسبت به رزول و با خاصیت تشكیل فیلم عالی، مانع از افت ویسكوزیته و جریان پذیری خط چسب در حین پخت در دمای بالا میگردد. با روان شدن چسب و خروج آن از بین دو بستر اتصال، منجر به ایجاد نواحی بدون چسب یا كم چسب می گردد كه در كاهش استحكام نهایی چسب بسیار موثر است. می توان ادعا كرد كه در نمونه حاوی 40% PVB، به دلیل داشتن پلی وینیل بوتیرال لازم این نیاز برآورده شده است. افزایش درصد PVB كه این افزایش درصد PVB منجر به كاهش عاملیت و به دنبال آن كاهش فعالیت شیمیایی سیستم می گردد. كاهش فعالیت شیمیایی سیستم نیز منجر به كاهش دانسیته شبكه ای شدن در محصول خواهد شد. به عنوان یك معیار عملی برای اندازه گیری میزان دانسیته شبكه ای شدن، می نوان از مقدار مدول چسب استفاده كرد كاهش درصد شبكه ای شدن در سیستم منجربه كاهش مدول محصول می گردد. تغییر مدول چسب به خصوص در ناحیه مسطح لاستیكی بسیار محسوس است كه باعث كاهش مقاومت چسب در برابر تغییر شكل و افزایش استحكام پوستگی است. با افزایش درصد PVB خط چسب نیز ضخیم تر شده و باعث افزایش استحكام پوستگی، افزایش خواص ضربه ای و حساسیت نسبت به تخریب محیطی بیشتر می شود. با افزایش درصد وزنی PVB ویسكوزیته افزایش، زمان ژل شدن و زمان پخت كاهش می یابد.
    مقایسه استحكام سطح بستر آندایز شده و سطح معمولی
    در اتصالات فلزی آلومنیوم، آماده سازی سطح یك نیاز اساسی است. آماده سازی سطح به منظور افزایش خیس شوندگی سطح و یا تمایل جذب سطح و همچنین افزایش دوام اتصال انجام می گیرد. سطوح تمیز پیوندهای قوی تری با چسب ایجاد می كند آماده سازی نادرست و نامناسب سطح احتمالاً دلیل عمدۀ شكسته شدن اتصالات چسبی می باشد. تئوری های چسبندگی بیان می كند كه اتصالات قوی به وسیله ایجاد دوقطبی هایی در سطوح كه نیروهای واندروالس را افزایش می دهد با بر طرف شدن لایه های مرزی سست و افزایش زبری سطوح به دست می آید. محلول های لازم برای شستشوی سطوح آلومنیومی طبق استاندارد ASTM 2651-90، آماده گردید. تیغه ها را پس از شستشو در دو محلول قلیایی و محلول اسیدی درون آون و در دمای 50 درجه سانتی گراد قرار داده تا خشك شوند حداكثر تا 2 ساعت بعد م یتوان آلیاژ چسبی را بر روی تیغه های پاكسازی شده قرار داد و برای پخت در آون گذاشت.
    با ایتن عمل گروه های آندی سطح را افزایش داده و بدین ترتیب پیوندهای شیمیایی بیشتری بین لایه چسبی و بستر چسب ایجاد می گردد.
    بررسی مكانیسم شكست
    افزایش مدول شبكه چسبی باعث می شود امكان دفع تنش از طریق لایه چسبی كمتر شده و در نتیجه، تنش امكان بروز را فقط در مرز خط چسبی با سطح فلز می یابد و پیشرفت ترك از این ناحیه ادامه می یابد تا اینكه شكست كامل اتفاق افتد. در صورتی كه در شرایط زیر پخت (Under Cure) میزان چسبندگی لایه چسبی به سطح بستر، قابل توجه است و خط شكست اكثراً از میان لایه چسبی عبور می كند، طوری كه روی هر دو بستر، مقداری چسب باقی می ماند و در این حالت مكانیسم شكست نوع همچسبی مكانیسم غالب خواهد بود. همانطور كه اشاره نمودیم با كاهش درصد NBR و PVB مصرفی، میزان دانسیته شبكه ای چسب افزایش یافته و مدول چسب افزایش می یابد. به عبارتی میزان مقاومت چسب در برابر تغییر شكل افزایش یافته و خط پیشرفت ترك نه از درون لایه چسبی و نه از بستر آلومینیومی، بلكه از سطح مشترك این دو عبور می كند یعنی مكانیسم شكست نوع چسبی مكانیسم غالب شكست می گردد. در ضمن آنكه ضخامت بیشتر لایه های چسبی با درصد NBR و PVB بیشتر می تواند در بروز حالت شكست از نوع همچسبی می تواند موثر باشد.
    نتیجه گیری
    در هر دو آلیاژ چسبی فنولی با افزایش درصدهای وزنی NBR و PVB استحكام برشی و استحكام پوستگی افزایش داشته اما این مقادیر در آلیاژ چسبی نووالاك- NBR نسبت به آلیاژ چسبی رزول – PVB بیشتر است و به دلیل وزن مولكولی بالای NBR و PVB ویسكوزیته آلیاژ افزایش، زمان پخت و زمان ژل شدن كاهش می یابد. خواص رئولوژیكی این آلیاژها در مطالعات بعدی بررسی خواهن شد.


    منبع: نشریه بسپار

    *
    با گرگ ها که زندگی میکنی زوزه کشیدن را بیاموز . . .
    ***
    از خود هیچ گاه نپرسیده بودم ایا روزی هست که خدارا به خدا پرستی بفروشند ؟
    ***

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #5
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض چسب های ترموپلاستیک

    ترموپلاستیک ها که با استفاده از آنها صدها چسب فرموله شده است. پلیمر هایی با وزن مولکولی متوسط بالا و ساختمان مولکولی خطی و یا شاخه ای می باشند.

    در فرمول هر چسب یک ترموپلاستیک با تعدادی از مواد شیمیایی وجود دارد که هرکدام نقشی را دارا هستند.

    از بین چسب های ترموپلاستیکی در اینجا تنها چسب های پلی (ونییل استات) ، پلی(ونییل استال) و پلی اکریلیت ها پلی (میتل متا کریلات) و پلی (سیانواکریلیت) و مشتقات سلولز معرفی می شوند.

    ۱-پلی (ونییل استات)

    پلی ((ونییل استات) دارای ساختمان مولکولی شاخه ای با توزیع اوزان مولکولی گسترده می باشد. اختلاف خواص فیزیکی در میان گونه های مختلف (پلی ونییل استات) ناشی از تفاوت در وزن مولکولی و توزیع اوزان مولکولی می باشد.

    گونه هایی که وزن مولکولی کم دارند در درجه حرارت اتاق نرم و انعطاف پذیرند در حالی که گونه های دارای وزن مولکولی بالا سخت و چغر مه اند.

    تمام گونه های پلی (ونییل استات) نسبت به سطوح منفذدار و صاف اجسام مختلف تمایل به چسبندگی دارند.

    یکی از دلایل تمایل به چسبندگی وجود گروه های قطبی استات در مولکول های پلمیر می باشد.

    چسب های پلی (ونییل استات) بر دو نوعند: چسب های حاوی حلال و چسب های امولسیونی که نوع اخیر بیشترین مصرف را دارد.

    چسب های امولسیونی بصورت مایع سفید رنگ خامه ای شکل بوده و ویسکوزیته بین ۵۰۰ تا ۵۰۰۰ سانتی پواز را دارا هستند . و مقدار ماده جامد در آنها از ۵۰درصد بیشتر است. برای حصول چسبندگی و خیس کنندگی خوب ، اندازه متوسط ذرات پلیمر در امولسیون بایستی ۱ تا ۳ میکرون باشد.نقش توزیع اندزاه ذرات
    برچسبندگی هنوز مشخص نشده است.

    چسب های پلی (ونییل استات) غالباً همراه با مواد شیمیایی دیگر می باشد که هر کدام به منظور تامین خاصیت معینی اضافه می شوند این مواد عبارتند از :

    مواد افزاینده ویسکوزیته بیشتر به چسب های امولسیونی اضافه می شوند . این مواد از رزین های طبیعی و مصنوعی محلول در آب هستند .

    پلی (وینیل الکل که اختلاط پذیری کامل یا امولسیون دارد ، نشاسته و دکسترین از جمله این موادند.

    * حلال ها – افزایش وسیکوزیته به کمک حلال هم درچسب های امولسیونی امکان پذیر است ، حلال اضافه شونده می تواند نقش نرم کنندگی هم داشته باشد وحلال های کلره آلیفاتیک و ترموئن بیشترین مصرف را دارند.

    * نرم کننده ها – انعطاف پذیری و مقاومت در برابر آب توسط نرم کننده تامین می شود. نمونه این نرم کننده ها دی بوتیل فتالیت و یا بنزیل بوتیل فتالیت است.

    * پرکننده ها – بیشتر به منظور پائین آوردن قیمت چسب مورد استفاده قرار می گیرند . کربنات کلیسم سیلکات کلسیم ومیکا از جمله این موادند.

    * سایر مواد افزودنی – اجسام فعال سطحی جهت کنترل خصلت جریان یابی.

    مواد ضد کف و ضد باکتری هم به فرمول چسب اضافه می شوند.

    برای تهیه یک چسب هر یک از مواد به مقدار لازم به پلیمر امولسیونی اضافه شده و در یک درجه حرارت مناسب به خوبی مخلوط می گردند.

    چسب های پلی (وینیل استات) بصورت گسترده ای مورد مصرف قرار می گیرند .
    نمونه هائی از موراد استفاده آنها عبارت است از چسب چوب ، پاکت های کاغذی ، مقوا ، پاکت های شیر و نوشیدنی ها ، جعبه های تاشونده ، برچسب لوازم اتاق اتومبیل ، چرم ، شیشه ، کاغذ آلومنیوم و غیره .

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #6
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    ۲-پلی (وینیل استال)

    پلی (وینیل استال) به گروهی از پلیمر ها گفته می شود که محصول واکنش پلی (وینیل الکل) با یک آلدئید است.

    مهمترین پلی (وینیل استال) هائی که بعنوان چسب بکار می روند از فرمالدئید و بوتیر الدئید تهیه شده و به ترتیب به پلی (وینیل نرمال ) پلی (وینیل بوتیرال) موسومند – خواص این پلیمرها به وزن مولکولی و درجه هیدرولیز گروه
    استات بستگی دارد.

    پلی (وینیل بوتیرال) در مقایسه با پلی (وینیل نرمال) قابلیت انحلال و انعطاف پذیری بیشتری داشته و توان پوسته ای شدن بیشتری را موجب می شود.

    چسب هائی که بر مبنای این پلیمرها تهیه می شوند یا بصورت مایع شفاف و بی رنگ در یک حلال و یا بصورت ذرات پراکنده در آب هستند . چسبندگی انها به شیشه بسیار عالی است و تولید کنندگان شیشه های ایمنی وسائط نقلیه به مقدار خیلی زیاد از این چسب ها استفاده می کنند . برای چنین کاربردی ؛ شفافیت ،
    پایداری در برابر نور خورشید، مقاومت ضربه ای و خصلت جهندگی به منظور نگهداری خرده های شیشه در صورت شکسته شدن لازم است که پلی استال ها دارای این خواص هستند – آنها همچنین بعنوان روکش سطوح صاف شیشه ای و فلزات با تشکیل یک فیلم دارای ضخامت کم مورد مصرف قرار می گیرند.

    افزودن یک از پلی استال ها به فرمول چسب ها باعث اصلاح خواص و بهبود چسبندگی آنها می شود .
    برای مثال: آلیاژ یک رزین فنلی با یک پلی استال مبنای چسب ساختاری مهمی برای فلزات میباشد. زیرا چسب های فنلی برای مصرف به منظور چسب ساختاری ، انعطاف پذیری و چسبندگی لازم را ندارند در حالی که آلیاژ فوق می تواند به میزان کافی این خواص را داشته باشد.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #7
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    3-پلی اکریلیت ها –

    اکریلیت ها ترموپلاستیک هائی هستند که از پلیمر شدن زنجیری استرها یا آمیدهای اکریکیت اسید حاصل می شوند.آنها به صورت مایع شفاف با گرانروی کم (محلول پلیمر در مونومر) تهیه می شوند.

    این مایعات قابلیت ادامه پلیمر یزاسیون و رشد مولکولی را دارند. مایع آکریلیت با مواد افزودنی لازم و بخصوص یک عامل پخت (مثل پرکلرواتیلن و یا تری کلرواتیلن ) فرموله شده که با استعمال آن ، سطوح اجسام از طریق عمل پخت به یکدیگر چسبانده می شود.

    عمل پخت و یا کامل شدن تشکیل اتصال از طریق اعمال حرارت( با بکارگیری یک درجه حرارت ثابت) در یک کوره و یا پرس گرم انجا م می شود.

    قبل از اینکه حلال از چسب خارج شود حرات باعث ایجاد ژلاسیون می شود – چسب های آکریلیت به علت استحکام پائین به عنوان چسب ساختاری بکار نمی روند از آنها در چسباندن صفحات پلاستیکی ، ورقه های فلزی ( در تهیه قطعات لازم اتومبیل ، کشتی و هواپیما)، ورقه های اکریلیک ، شیشه ، چوب ، چرم و پارچه به یکدیگر استفاده می کنند چسب پلی (متیل متاکریلیت) نمونه ای از اکریلیت هاست ، این چسب در برابر قلیا ها ، اسیدها نمک ها ، مواد سوختی ، اب و شرایط اتمسفری مقاومت دارد . در برابر باکتری ها و قارچ ها نیز فاسد نمی
    شود.

    خواص الکتریکی خیلی خوبی داشته و بنابراین در صنایع الکتریکی جهت اتصال قطعات و عایق کاری بکار می رود.

    خواص فیزیکی آن تا حد مطلوب توسط نرم کننده ها و یا موادی که قابلیت اختلاط پذیری با آنها را دارد.

    درجه حرارت کاربرد مجاز برای این چسب از تا می باشد . این چسب در برابر الکل ها حلال ها ی قوی و هیدروکربورها ( آرو ماتیک و کلره) آسیب پذیر می باشد.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #8
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    - سیانو آکریلیت

    آلکیل سیانو اکریلیت به مقدار زیاد تولید و بعنوان چسب قطره ای فرموله و مصرف می شود . این ترکیب میل شدیدی به واکنش پلیمریزاسیون آنیونی دارد .
    برای جلوگیری از واکنش مقدار بسیار کمی از اسدیهای آلی به آن اضافه می گردد تا محیط کمی اسیدی باشد . مقدار بسیار کمی از یک باز دارنده رادیکال آزاد هم ، برای جلوگیری از پلیمر یزاسیون رادیکالی به ان اضافه می شود. برای تنظیم گرانروی این چسب و بالا بردن آن می توان انواع پلیمرهای خالص نظیر
    پلی (متیل متاکریلیت) و یا abs را در چسب حل نمود.

    قدرت مقاومت در برابر ضربه برای دو جسم به هم چسبیده شده را می توان با اضافه نمودن ترکیباتی نظیر فسفات های تری آلکیل به فرمول چسب زیاد نمود.

    مقاومت پیوند بین اجسام به هم چسبیده شده در مقابل حرارت را می توان با افزودن ترکیباتی نظیر ایندریدمالئیک یا آسکیل فتالات به فرمول چسب افزایش داد و همچنین مقاومت پیوند بین دو جسم در مقابل رطوبت و اب را می توان با اضافه نمودن مقداری کربنات کلیسم یا کربنات با ریم به فرمول چسب افزایش داد چسب فرموله شده قطره ای را در درجه حرارت اتاق می توان تا حدود یک سال و در درجه حرارت های پائین تر به مدت بیشتر نگهداری نمود.

    علت چسبیدن دو جسم به همدگیر توسط این ترکیب پلیمر یزه شدن لایه نازکی از آن بین سطوح جسم ، در حضور کاتالیزور بازی( باز ضعیفی مثل ذرات آب در محیط ، الکل و یا قلیائیت خود جسم ) می باشد.


    پلی (الکیل سیانواکریلیت)

    باز ضعیف ، ابتدا محیط اسیدی چسب را خنثی نموده و سپس بعنوان کاتالیزور واکنش پلیمریزاسیون آنیونی عمل می نماید. خصوصیات بارز چسب های سیانواکریلیت عبارتنداز:

    الف- مایع بیرنگ بصورت خالص و کاملاً روان هستند.

    ب- جهت چسباندن دو جسم ، حرارت لازم نیست و این چسب ها بدون حلال هستند.

    ج- برای خشک شدن ضمن عمل چسباندن نیاز به کاتالیزور ندارند.

    د- چوب ، فلزات ، شیشه ، پلاستیک را بر ، سرامیک چینی و تقریباً کلیه مواد را خیلی سریع و محکم به همدیگر می چسبانند.

    ه – مقدار بسیار کمی از چسب برای چسباندن دو جسم لازم است. ( برای مثال ، یک قطره برای یک را پنج مربع از سطح جسم)

    و- سرعت چسباندن از ۳ ثانیه تا حدود ۳ دقیقه بر حسب نوع جسم متغیر است.

    ز- اتصال چسبی بین دو جسم در برابر مواد شیمیایی مثل الکل ها ، بنزین ، روغن و اکثر حلال ها مقاوم است.

    ح- پیوند چسبی دو جسم در برابر حرارت از – تا مقاوم است . (می توان مقاومت حرارتی آن را با اضافه نمودن یک ماده مناسب افزایش داد).

    ط- قابلیت ذخیره سازی و نگهداری آن نسبتاً زیاد و در حدود یک سال است .

    ی – بوی تند و اشک آور داشته ، غیر سمی است بطور نسبی ارزان است.

    این چسب ها دارای معایبی نیز می باشند. از جمله اینکه تنها اجسامی را بخوبی به هم می چسابند که دارای سطوح صیقلی و صاف باشند . تمایل شدید به چسبندگی سریع به پوست شخص و همچنین مقاومت کم در مقابل رطوبت زیاد و درجه حرارت های بالاتر از دارند.

    برای اشنائی با مقدار مصرف چسب های سیانو آکریلبت در سطح جهان می توان به آمار سال ۱۹۷۸ توجه نمود.در این سال حدود ۲۷۵۰۰۰ پوند چسب برای چسباندن حدود هشت بیلیون قطعه به همدیگر به مصرف رسیده است ، میزان مصرف این چسب سال به سال افزایش یافته است.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-09-2013 #9
farzad17960
کاربر تازه وارد
farzad17960 آواتار

تاریخ عضویت
    31-08-2013
نوشته ها
    5
    مدیریت
سپاس
    0
    0 سپاس در 0 پست

امتياز:18Array

farzad17960 آنلاین نیست.
پیش فرض

    سلام..میدونید واسه تولید چسبهای صنعتی (صنعت مبلمان،کفاشی و ...) از چه فرمولی استفاده میشه واسه تولیدشون.

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
21-09-2013 #10
levrone
تولید صنعتی چسب
levrone آواتار

تاریخ عضویت
    02-09-2013
نوشته ها
    1,847
    مهندسی شیمی
    همه چيز
سپاس
    490
    2,752 سپاس در 997 پست

امتياز:7940Array


مدال ها
استاد نمونه
مجموع مدال ها: 1

levrone آنلاین نیست.
پیش فرض

    نقل قول نوشته اصلی توسط farzad17960 نمایش پست ها
    سلام..میدونید واسه تولید چسبهای صنعتی (صنعت مبلمان،کفاشی و ...) از چه فرمولی استفاده میشه واسه تولیدشون.
    سلام
    چسب براي صنعت چوب خب كدومش ؟ مثلا پرايمر يا باي پرين يا خود چسب چوب و.......... كدوم؟
    كفاشي يا هرچيزي خب بگو بالاخره كدومشو ميخواي شما ؟
    فرمولايسون براي ساخت يا فرمولاسيون براي مقاله؟
بتونه‌ها ، خمیرهای نرم و چسبناکی‌اند که به کندی در هوا خشک می‌شوند و برای پرکردن شکاف‌ها و منافذ ، بویژه در بخاری مصرف می‌شود. مهمترین انواع بتونه‌ها عبارت است از [میهمان عزیز شما قادر به مشاهده لینک نمی باشید. جهت مشاهده لینک در تالار گفتگو ثبت نام کنید. ]

بتونه شیشه : که از مخلوط پودر کربنات کلسیم و روغن کتان تهیه می‌شود و در هوا نسبتا به سرعت خشک و سخت می‌شود. اما پس از سخت شدن ، دوباره در روغن کتان به صورت خمیر نرم و قابل استفاده در می‌آید.

بتونه آبی : که در تهیه آکواریم مصرف دارد و از مخلوط کردن پودر اکسید سرب (Pbo) با روغن کتان بدست می‌آیند[میهمان عزیز شما قادر به مشاهده لینک نمی باشید. جهت مشاهده لینک در تالار گفتگو ثبت نام کنید.

    ]
    بتونه گلسیرین و اکسید سرب : از اختلاط اکسید سرب و گلسیرین تهیه می‌شود و در مقابل آب ، اسید و قلیا مقاوم است و پس از 45 دقیقه سفت می‌شود و برای بتونه کردن چوب ، شیشه ، چینی ، سرامیک و اشیای سنگی مصرف دارد.

    گرد بتونه : که به صورت آرد سفید رنگی شامل چهار قسمت گچ پخته و یک قسمت صمغ عربی است و در موقع استفاده ، آن را در آب و یا محلول اسید بوریک به صورت خمیر در می‌آورند و با آن اشیای ظریف ساخته شده از سنگ سفید ، چینی ، و شاخ سفید را بتونه می‌کنند.

    *
    با گرگ ها که زندگی میکنی زوزه کشیدن را بیاموز . . .
    ***
    از خود هیچ گاه نپرسیده بودم ایا روزی هست که خدارا به خدا پرستی بفروشند ؟
    ***

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
13-02-2011 #4
*mishi*
تولید صنعتی چسب
*mishi* آواتار

تاریخ عضویت
    13-06-2010
نوشته ها
    3,748
    مهندسی پلیمر
    صنایع
سپاس
    19
    172 سپاس در 124 پست

امتياز:11919Array

*mishi* آنلاین نیست.
پیش فرض چسب های فنولی و بهبود خواص آنها

    چكیده
    در این پژوهش از دو رزین فنولی نووالاك به همراه لاستیك نیتریل بوتادی ان (NBR) و رزین فنولی رزول به همراه پلی وینیل بوتیرال (PVB) با مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین جهت چسبندگی دو فلز بكار برده شده است. از دستگاههای كشش، ویسكومتر و آزمون ژل شدن جهت بررسی خواص این دو آلیاژ چسبی استفاده گردیده است. استحكام برشی و پوستگی هر دو آلیاژ نسبت به رزین اولیه با افزایش درصدهای وزنی NBR و PVB بهبود چشمگیری داشته، ویسكوزیته و سرعت پخت افزایش، اما زمان ژل شدن هر دو آلیاژ چسبی كاهش می یابد و مكانیسم شكست این دو آلیاژ چسبی مورد بررسی قرار گرفته است.
    كلمات كلیدی: رزین فنولی نووالاك، رزین فنولی رزول، لاستیك نیتریل بوتادی ان، پلی وینیل بوتیرال، استحكام برشی، استحكام پوستگی.
    مقدمه
    یكی از روش های اصلاح خواص چسب ها، آلیاژ كردن پلیمرها است. آلیاژ پلیمرها از اختلاط پلیمرهای گرما سخت با پلیمرهای گرمانرم یا لاستیك ها بدست می آید وقتی با پلیمرهای گرما نرم یا لاستیك ها مخلوط می شوند خواص چقرمگی و انعطاف پذیری بهتری از خود نشان می دهند. در حقیقت در آلیاژ چسب از مهمترین خاصیت هر جزء استفاده می شود. یكی از روش های كاربردی برای بهبود چقرمگی فنولی های پخت شده و افزایش استحكام ضربه ای آن آلیاژ كردن با NBR، PVB است. فنولی ها دارای سختی، پایداری ابعادی، مقاومت گرمای، مقاومت در برابر شعله و قابلیت قالبگیری بالایی هستند ولی خیلی ترد و شكننده هستند تمایل به كاهش حجم و جمع شدگی دارند، این خواص ویژه مربوط به ساختار آروماتیكی شدید شبكه ای شده، و گروههای هیدروكسیل تشدید كننده رزونانس آنها است. معایب رزین های فنولی كاربرد گسترده آنها را محدود كرده است این معایب را می توان با روش های شیمیایی یا با استفاده از الیاف، پر كننده های ذره ای یا آلیاژ كردن با مواد الاستومری اصلاح كرد. جزء لاستیك خواص الاستیسیته و جهندگی كامپوزیت را با مكانیزم های جذب، پخش و رهایش تنش تامین می كند. در این پژوهش تمركز عمده بر روی بهبود خواص دو آلیاژ رزین فنولی با لاستیك نیتریل بوتادی ان و پلی وینیل بوتیرال است كه كاربردهای فراوان در صنعت هوا فضا، صنعت خودروسازی (لنت ترمز، صفحه كلاچ، درزبند موتور ماشین و ...)، مخازن سوخت كشتی ها و صنعت ساختمان و .... دارند.
    آزمایش
    جهت تهیه آلیاژ لاستیكی رزین فنول – نیتریل بوتادی ان ار رزین فنولی نووالاك با مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین، لاستیك نیتریل بوتادی ان به همراه روان كننده، شتاب دهنده سریع، شتاب دهنده متوسط و هگزامتیلن تترامین به عنوان عامل پخت نووالاك كه به وسیله همزن مكانیكی با دور 400 rpm در دمای محیط به مدت 4 ساعت مخلوط شده اند، انتخاب شده است. مخلوط آماده شده پس از قرارگیری در سطح بستر آلومینیومی جهت پخت درون كوره با دمای 150 درجه سانتی گراد به مدت 10 دقیقه قرار داده شده است.
    برای تهیه آلیاژ چسبی رزین فنول – پلی وینیل بوتیرال از رزین فنولی رزول به همراه مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین پلی وینیل بوتیرال با شرایط مشابه انتخاب و پخت شده است . نمونه های تهیه شده جهت اندازه گیری استحكام برشی و پوستگی به وسیله دستگاه كشش (سنتام 150 KN) و ویسكوزیته مخلوط آماده شده به وسیله ویسكومتر بروكفیلد مورد آزمون قرار گرفته است.
    نتیجه و بحث
    رزین های فنولیك نوع نووالاك، به علت شرایط خاص تولید (فرمالدهید كمتر در محیط) فقط دارای اتصالات متیلنی می باشند. نوع نووالاك را به نام فنولیك واكنش ناپذیر می شناسند و تنها با گرما قادر به پخت نیستند، بلكه با عامل پخت به همراه گرما قادر به تشكیل شبكه سه بعدی خواهند بود. برای تولید آلیاژ چسبی نووالاك – لاستیك نیتریل بوتادی ان با افزایش درصد وزنی لاستیك نیتریل بوتادی ان استحكام برشی افزایش چشمگیری را نشان می دهد. رزین نووالاك همراه با ذرات ریز هگزا متیلن تترامین (HMTA) كه به عنوان سخت كننده عمل می كند، همراه با لاستیك یك شبكه در هم فرورفته (IPN) را تشكیل می دهند، هنگام پخت، واكنش ایجاد اتصالات عرضی رزین نوالاك با HMTA منجر به یك فاز جامد ثانویه می شود و واكنش شیمیایی با فاز لاستیكی نیز متحمل است و از آن جاییكه قسمت اعظم تنش برشی در لبه های اتصال می باشد با افزایش مقدار درصد NBR تنش وارده به اتصال چسبی توسط فاز لاستیكی بیشتر دفع گردیده و از حركت بسترها در جهت مخالف جلوگیری می نماید كه این خود سبب افزایش استحام برشی می گردد.
    در آلیاژهای چسبی رزین نووالاك- NBR استحكام پوستگی با افزایش درصد NBR افزایش داشته، به این دلیل كه مقاومت سیستم چسبی در برابر تغییر شكل كاهش می یابد. این كاهش مدول با افزایش استحكام پوستگی همراه است. آزمایشات متعدد نشان داده اند كه ناحیه اتصال نیافته درون لایه چسبی می تواند به عنوان منبع شروع شكست عمل كند كه این ناحیه، با نیروهای كوچك و عمود نسبت به نیروهای برشی به سرعت رشد می كند.بنابراین حتی در صورتیكه در شرایط سرویس دهی نیروهای پوستگی دخیل نباشند، لازم است آزمون پوستگی به عنوان یك ابزار ارزشمند كنترل فرآیند برای سازندگان و مصرف كنندگان اجرا شود.
    با افزایش درصد پلی وینیل بوتیرال (PVB) میزان استحكام برشی چسب افزایش می یابد. استحكام برشی اتصال به پارامترهای متعددی وابسته است یكی از مهمترین این پارامترها، یكنواختی ضخامت خط چسب است. عملاً با افزایش درصد PVB مصرفی، میزان یكنواختی ضخامت چسب بهبود می یابد. پلی وینیل بوتیرال به دلیل داشتن نقطه ذوب بالاتر نسبت به رزول و با خاصیت تشكیل فیلم عالی، مانع از افت ویسكوزیته و جریان پذیری خط چسب در حین پخت در دمای بالا میگردد. با روان شدن چسب و خروج آن از بین دو بستر اتصال، منجر به ایجاد نواحی بدون چسب یا كم چسب می گردد كه در كاهش استحكام نهایی چسب بسیار موثر است. می توان ادعا كرد كه در نمونه حاوی 40% PVB، به دلیل داشتن پلی وینیل بوتیرال لازم این نیاز برآورده شده است. افزایش درصد PVB كه این افزایش درصد PVB منجر به كاهش عاملیت و به دنبال آن كاهش فعالیت شیمیایی سیستم می گردد. كاهش فعالیت شیمیایی سیستم نیز منجر به كاهش دانسیته شبكه ای شدن در محصول خواهد شد. به عنوان یك معیار عملی برای اندازه گیری میزان دانسیته شبكه ای شدن، می نوان از مقدار مدول چسب استفاده كرد كاهش درصد شبكه ای شدن در سیستم منجربه كاهش مدول محصول می گردد. تغییر مدول چسب به خصوص در ناحیه مسطح لاستیكی بسیار محسوس است كه باعث كاهش مقاومت چسب در برابر تغییر شكل و افزایش استحكام پوستگی است. با افزایش درصد PVB خط چسب نیز ضخیم تر شده و باعث افزایش استحكام پوستگی، افزایش خواص ضربه ای و حساسیت نسبت به تخریب محیطی بیشتر می شود. با افزایش درصد وزنی PVB ویسكوزیته افزایش، زمان ژل شدن و زمان پخت كاهش می یابد.
    مقایسه استحكام سطح بستر آندایز شده و سطح معمولی
    در اتصالات فلزی آلومنیوم، آماده سازی سطح یك نیاز اساسی است. آماده سازی سطح به منظور افزایش خیس شوندگی سطح و یا تمایل جذب سطح و همچنین افزایش دوام اتصال انجام می گیرد. سطوح تمیز پیوندهای قوی تری با چسب ایجاد می كند آماده سازی نادرست و نامناسب سطح احتمالاً دلیل عمدۀ شكسته شدن اتصالات چسبی می باشد. تئوری های چسبندگی بیان می كند كه اتصالات قوی به وسیله ایجاد دوقطبی هایی در سطوح كه نیروهای واندروالس را افزایش می دهد با بر طرف شدن لایه های مرزی سست و افزایش زبری سطوح به دست می آید. محلول های لازم برای شستشوی سطوح آلومنیومی طبق استاندارد ASTM 2651-90، آماده گردید. تیغه ها را پس از شستشو در دو محلول قلیایی و محلول اسیدی درون آون و در دمای 50 درجه سانتی گراد قرار داده تا خشك شوند حداكثر تا 2 ساعت بعد م یتوان آلیاژ چسبی را بر روی تیغه های پاكسازی شده قرار داد و برای پخت در آون گذاشت.
    با ایتن عمل گروه های آندی سطح را افزایش داده و بدین ترتیب پیوندهای شیمیایی بیشتری بین لایه چسبی و بستر چسب ایجاد می گردد.
    بررسی مكانیسم شكست
    افزایش مدول شبكه چسبی باعث می شود امكان دفع تنش از طریق لایه چسبی كمتر شده و در نتیجه، تنش امكان بروز را فقط در مرز خط چسبی با سطح فلز می یابد و پیشرفت ترك از این ناحیه ادامه می یابد تا اینكه شكست كامل اتفاق افتد. در صورتی كه در شرایط زیر پخت (Under Cure) میزان چسبندگی لایه چسبی به سطح بستر، قابل توجه است و خط شكست اكثراً از میان لایه چسبی عبور می كند، طوری كه روی هر دو بستر، مقداری چسب باقی می ماند و در این حالت مكانیسم شكست نوع همچسبی مكانیسم غالب خواهد بود. همانطور كه اشاره نمودیم با كاهش درصد NBR و PVB مصرفی، میزان دانسیته شبكه ای چسب افزایش یافته و مدول چسب افزایش می یابد. به عبارتی میزان مقاومت چسب در برابر تغییر شكل افزایش یافته و خط پیشرفت ترك نه از درون لایه چسبی و نه از بستر آلومینیومی، بلكه از سطح مشترك این دو عبور می كند یعنی مكانیسم شكست نوع چسبی مكانیسم غالب شكست می گردد. در ضمن آنكه ضخامت بیشتر لایه های چسبی با درصد NBR و PVB بیشتر می تواند در بروز حالت شكست از نوع همچسبی می تواند موثر باشد.
    نتیجه گیری
    در هر دو آلیاژ چسبی فنولی با افزایش درصدهای وزنی NBR و PVB استحكام برشی و استحكام پوستگی افزایش داشته اما این مقادیر در آلیاژ چسبی نووالاك- NBR نسبت به آلیاژ چسبی رزول – PVB بیشتر است و به دلیل وزن مولكولی بالای NBR و PVB ویسكوزیته آلیاژ افزایش، زمان پخت و زمان ژل شدن كاهش می یابد. خواص رئولوژیكی این آلیاژها در مطالعات بعدی بررسی خواهن شد.


    منبع: نشریه بسپار

    *
    با گرگ ها که زندگی میکنی زوزه کشیدن را بیاموز . . .
    ***
    از خود هیچ گاه نپرسیده بودم ایا روزی هست که خدارا به خدا پرستی بفروشند ؟
    ***

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #5
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض چسب های ترموپلاستیک

    ترموپلاستیک ها که با استفاده از آنها صدها چسب فرموله شده است. پلیمر هایی با وزن مولکولی متوسط بالا و ساختمان مولکولی خطی و یا شاخه ای می باشند.

    در فرمول هر چسب یک ترموپلاستیک با تعدادی از مواد شیمیایی وجود دارد که هرکدام نقشی را دارا هستند.

    از بین چسب های ترموپلاستیکی در اینجا تنها چسب های پلی (ونییل استات) ، پلی(ونییل استال) و پلی اکریلیت ها پلی (میتل متا کریلات) و پلی (سیانواکریلیت) و مشتقات سلولز معرفی می شوند.

    ۱-پلی (ونییل استات)

    پلی ((ونییل استات) دارای ساختمان مولکولی شاخه ای با توزیع اوزان مولکولی گسترده می باشد. اختلاف خواص فیزیکی در میان گونه های مختلف (پلی ونییل استات) ناشی از تفاوت در وزن مولکولی و توزیع اوزان مولکولی می باشد.

    گونه هایی که وزن مولکولی کم دارند در درجه حرارت اتاق نرم و انعطاف پذیرند در حالی که گونه های دارای وزن مولکولی بالا سخت و چغر مه اند.

    تمام گونه های پلی (ونییل استات) نسبت به سطوح منفذدار و صاف اجسام مختلف تمایل به چسبندگی دارند.

    یکی از دلایل تمایل به چسبندگی وجود گروه های قطبی استات در مولکول های پلمیر می باشد.

    چسب های پلی (ونییل استات) بر دو نوعند: چسب های حاوی حلال و چسب های امولسیونی که نوع اخیر بیشترین مصرف را دارد.

    چسب های امولسیونی بصورت مایع سفید رنگ خامه ای شکل بوده و ویسکوزیته بین ۵۰۰ تا ۵۰۰۰ سانتی پواز را دارا هستند . و مقدار ماده جامد در آنها از ۵۰درصد بیشتر است. برای حصول چسبندگی و خیس کنندگی خوب ، اندازه متوسط ذرات پلیمر در امولسیون بایستی ۱ تا ۳ میکرون باشد.نقش توزیع اندزاه ذرات
    برچسبندگی هنوز مشخص نشده است.

    چسب های پلی (ونییل استات) غالباً همراه با مواد شیمیایی دیگر می باشد که هر کدام به منظور تامین خاصیت معینی اضافه می شوند این مواد عبارتند از :

    مواد افزاینده ویسکوزیته بیشتر به چسب های امولسیونی اضافه می شوند . این مواد از رزین های طبیعی و مصنوعی محلول در آب هستند .

    پلی (وینیل الکل که اختلاط پذیری کامل یا امولسیون دارد ، نشاسته و دکسترین از جمله این موادند.

    * حلال ها – افزایش وسیکوزیته به کمک حلال هم درچسب های امولسیونی امکان پذیر است ، حلال اضافه شونده می تواند نقش نرم کنندگی هم داشته باشد وحلال های کلره آلیفاتیک و ترموئن بیشترین مصرف را دارند.

    * نرم کننده ها – انعطاف پذیری و مقاومت در برابر آب توسط نرم کننده تامین می شود. نمونه این نرم کننده ها دی بوتیل فتالیت و یا بنزیل بوتیل فتالیت است.

    * پرکننده ها – بیشتر به منظور پائین آوردن قیمت چسب مورد استفاده قرار می گیرند . کربنات کلیسم سیلکات کلسیم ومیکا از جمله این موادند.

    * سایر مواد افزودنی – اجسام فعال سطحی جهت کنترل خصلت جریان یابی.

    مواد ضد کف و ضد باکتری هم به فرمول چسب اضافه می شوند.

    برای تهیه یک چسب هر یک از مواد به مقدار لازم به پلیمر امولسیونی اضافه شده و در یک درجه حرارت مناسب به خوبی مخلوط می گردند.

    چسب های پلی (وینیل استات) بصورت گسترده ای مورد مصرف قرار می گیرند .
    نمونه هائی از موراد استفاده آنها عبارت است از چسب چوب ، پاکت های کاغذی ، مقوا ، پاکت های شیر و نوشیدنی ها ، جعبه های تاشونده ، برچسب لوازم اتاق اتومبیل ، چرم ، شیشه ، کاغذ آلومنیوم و غیره .

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #6
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    ۲-پلی (وینیل استال)

    پلی (وینیل استال) به گروهی از پلیمر ها گفته می شود که محصول واکنش پلی (وینیل الکل) با یک آلدئید است.

    مهمترین پلی (وینیل استال) هائی که بعنوان چسب بکار می روند از فرمالدئید و بوتیر الدئید تهیه شده و به ترتیب به پلی (وینیل نرمال ) پلی (وینیل بوتیرال) موسومند – خواص این پلیمرها به وزن مولکولی و درجه هیدرولیز گروه
    استات بستگی دارد.

    پلی (وینیل بوتیرال) در مقایسه با پلی (وینیل نرمال) قابلیت انحلال و انعطاف پذیری بیشتری داشته و توان پوسته ای شدن بیشتری را موجب می شود.

    چسب هائی که بر مبنای این پلیمرها تهیه می شوند یا بصورت مایع شفاف و بی رنگ در یک حلال و یا بصورت ذرات پراکنده در آب هستند . چسبندگی انها به شیشه بسیار عالی است و تولید کنندگان شیشه های ایمنی وسائط نقلیه به مقدار خیلی زیاد از این چسب ها استفاده می کنند . برای چنین کاربردی ؛ شفافیت ،
    پایداری در برابر نور خورشید، مقاومت ضربه ای و خصلت جهندگی به منظور نگهداری خرده های شیشه در صورت شکسته شدن لازم است که پلی استال ها دارای این خواص هستند – آنها همچنین بعنوان روکش سطوح صاف شیشه ای و فلزات با تشکیل یک فیلم دارای ضخامت کم مورد مصرف قرار می گیرند.

    افزودن یک از پلی استال ها به فرمول چسب ها باعث اصلاح خواص و بهبود چسبندگی آنها می شود .
    برای مثال: آلیاژ یک رزین فنلی با یک پلی استال مبنای چسب ساختاری مهمی برای فلزات میباشد. زیرا چسب های فنلی برای مصرف به منظور چسب ساختاری ، انعطاف پذیری و چسبندگی لازم را ندارند در حالی که آلیاژ فوق می تواند به میزان کافی این خواص را داشته باشد.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #7
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    3-پلی اکریلیت ها –

    اکریلیت ها ترموپلاستیک هائی هستند که از پلیمر شدن زنجیری استرها یا آمیدهای اکریکیت اسید حاصل می شوند.آنها به صورت مایع شفاف با گرانروی کم (محلول پلیمر در مونومر) تهیه می شوند.

    این مایعات قابلیت ادامه پلیمر یزاسیون و رشد مولکولی را دارند. مایع آکریلیت با مواد افزودنی لازم و بخصوص یک عامل پخت (مثل پرکلرواتیلن و یا تری کلرواتیلن ) فرموله شده که با استعمال آن ، سطوح اجسام از طریق عمل پخت به یکدیگر چسبانده می شود.

    عمل پخت و یا کامل شدن تشکیل اتصال از طریق اعمال حرارت( با بکارگیری یک درجه حرارت ثابت) در یک کوره و یا پرس گرم انجا م می شود.

    قبل از اینکه حلال از چسب خارج شود حرات باعث ایجاد ژلاسیون می شود – چسب های آکریلیت به علت استحکام پائین به عنوان چسب ساختاری بکار نمی روند از آنها در چسباندن صفحات پلاستیکی ، ورقه های فلزی ( در تهیه قطعات لازم اتومبیل ، کشتی و هواپیما)، ورقه های اکریلیک ، شیشه ، چوب ، چرم و پارچه به یکدیگر استفاده می کنند چسب پلی (متیل متاکریلیت) نمونه ای از اکریلیت هاست ، این چسب در برابر قلیا ها ، اسیدها نمک ها ، مواد سوختی ، اب و شرایط اتمسفری مقاومت دارد . در برابر باکتری ها و قارچ ها نیز فاسد نمی
    شود.

    خواص الکتریکی خیلی خوبی داشته و بنابراین در صنایع الکتریکی جهت اتصال قطعات و عایق کاری بکار می رود.

    خواص فیزیکی آن تا حد مطلوب توسط نرم کننده ها و یا موادی که قابلیت اختلاط پذیری با آنها را دارد.

    درجه حرارت کاربرد مجاز برای این چسب از تا می باشد . این چسب در برابر الکل ها حلال ها ی قوی و هیدروکربورها ( آرو ماتیک و کلره) آسیب پذیر می باشد.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #8
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    - سیانو آکریلیت

    آلکیل سیانو اکریلیت به مقدار زیاد تولید و بعنوان چسب قطره ای فرموله و مصرف می شود . این ترکیب میل شدیدی به واکنش پلیمریزاسیون آنیونی دارد .
    برای جلوگیری از واکنش مقدار بسیار کمی از اسدیهای آلی به آن اضافه می گردد تا محیط کمی اسیدی باشد . مقدار بسیار کمی از یک باز دارنده رادیکال آزاد هم ، برای جلوگیری از پلیمر یزاسیون رادیکالی به ان اضافه می شود. برای تنظیم گرانروی این چسب و بالا بردن آن می توان انواع پلیمرهای خالص نظیر
    پلی (متیل متاکریلیت) و یا abs را در چسب حل نمود.

    قدرت مقاومت در برابر ضربه برای دو جسم به هم چسبیده شده را می توان با اضافه نمودن ترکیباتی نظیر فسفات های تری آلکیل به فرمول چسب زیاد نمود.

    مقاومت پیوند بین اجسام به هم چسبیده شده در مقابل حرارت را می توان با افزودن ترکیباتی نظیر ایندریدمالئیک یا آسکیل فتالات به فرمول چسب افزایش داد و همچنین مقاومت پیوند بین دو جسم در مقابل رطوبت و اب را می توان با اضافه نمودن مقداری کربنات کلیسم یا کربنات با ریم به فرمول چسب افزایش داد چسب فرموله شده قطره ای را در درجه حرارت اتاق می توان تا حدود یک سال و در درجه حرارت های پائین تر به مدت بیشتر نگهداری نمود.

    علت چسبیدن دو جسم به همدگیر توسط این ترکیب پلیمر یزه شدن لایه نازکی از آن بین سطوح جسم ، در حضور کاتالیزور بازی( باز ضعیفی مثل ذرات آب در محیط ، الکل و یا قلیائیت خود جسم ) می باشد.


    پلی (الکیل سیانواکریلیت)

    باز ضعیف ، ابتدا محیط اسیدی چسب را خنثی نموده و سپس بعنوان کاتالیزور واکنش پلیمریزاسیون آنیونی عمل می نماید. خصوصیات بارز چسب های سیانواکریلیت عبارتنداز:

    الف- مایع بیرنگ بصورت خالص و کاملاً روان هستند.

    ب- جهت چسباندن دو جسم ، حرارت لازم نیست و این چسب ها بدون حلال هستند.

    ج- برای خشک شدن ضمن عمل چسباندن نیاز به کاتالیزور ندارند.

    د- چوب ، فلزات ، شیشه ، پلاستیک را بر ، سرامیک چینی و تقریباً کلیه مواد را خیلی سریع و محکم به همدیگر می چسبانند.

    ه – مقدار بسیار کمی از چسب برای چسباندن دو جسم لازم است. ( برای مثال ، یک قطره برای یک را پنج مربع از سطح جسم)

    و- سرعت چسباندن از ۳ ثانیه تا حدود ۳ دقیقه بر حسب نوع جسم متغیر است.

    ز- اتصال چسبی بین دو جسم در برابر مواد شیمیایی مثل الکل ها ، بنزین ، روغن و اکثر حلال ها مقاوم است.

    ح- پیوند چسبی دو جسم در برابر حرارت از – تا مقاوم است . (می توان مقاومت حرارتی آن را با اضافه نمودن یک ماده مناسب افزایش داد).

    ط- قابلیت ذخیره سازی و نگهداری آن نسبتاً زیاد و در حدود یک سال است .

    ی – بوی تند و اشک آور داشته ، غیر سمی است بطور نسبی ارزان است.

    این چسب ها دارای معایبی نیز می باشند. از جمله اینکه تنها اجسامی را بخوبی به هم می چسابند که دارای سطوح صیقلی و صاف باشند . تمایل شدید به چسبندگی سریع به پوست شخص و همچنین مقاومت کم در مقابل رطوبت زیاد و درجه حرارت های بالاتر از دارند.

    برای اشنائی با مقدار مصرف چسب های سیانو آکریلبت در سطح جهان می توان به آمار سال ۱۹۷۸ توجه نمود.در این سال حدود ۲۷۵۰۰۰ پوند چسب برای چسباندن حدود هشت بیلیون قطعه به همدیگر به مصرف رسیده است ، میزان مصرف این چسب سال به سال افزایش یافته است.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-09-2013 #9
farzad17960
کاربر تازه وارد
farzad17960 آواتار

تاریخ عضویت
    31-08-2013
نوشته ها
    5
    مدیریت
سپاس
    0
    0 سپاس در 0 پست

امتياز:18Array

farzad17960 آنلاین نیست.
پیش فرض

    سلام..میدونید واسه تولید چسبهای صنعتی (صنعت مبلمان،کفاشی و ...) از چه فرمولی استفاده میشه واسه تولیدشون.

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
21-09-2013 #10
levrone
تولید صنعتی چسب
levrone آواتار

تاریخ عضویت
    02-09-2013
نوشته ها
    1,847
    مهندسی شیمی
    همه چيز
سپاس
    490
    2,752 سپاس در 997 پست

امتياز:7940Array


مدال ها
استاد نمونه
مجموع مدال ها: 1

levrone آنلاین نیست.
پیش فرض

    نقل قول نوشته اصلی توسط farzad17960 نمایش پست ها
    سلام..میدونید واسه تولید چسبهای صنعتی (صنعت مبلمان،کفاشی و ...) از چه فرمولی استفاده میشه واسه تولیدشون.
    سلام
    چسب براي صنعت چوب خب كدومش ؟ مثلا پرايمر يا باي پرين يا خود چسب چوب و.......... كدوم؟
    كفاشي يا هرچيزي خب بگو بالاخره كدومشو ميخواي شما ؟
    فرمولايسون براي ساخت يا فرمولاسيون براي مقاله؟

بتونه‌ها ، خمیرهای نرم و چسبناکی‌اند که به کندی در هوا خشک می‌شوند و برای پرکردن شکاف‌ها و منافذ ، بویژه در بخاری مصرف می‌شود. مهمترین انواع بتونه‌ها عبارت است از [میهمان عزیز شما قادر به مشاهده لینک نمی باشید. جهت مشاهده لینک در تالار گفتگو ثبت نام کنید. ]

بتونه شیشه : که از مخلوط پودر کربنات کلسیم و روغن کتان تهیه می‌شود و در هوا نسبتا به سرعت خشک و سخت می‌شود. اما پس از سخت شدن ، دوباره در روغن کتان به صورت خمیر نرم و قابل استفاده در می‌آید.

بتونه آبی : که در تهیه آکواریم مصرف دارد و از مخلوط کردن پودر اکسید سرب (Pbo) با روغن کتان بدست می‌آیند[میهمان عزیز شما قادر به مشاهده لینک نمی باشید. جهت مشاهده لینک در تالار گفتگو ثبت نام کنید.

    ]
    بتونه گلسیرین و اکسید سرب : از اختلاط اکسید سرب و گلسیرین تهیه می‌شود و در مقابل آب ، اسید و قلیا مقاوم است و پس از 45 دقیقه سفت می‌شود و برای بتونه کردن چوب ، شیشه ، چینی ، سرامیک و اشیای سنگی مصرف دارد.

    گرد بتونه : که به صورت آرد سفید رنگی شامل چهار قسمت گچ پخته و یک قسمت صمغ عربی است و در موقع استفاده ، آن را در آب و یا محلول اسید بوریک به صورت خمیر در می‌آورند و با آن اشیای ظریف ساخته شده از سنگ سفید ، چینی ، و شاخ سفید را بتونه می‌کنند.

    *
    با گرگ ها که زندگی میکنی زوزه کشیدن را بیاموز . . .
    ***
    از خود هیچ گاه نپرسیده بودم ایا روزی هست که خدارا به خدا پرستی بفروشند ؟
    ***

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
13-02-2011 #4
*mishi*
تولید صنعتی چسب
*mishi* آواتار

تاریخ عضویت
    13-06-2010
نوشته ها
    3,748
    مهندسی پلیمر
    صنایع
سپاس
    19
    172 سپاس در 124 پست

امتياز:11919Array

*mishi* آنلاین نیست.
پیش فرض چسب های فنولی و بهبود خواص آنها

    چكیده
    در این پژوهش از دو رزین فنولی نووالاك به همراه لاستیك نیتریل بوتادی ان (NBR) و رزین فنولی رزول به همراه پلی وینیل بوتیرال (PVB) با مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین جهت چسبندگی دو فلز بكار برده شده است. از دستگاههای كشش، ویسكومتر و آزمون ژل شدن جهت بررسی خواص این دو آلیاژ چسبی استفاده گردیده است. استحكام برشی و پوستگی هر دو آلیاژ نسبت به رزین اولیه با افزایش درصدهای وزنی NBR و PVB بهبود چشمگیری داشته، ویسكوزیته و سرعت پخت افزایش، اما زمان ژل شدن هر دو آلیاژ چسبی كاهش می یابد و مكانیسم شكست این دو آلیاژ چسبی مورد بررسی قرار گرفته است.
    كلمات كلیدی: رزین فنولی نووالاك، رزین فنولی رزول، لاستیك نیتریل بوتادی ان، پلی وینیل بوتیرال، استحكام برشی، استحكام پوستگی.
    مقدمه
    یكی از روش های اصلاح خواص چسب ها، آلیاژ كردن پلیمرها است. آلیاژ پلیمرها از اختلاط پلیمرهای گرما سخت با پلیمرهای گرمانرم یا لاستیك ها بدست می آید وقتی با پلیمرهای گرما نرم یا لاستیك ها مخلوط می شوند خواص چقرمگی و انعطاف پذیری بهتری از خود نشان می دهند. در حقیقت در آلیاژ چسب از مهمترین خاصیت هر جزء استفاده می شود. یكی از روش های كاربردی برای بهبود چقرمگی فنولی های پخت شده و افزایش استحكام ضربه ای آن آلیاژ كردن با NBR، PVB است. فنولی ها دارای سختی، پایداری ابعادی، مقاومت گرمای، مقاومت در برابر شعله و قابلیت قالبگیری بالایی هستند ولی خیلی ترد و شكننده هستند تمایل به كاهش حجم و جمع شدگی دارند، این خواص ویژه مربوط به ساختار آروماتیكی شدید شبكه ای شده، و گروههای هیدروكسیل تشدید كننده رزونانس آنها است. معایب رزین های فنولی كاربرد گسترده آنها را محدود كرده است این معایب را می توان با روش های شیمیایی یا با استفاده از الیاف، پر كننده های ذره ای یا آلیاژ كردن با مواد الاستومری اصلاح كرد. جزء لاستیك خواص الاستیسیته و جهندگی كامپوزیت را با مكانیزم های جذب، پخش و رهایش تنش تامین می كند. در این پژوهش تمركز عمده بر روی بهبود خواص دو آلیاژ رزین فنولی با لاستیك نیتریل بوتادی ان و پلی وینیل بوتیرال است كه كاربردهای فراوان در صنعت هوا فضا، صنعت خودروسازی (لنت ترمز، صفحه كلاچ، درزبند موتور ماشین و ...)، مخازن سوخت كشتی ها و صنعت ساختمان و .... دارند.
    آزمایش
    جهت تهیه آلیاژ لاستیكی رزین فنول – نیتریل بوتادی ان ار رزین فنولی نووالاك با مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین، لاستیك نیتریل بوتادی ان به همراه روان كننده، شتاب دهنده سریع، شتاب دهنده متوسط و هگزامتیلن تترامین به عنوان عامل پخت نووالاك كه به وسیله همزن مكانیكی با دور 400 rpm در دمای محیط به مدت 4 ساعت مخلوط شده اند، انتخاب شده است. مخلوط آماده شده پس از قرارگیری در سطح بستر آلومینیومی جهت پخت درون كوره با دمای 150 درجه سانتی گراد به مدت 10 دقیقه قرار داده شده است.
    برای تهیه آلیاژ چسبی رزین فنول – پلی وینیل بوتیرال از رزین فنولی رزول به همراه مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین پلی وینیل بوتیرال با شرایط مشابه انتخاب و پخت شده است . نمونه های تهیه شده جهت اندازه گیری استحكام برشی و پوستگی به وسیله دستگاه كشش (سنتام 150 KN) و ویسكوزیته مخلوط آماده شده به وسیله ویسكومتر بروكفیلد مورد آزمون قرار گرفته است.
    نتیجه و بحث
    رزین های فنولیك نوع نووالاك، به علت شرایط خاص تولید (فرمالدهید كمتر در محیط) فقط دارای اتصالات متیلنی می باشند. نوع نووالاك را به نام فنولیك واكنش ناپذیر می شناسند و تنها با گرما قادر به پخت نیستند، بلكه با عامل پخت به همراه گرما قادر به تشكیل شبكه سه بعدی خواهند بود. برای تولید آلیاژ چسبی نووالاك – لاستیك نیتریل بوتادی ان با افزایش درصد وزنی لاستیك نیتریل بوتادی ان استحكام برشی افزایش چشمگیری را نشان می دهد. رزین نووالاك همراه با ذرات ریز هگزا متیلن تترامین (HMTA) كه به عنوان سخت كننده عمل می كند، همراه با لاستیك یك شبكه در هم فرورفته (IPN) را تشكیل می دهند، هنگام پخت، واكنش ایجاد اتصالات عرضی رزین نوالاك با HMTA منجر به یك فاز جامد ثانویه می شود و واكنش شیمیایی با فاز لاستیكی نیز متحمل است و از آن جاییكه قسمت اعظم تنش برشی در لبه های اتصال می باشد با افزایش مقدار درصد NBR تنش وارده به اتصال چسبی توسط فاز لاستیكی بیشتر دفع گردیده و از حركت بسترها در جهت مخالف جلوگیری می نماید كه این خود سبب افزایش استحام برشی می گردد.
    در آلیاژهای چسبی رزین نووالاك- NBR استحكام پوستگی با افزایش درصد NBR افزایش داشته، به این دلیل كه مقاومت سیستم چسبی در برابر تغییر شكل كاهش می یابد. این كاهش مدول با افزایش استحكام پوستگی همراه است. آزمایشات متعدد نشان داده اند كه ناحیه اتصال نیافته درون لایه چسبی می تواند به عنوان منبع شروع شكست عمل كند كه این ناحیه، با نیروهای كوچك و عمود نسبت به نیروهای برشی به سرعت رشد می كند.بنابراین حتی در صورتیكه در شرایط سرویس دهی نیروهای پوستگی دخیل نباشند، لازم است آزمون پوستگی به عنوان یك ابزار ارزشمند كنترل فرآیند برای سازندگان و مصرف كنندگان اجرا شود.
    با افزایش درصد پلی وینیل بوتیرال (PVB) میزان استحكام برشی چسب افزایش می یابد. استحكام برشی اتصال به پارامترهای متعددی وابسته است یكی از مهمترین این پارامترها، یكنواختی ضخامت خط چسب است. عملاً با افزایش درصد PVB مصرفی، میزان یكنواختی ضخامت چسب بهبود می یابد. پلی وینیل بوتیرال به دلیل داشتن نقطه ذوب بالاتر نسبت به رزول و با خاصیت تشكیل فیلم عالی، مانع از افت ویسكوزیته و جریان پذیری خط چسب در حین پخت در دمای بالا میگردد. با روان شدن چسب و خروج آن از بین دو بستر اتصال، منجر به ایجاد نواحی بدون چسب یا كم چسب می گردد كه در كاهش استحكام نهایی چسب بسیار موثر است. می توان ادعا كرد كه در نمونه حاوی 40% PVB، به دلیل داشتن پلی وینیل بوتیرال لازم این نیاز برآورده شده است. افزایش درصد PVB كه این افزایش درصد PVB منجر به كاهش عاملیت و به دنبال آن كاهش فعالیت شیمیایی سیستم می گردد. كاهش فعالیت شیمیایی سیستم نیز منجر به كاهش دانسیته شبكه ای شدن در محصول خواهد شد. به عنوان یك معیار عملی برای اندازه گیری میزان دانسیته شبكه ای شدن، می نوان از مقدار مدول چسب استفاده كرد كاهش درصد شبكه ای شدن در سیستم منجربه كاهش مدول محصول می گردد. تغییر مدول چسب به خصوص در ناحیه مسطح لاستیكی بسیار محسوس است كه باعث كاهش مقاومت چسب در برابر تغییر شكل و افزایش استحكام پوستگی است. با افزایش درصد PVB خط چسب نیز ضخیم تر شده و باعث افزایش استحكام پوستگی، افزایش خواص ضربه ای و حساسیت نسبت به تخریب محیطی بیشتر می شود. با افزایش درصد وزنی PVB ویسكوزیته افزایش، زمان ژل شدن و زمان پخت كاهش می یابد.
    مقایسه استحكام سطح بستر آندایز شده و سطح معمولی
    در اتصالات فلزی آلومنیوم، آماده سازی سطح یك نیاز اساسی است. آماده سازی سطح به منظور افزایش خیس شوندگی سطح و یا تمایل جذب سطح و همچنین افزایش دوام اتصال انجام می گیرد. سطوح تمیز پیوندهای قوی تری با چسب ایجاد می كند آماده سازی نادرست و نامناسب سطح احتمالاً دلیل عمدۀ شكسته شدن اتصالات چسبی می باشد. تئوری های چسبندگی بیان می كند كه اتصالات قوی به وسیله ایجاد دوقطبی هایی در سطوح كه نیروهای واندروالس را افزایش می دهد با بر طرف شدن لایه های مرزی سست و افزایش زبری سطوح به دست می آید. محلول های لازم برای شستشوی سطوح آلومنیومی طبق استاندارد ASTM 2651-90، آماده گردید. تیغه ها را پس از شستشو در دو محلول قلیایی و محلول اسیدی درون آون و در دمای 50 درجه سانتی گراد قرار داده تا خشك شوند حداكثر تا 2 ساعت بعد م یتوان آلیاژ چسبی را بر روی تیغه های پاكسازی شده قرار داد و برای پخت در آون گذاشت.
    با ایتن عمل گروه های آندی سطح را افزایش داده و بدین ترتیب پیوندهای شیمیایی بیشتری بین لایه چسبی و بستر چسب ایجاد می گردد.
    بررسی مكانیسم شكست
    افزایش مدول شبكه چسبی باعث می شود امكان دفع تنش از طریق لایه چسبی كمتر شده و در نتیجه، تنش امكان بروز را فقط در مرز خط چسبی با سطح فلز می یابد و پیشرفت ترك از این ناحیه ادامه می یابد تا اینكه شكست كامل اتفاق افتد. در صورتی كه در شرایط زیر پخت (Under Cure) میزان چسبندگی لایه چسبی به سطح بستر، قابل توجه است و خط شكست اكثراً از میان لایه چسبی عبور می كند، طوری كه روی هر دو بستر، مقداری چسب باقی می ماند و در این حالت مكانیسم شكست نوع همچسبی مكانیسم غالب خواهد بود. همانطور كه اشاره نمودیم با كاهش درصد NBR و PVB مصرفی، میزان دانسیته شبكه ای چسب افزایش یافته و مدول چسب افزایش می یابد. به عبارتی میزان مقاومت چسب در برابر تغییر شكل افزایش یافته و خط پیشرفت ترك نه از درون لایه چسبی و نه از بستر آلومینیومی، بلكه از سطح مشترك این دو عبور می كند یعنی مكانیسم شكست نوع چسبی مكانیسم غالب شكست می گردد. در ضمن آنكه ضخامت بیشتر لایه های چسبی با درصد NBR و PVB بیشتر می تواند در بروز حالت شكست از نوع همچسبی می تواند موثر باشد.
    نتیجه گیری
    در هر دو آلیاژ چسبی فنولی با افزایش درصدهای وزنی NBR و PVB استحكام برشی و استحكام پوستگی افزایش داشته اما این مقادیر در آلیاژ چسبی نووالاك- NBR نسبت به آلیاژ چسبی رزول – PVB بیشتر است و به دلیل وزن مولكولی بالای NBR و PVB ویسكوزیته آلیاژ افزایش، زمان پخت و زمان ژل شدن كاهش می یابد. خواص رئولوژیكی این آلیاژها در مطالعات بعدی بررسی خواهن شد.


    منبع: نشریه بسپار

    *
    با گرگ ها که زندگی میکنی زوزه کشیدن را بیاموز . . .
    ***
    از خود هیچ گاه نپرسیده بودم ایا روزی هست که خدارا به خدا پرستی بفروشند ؟
    ***

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #5
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض چسب های ترموپلاستیک

    ترموپلاستیک ها که با استفاده از آنها صدها چسب فرموله شده است. پلیمر هایی با وزن مولکولی متوسط بالا و ساختمان مولکولی خطی و یا شاخه ای می باشند.

    در فرمول هر چسب یک ترموپلاستیک با تعدادی از مواد شیمیایی وجود دارد که هرکدام نقشی را دارا هستند.

    از بین چسب های ترموپلاستیکی در اینجا تنها چسب های پلی (ونییل استات) ، پلی(ونییل استال) و پلی اکریلیت ها پلی (میتل متا کریلات) و پلی (سیانواکریلیت) و مشتقات سلولز معرفی می شوند.

    ۱-پلی (ونییل استات)

    پلی ((ونییل استات) دارای ساختمان مولکولی شاخه ای با توزیع اوزان مولکولی گسترده می باشد. اختلاف خواص فیزیکی در میان گونه های مختلف (پلی ونییل استات) ناشی از تفاوت در وزن مولکولی و توزیع اوزان مولکولی می باشد.

    گونه هایی که وزن مولکولی کم دارند در درجه حرارت اتاق نرم و انعطاف پذیرند در حالی که گونه های دارای وزن مولکولی بالا سخت و چغر مه اند.

    تمام گونه های پلی (ونییل استات) نسبت به سطوح منفذدار و صاف اجسام مختلف تمایل به چسبندگی دارند.

    یکی از دلایل تمایل به چسبندگی وجود گروه های قطبی استات در مولکول های پلمیر می باشد.

    چسب های پلی (ونییل استات) بر دو نوعند: چسب های حاوی حلال و چسب های امولسیونی که نوع اخیر بیشترین مصرف را دارد.

    چسب های امولسیونی بصورت مایع سفید رنگ خامه ای شکل بوده و ویسکوزیته بین ۵۰۰ تا ۵۰۰۰ سانتی پواز را دارا هستند . و مقدار ماده جامد در آنها از ۵۰درصد بیشتر است. برای حصول چسبندگی و خیس کنندگی خوب ، اندازه متوسط ذرات پلیمر در امولسیون بایستی ۱ تا ۳ میکرون باشد.نقش توزیع اندزاه ذرات
    برچسبندگی هنوز مشخص نشده است.

    چسب های پلی (ونییل استات) غالباً همراه با مواد شیمیایی دیگر می باشد که هر کدام به منظور تامین خاصیت معینی اضافه می شوند این مواد عبارتند از :

    مواد افزاینده ویسکوزیته بیشتر به چسب های امولسیونی اضافه می شوند . این مواد از رزین های طبیعی و مصنوعی محلول در آب هستند .

    پلی (وینیل الکل که اختلاط پذیری کامل یا امولسیون دارد ، نشاسته و دکسترین از جمله این موادند.

    * حلال ها – افزایش وسیکوزیته به کمک حلال هم درچسب های امولسیونی امکان پذیر است ، حلال اضافه شونده می تواند نقش نرم کنندگی هم داشته باشد وحلال های کلره آلیفاتیک و ترموئن بیشترین مصرف را دارند.

    * نرم کننده ها – انعطاف پذیری و مقاومت در برابر آب توسط نرم کننده تامین می شود. نمونه این نرم کننده ها دی بوتیل فتالیت و یا بنزیل بوتیل فتالیت است.

    * پرکننده ها – بیشتر به منظور پائین آوردن قیمت چسب مورد استفاده قرار می گیرند . کربنات کلیسم سیلکات کلسیم ومیکا از جمله این موادند.

    * سایر مواد افزودنی – اجسام فعال سطحی جهت کنترل خصلت جریان یابی.

    مواد ضد کف و ضد باکتری هم به فرمول چسب اضافه می شوند.

    برای تهیه یک چسب هر یک از مواد به مقدار لازم به پلیمر امولسیونی اضافه شده و در یک درجه حرارت مناسب به خوبی مخلوط می گردند.

    چسب های پلی (وینیل استات) بصورت گسترده ای مورد مصرف قرار می گیرند .
    نمونه هائی از موراد استفاده آنها عبارت است از چسب چوب ، پاکت های کاغذی ، مقوا ، پاکت های شیر و نوشیدنی ها ، جعبه های تاشونده ، برچسب لوازم اتاق اتومبیل ، چرم ، شیشه ، کاغذ آلومنیوم و غیره .

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #6
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    ۲-پلی (وینیل استال)

    پلی (وینیل استال) به گروهی از پلیمر ها گفته می شود که محصول واکنش پلی (وینیل الکل) با یک آلدئید است.

    مهمترین پلی (وینیل استال) هائی که بعنوان چسب بکار می روند از فرمالدئید و بوتیر الدئید تهیه شده و به ترتیب به پلی (وینیل نرمال ) پلی (وینیل بوتیرال) موسومند – خواص این پلیمرها به وزن مولکولی و درجه هیدرولیز گروه
    استات بستگی دارد.

    پلی (وینیل بوتیرال) در مقایسه با پلی (وینیل نرمال) قابلیت انحلال و انعطاف پذیری بیشتری داشته و توان پوسته ای شدن بیشتری را موجب می شود.

    چسب هائی که بر مبنای این پلیمرها تهیه می شوند یا بصورت مایع شفاف و بی رنگ در یک حلال و یا بصورت ذرات پراکنده در آب هستند . چسبندگی انها به شیشه بسیار عالی است و تولید کنندگان شیشه های ایمنی وسائط نقلیه به مقدار خیلی زیاد از این چسب ها استفاده می کنند . برای چنین کاربردی ؛ شفافیت ،
    پایداری در برابر نور خورشید، مقاومت ضربه ای و خصلت جهندگی به منظور نگهداری خرده های شیشه در صورت شکسته شدن لازم است که پلی استال ها دارای این خواص هستند – آنها همچنین بعنوان روکش سطوح صاف شیشه ای و فلزات با تشکیل یک فیلم دارای ضخامت کم مورد مصرف قرار می گیرند.

    افزودن یک از پلی استال ها به فرمول چسب ها باعث اصلاح خواص و بهبود چسبندگی آنها می شود .
    برای مثال: آلیاژ یک رزین فنلی با یک پلی استال مبنای چسب ساختاری مهمی برای فلزات میباشد. زیرا چسب های فنلی برای مصرف به منظور چسب ساختاری ، انعطاف پذیری و چسبندگی لازم را ندارند در حالی که آلیاژ فوق می تواند به میزان کافی این خواص را داشته باشد.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #7
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    3-پلی اکریلیت ها –

    اکریلیت ها ترموپلاستیک هائی هستند که از پلیمر شدن زنجیری استرها یا آمیدهای اکریکیت اسید حاصل می شوند.آنها به صورت مایع شفاف با گرانروی کم (محلول پلیمر در مونومر) تهیه می شوند.

    این مایعات قابلیت ادامه پلیمر یزاسیون و رشد مولکولی را دارند. مایع آکریلیت با مواد افزودنی لازم و بخصوص یک عامل پخت (مثل پرکلرواتیلن و یا تری کلرواتیلن ) فرموله شده که با استعمال آن ، سطوح اجسام از طریق عمل پخت به یکدیگر چسبانده می شود.

    عمل پخت و یا کامل شدن تشکیل اتصال از طریق اعمال حرارت( با بکارگیری یک درجه حرارت ثابت) در یک کوره و یا پرس گرم انجا م می شود.

    قبل از اینکه حلال از چسب خارج شود حرات باعث ایجاد ژلاسیون می شود – چسب های آکریلیت به علت استحکام پائین به عنوان چسب ساختاری بکار نمی روند از آنها در چسباندن صفحات پلاستیکی ، ورقه های فلزی ( در تهیه قطعات لازم اتومبیل ، کشتی و هواپیما)، ورقه های اکریلیک ، شیشه ، چوب ، چرم و پارچه به یکدیگر استفاده می کنند چسب پلی (متیل متاکریلیت) نمونه ای از اکریلیت هاست ، این چسب در برابر قلیا ها ، اسیدها نمک ها ، مواد سوختی ، اب و شرایط اتمسفری مقاومت دارد . در برابر باکتری ها و قارچ ها نیز فاسد نمی
    شود.

    خواص الکتریکی خیلی خوبی داشته و بنابراین در صنایع الکتریکی جهت اتصال قطعات و عایق کاری بکار می رود.

    خواص فیزیکی آن تا حد مطلوب توسط نرم کننده ها و یا موادی که قابلیت اختلاط پذیری با آنها را دارد.

    درجه حرارت کاربرد مجاز برای این چسب از تا می باشد . این چسب در برابر الکل ها حلال ها ی قوی و هیدروکربورها ( آرو ماتیک و کلره) آسیب پذیر می باشد.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #8
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    - سیانو آکریلیت

    آلکیل سیانو اکریلیت به مقدار زیاد تولید و بعنوان چسب قطره ای فرموله و مصرف می شود . این ترکیب میل شدیدی به واکنش پلیمریزاسیون آنیونی دارد .
    برای جلوگیری از واکنش مقدار بسیار کمی از اسدیهای آلی به آن اضافه می گردد تا محیط کمی اسیدی باشد . مقدار بسیار کمی از یک باز دارنده رادیکال آزاد هم ، برای جلوگیری از پلیمر یزاسیون رادیکالی به ان اضافه می شود. برای تنظیم گرانروی این چسب و بالا بردن آن می توان انواع پلیمرهای خالص نظیر
    پلی (متیل متاکریلیت) و یا abs را در چسب حل نمود.

    قدرت مقاومت در برابر ضربه برای دو جسم به هم چسبیده شده را می توان با اضافه نمودن ترکیباتی نظیر فسفات های تری آلکیل به فرمول چسب زیاد نمود.

    مقاومت پیوند بین اجسام به هم چسبیده شده در مقابل حرارت را می توان با افزودن ترکیباتی نظیر ایندریدمالئیک یا آسکیل فتالات به فرمول چسب افزایش داد و همچنین مقاومت پیوند بین دو جسم در مقابل رطوبت و اب را می توان با اضافه نمودن مقداری کربنات کلیسم یا کربنات با ریم به فرمول چسب افزایش داد چسب فرموله شده قطره ای را در درجه حرارت اتاق می توان تا حدود یک سال و در درجه حرارت های پائین تر به مدت بیشتر نگهداری نمود.

    علت چسبیدن دو جسم به همدگیر توسط این ترکیب پلیمر یزه شدن لایه نازکی از آن بین سطوح جسم ، در حضور کاتالیزور بازی( باز ضعیفی مثل ذرات آب در محیط ، الکل و یا قلیائیت خود جسم ) می باشد.


    پلی (الکیل سیانواکریلیت)

    باز ضعیف ، ابتدا محیط اسیدی چسب را خنثی نموده و سپس بعنوان کاتالیزور واکنش پلیمریزاسیون آنیونی عمل می نماید. خصوصیات بارز چسب های سیانواکریلیت عبارتنداز:

    الف- مایع بیرنگ بصورت خالص و کاملاً روان هستند.

    ب- جهت چسباندن دو جسم ، حرارت لازم نیست و این چسب ها بدون حلال هستند.

    ج- برای خشک شدن ضمن عمل چسباندن نیاز به کاتالیزور ندارند.

    د- چوب ، فلزات ، شیشه ، پلاستیک را بر ، سرامیک چینی و تقریباً کلیه مواد را خیلی سریع و محکم به همدیگر می چسبانند.

    ه – مقدار بسیار کمی از چسب برای چسباندن دو جسم لازم است. ( برای مثال ، یک قطره برای یک را پنج مربع از سطح جسم)

    و- سرعت چسباندن از ۳ ثانیه تا حدود ۳ دقیقه بر حسب نوع جسم متغیر است.

    ز- اتصال چسبی بین دو جسم در برابر مواد شیمیایی مثل الکل ها ، بنزین ، روغن و اکثر حلال ها مقاوم است.

    ح- پیوند چسبی دو جسم در برابر حرارت از – تا مقاوم است . (می توان مقاومت حرارتی آن را با اضافه نمودن یک ماده مناسب افزایش داد).

    ط- قابلیت ذخیره سازی و نگهداری آن نسبتاً زیاد و در حدود یک سال است .

    ی – بوی تند و اشک آور داشته ، غیر سمی است بطور نسبی ارزان است.

    این چسب ها دارای معایبی نیز می باشند. از جمله اینکه تنها اجسامی را بخوبی به هم می چسابند که دارای سطوح صیقلی و صاف باشند . تمایل شدید به چسبندگی سریع به پوست شخص و همچنین مقاومت کم در مقابل رطوبت زیاد و درجه حرارت های بالاتر از دارند.

    برای اشنائی با مقدار مصرف چسب های سیانو آکریلبت در سطح جهان می توان به آمار سال ۱۹۷۸ توجه نمود.در این سال حدود ۲۷۵۰۰۰ پوند چسب برای چسباندن حدود هشت بیلیون قطعه به همدیگر به مصرف رسیده است ، میزان مصرف این چسب سال به سال افزایش یافته است.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-09-2013 #9
farzad17960
کاربر تازه وارد
farzad17960 آواتار

تاریخ عضویت
    31-08-2013
نوشته ها
    5
    مدیریت
سپاس
    0
    0 سپاس در 0 پست

امتياز:18Array

farzad17960 آنلاین نیست.
پیش فرض

    سلام..میدونید واسه تولید چسبهای صنعتی (صنعت مبلمان،کفاشی و ...) از چه فرمولی استفاده میشه واسه تولیدشون.

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
21-09-2013 #10
levrone
تولید صنعتی چسب
levrone آواتار

تاریخ عضویت
    02-09-2013
نوشته ها
    1,847
    مهندسی شیمی
    همه چيز
سپاس
    490
    2,752 سپاس در 997 پست

امتياز:7940Array


مدال ها
استاد نمونه
مجموع مدال ها: 1

levrone آنلاین نیست.
پیش فرض

    نقل قول نوشته اصلی توسط farzad17960 نمایش پست ها
    سلام..میدونید واسه تولید چسبهای صنعتی (صنعت مبلمان،کفاشی و ...) از چه فرمولی استفاده میشه واسه تولیدشون.
    سلام
    چسب براي صنعت چوب خب كدومش ؟ مثلا پرايمر يا باي پرين يا خود چسب چوب و.......... كدوم؟
    كفاشي يا هرچيزي خب بگو بالاخره كدومشو ميخواي شما ؟
    فرمولايسون براي ساخت يا فرمولاسيون براي مقاله؟
بتونه‌ها ، خمیرهای نرم و چسبناکی‌اند که به کندی در هوا خشک می‌شوند و برای پرکردن شکاف‌ها و منافذ ، بویژه در بخاری مصرف می‌شود. مهمترین انواع بتونه‌ها عبارت است از [میهمان عزیز شما قادر به مشاهده لینک نمی باشید. جهت مشاهده لینک در تالار گفتگو ثبت نام کنید. ]

بتونه شیشه : که از مخلوط پودر کربنات کلسیم و روغن کتان تهیه می‌شود و در هوا نسبتا به سرعت خشک و سخت می‌شود. اما پس از سخت شدن ، دوباره در روغن کتان به صورت خمیر نرم و قابل استفاده در می‌آید.

بتونه آبی : که در تهیه آکواریم مصرف دارد و از مخلوط کردن پودر اکسید سرب (Pbo) با روغن کتان بدست می‌آیند[میهمان عزیز شما قادر به مشاهده لینک نمی باشید. جهت مشاهده لینک در تالار گفتگو ثبت نام کنید.

    ]
    بتونه گلسیرین و اکسید سرب : از اختلاط اکسید سرب و گلسیرین تهیه می‌شود و در مقابل آب ، اسید و قلیا مقاوم است و پس از 45 دقیقه سفت می‌شود و برای بتونه کردن چوب ، شیشه ، چینی ، سرامیک و اشیای سنگی مصرف دارد.

    گرد بتونه : که به صورت آرد سفید رنگی شامل چهار قسمت گچ پخته و یک قسمت صمغ عربی است و در موقع استفاده ، آن را در آب و یا محلول اسید بوریک به صورت خمیر در می‌آورند و با آن اشیای ظریف ساخته شده از سنگ سفید ، چینی ، و شاخ سفید را بتونه می‌کنند.

    *
    با گرگ ها که زندگی میکنی زوزه کشیدن را بیاموز . . .
    ***
    از خود هیچ گاه نپرسیده بودم ایا روزی هست که خدارا به خدا پرستی بفروشند ؟
    ***

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
13-02-2011 #4
*mishi*
تولید صنعتی چسب
*mishi* آواتار

تاریخ عضویت
    13-06-2010
نوشته ها
    3,748
    مهندسی پلیمر
    صنایع
سپاس
    19
    172 سپاس در 124 پست

امتياز:11919Array

*mishi* آنلاین نیست.
پیش فرض چسب های فنولی و بهبود خواص آنها

    چكیده
    در این پژوهش از دو رزین فنولی نووالاك به همراه لاستیك نیتریل بوتادی ان (NBR) و رزین فنولی رزول به همراه پلی وینیل بوتیرال (PVB) با مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین جهت چسبندگی دو فلز بكار برده شده است. از دستگاههای كشش، ویسكومتر و آزمون ژل شدن جهت بررسی خواص این دو آلیاژ چسبی استفاده گردیده است. استحكام برشی و پوستگی هر دو آلیاژ نسبت به رزین اولیه با افزایش درصدهای وزنی NBR و PVB بهبود چشمگیری داشته، ویسكوزیته و سرعت پخت افزایش، اما زمان ژل شدن هر دو آلیاژ چسبی كاهش می یابد و مكانیسم شكست این دو آلیاژ چسبی مورد بررسی قرار گرفته است.
    كلمات كلیدی: رزین فنولی نووالاك، رزین فنولی رزول، لاستیك نیتریل بوتادی ان، پلی وینیل بوتیرال، استحكام برشی، استحكام پوستگی.
    مقدمه
    یكی از روش های اصلاح خواص چسب ها، آلیاژ كردن پلیمرها است. آلیاژ پلیمرها از اختلاط پلیمرهای گرما سخت با پلیمرهای گرمانرم یا لاستیك ها بدست می آید وقتی با پلیمرهای گرما نرم یا لاستیك ها مخلوط می شوند خواص چقرمگی و انعطاف پذیری بهتری از خود نشان می دهند. در حقیقت در آلیاژ چسب از مهمترین خاصیت هر جزء استفاده می شود. یكی از روش های كاربردی برای بهبود چقرمگی فنولی های پخت شده و افزایش استحكام ضربه ای آن آلیاژ كردن با NBR، PVB است. فنولی ها دارای سختی، پایداری ابعادی، مقاومت گرمای، مقاومت در برابر شعله و قابلیت قالبگیری بالایی هستند ولی خیلی ترد و شكننده هستند تمایل به كاهش حجم و جمع شدگی دارند، این خواص ویژه مربوط به ساختار آروماتیكی شدید شبكه ای شده، و گروههای هیدروكسیل تشدید كننده رزونانس آنها است. معایب رزین های فنولی كاربرد گسترده آنها را محدود كرده است این معایب را می توان با روش های شیمیایی یا با استفاده از الیاف، پر كننده های ذره ای یا آلیاژ كردن با مواد الاستومری اصلاح كرد. جزء لاستیك خواص الاستیسیته و جهندگی كامپوزیت را با مكانیزم های جذب، پخش و رهایش تنش تامین می كند. در این پژوهش تمركز عمده بر روی بهبود خواص دو آلیاژ رزین فنولی با لاستیك نیتریل بوتادی ان و پلی وینیل بوتیرال است كه كاربردهای فراوان در صنعت هوا فضا، صنعت خودروسازی (لنت ترمز، صفحه كلاچ، درزبند موتور ماشین و ...)، مخازن سوخت كشتی ها و صنعت ساختمان و .... دارند.
    آزمایش
    جهت تهیه آلیاژ لاستیكی رزین فنول – نیتریل بوتادی ان ار رزین فنولی نووالاك با مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین، لاستیك نیتریل بوتادی ان به همراه روان كننده، شتاب دهنده سریع، شتاب دهنده متوسط و هگزامتیلن تترامین به عنوان عامل پخت نووالاك كه به وسیله همزن مكانیكی با دور 400 rpm در دمای محیط به مدت 4 ساعت مخلوط شده اند، انتخاب شده است. مخلوط آماده شده پس از قرارگیری در سطح بستر آلومینیومی جهت پخت درون كوره با دمای 150 درجه سانتی گراد به مدت 10 دقیقه قرار داده شده است.
    برای تهیه آلیاژ چسبی رزین فنول – پلی وینیل بوتیرال از رزین فنولی رزول به همراه مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین پلی وینیل بوتیرال با شرایط مشابه انتخاب و پخت شده است . نمونه های تهیه شده جهت اندازه گیری استحكام برشی و پوستگی به وسیله دستگاه كشش (سنتام 150 KN) و ویسكوزیته مخلوط آماده شده به وسیله ویسكومتر بروكفیلد مورد آزمون قرار گرفته است.
    نتیجه و بحث
    رزین های فنولیك نوع نووالاك، به علت شرایط خاص تولید (فرمالدهید كمتر در محیط) فقط دارای اتصالات متیلنی می باشند. نوع نووالاك را به نام فنولیك واكنش ناپذیر می شناسند و تنها با گرما قادر به پخت نیستند، بلكه با عامل پخت به همراه گرما قادر به تشكیل شبكه سه بعدی خواهند بود. برای تولید آلیاژ چسبی نووالاك – لاستیك نیتریل بوتادی ان با افزایش درصد وزنی لاستیك نیتریل بوتادی ان استحكام برشی افزایش چشمگیری را نشان می دهد. رزین نووالاك همراه با ذرات ریز هگزا متیلن تترامین (HMTA) كه به عنوان سخت كننده عمل می كند، همراه با لاستیك یك شبكه در هم فرورفته (IPN) را تشكیل می دهند، هنگام پخت، واكنش ایجاد اتصالات عرضی رزین نوالاك با HMTA منجر به یك فاز جامد ثانویه می شود و واكنش شیمیایی با فاز لاستیكی نیز متحمل است و از آن جاییكه قسمت اعظم تنش برشی در لبه های اتصال می باشد با افزایش مقدار درصد NBR تنش وارده به اتصال چسبی توسط فاز لاستیكی بیشتر دفع گردیده و از حركت بسترها در جهت مخالف جلوگیری می نماید كه این خود سبب افزایش استحام برشی می گردد.
    در آلیاژهای چسبی رزین نووالاك- NBR استحكام پوستگی با افزایش درصد NBR افزایش داشته، به این دلیل كه مقاومت سیستم چسبی در برابر تغییر شكل كاهش می یابد. این كاهش مدول با افزایش استحكام پوستگی همراه است. آزمایشات متعدد نشان داده اند كه ناحیه اتصال نیافته درون لایه چسبی می تواند به عنوان منبع شروع شكست عمل كند كه این ناحیه، با نیروهای كوچك و عمود نسبت به نیروهای برشی به سرعت رشد می كند.بنابراین حتی در صورتیكه در شرایط سرویس دهی نیروهای پوستگی دخیل نباشند، لازم است آزمون پوستگی به عنوان یك ابزار ارزشمند كنترل فرآیند برای سازندگان و مصرف كنندگان اجرا شود.
    با افزایش درصد پلی وینیل بوتیرال (PVB) میزان استحكام برشی چسب افزایش می یابد. استحكام برشی اتصال به پارامترهای متعددی وابسته است یكی از مهمترین این پارامترها، یكنواختی ضخامت خط چسب است. عملاً با افزایش درصد PVB مصرفی، میزان یكنواختی ضخامت چسب بهبود می یابد. پلی وینیل بوتیرال به دلیل داشتن نقطه ذوب بالاتر نسبت به رزول و با خاصیت تشكیل فیلم عالی، مانع از افت ویسكوزیته و جریان پذیری خط چسب در حین پخت در دمای بالا میگردد. با روان شدن چسب و خروج آن از بین دو بستر اتصال، منجر به ایجاد نواحی بدون چسب یا كم چسب می گردد كه در كاهش استحكام نهایی چسب بسیار موثر است. می توان ادعا كرد كه در نمونه حاوی 40% PVB، به دلیل داشتن پلی وینیل بوتیرال لازم این نیاز برآورده شده است. افزایش درصد PVB كه این افزایش درصد PVB منجر به كاهش عاملیت و به دنبال آن كاهش فعالیت شیمیایی سیستم می گردد. كاهش فعالیت شیمیایی سیستم نیز منجر به كاهش دانسیته شبكه ای شدن در محصول خواهد شد. به عنوان یك معیار عملی برای اندازه گیری میزان دانسیته شبكه ای شدن، می نوان از مقدار مدول چسب استفاده كرد كاهش درصد شبكه ای شدن در سیستم منجربه كاهش مدول محصول می گردد. تغییر مدول چسب به خصوص در ناحیه مسطح لاستیكی بسیار محسوس است كه باعث كاهش مقاومت چسب در برابر تغییر شكل و افزایش استحكام پوستگی است. با افزایش درصد PVB خط چسب نیز ضخیم تر شده و باعث افزایش استحكام پوستگی، افزایش خواص ضربه ای و حساسیت نسبت به تخریب محیطی بیشتر می شود. با افزایش درصد وزنی PVB ویسكوزیته افزایش، زمان ژل شدن و زمان پخت كاهش می یابد.
    مقایسه استحكام سطح بستر آندایز شده و سطح معمولی
    در اتصالات فلزی آلومنیوم، آماده سازی سطح یك نیاز اساسی است. آماده سازی سطح به منظور افزایش خیس شوندگی سطح و یا تمایل جذب سطح و همچنین افزایش دوام اتصال انجام می گیرد. سطوح تمیز پیوندهای قوی تری با چسب ایجاد می كند آماده سازی نادرست و نامناسب سطح احتمالاً دلیل عمدۀ شكسته شدن اتصالات چسبی می باشد. تئوری های چسبندگی بیان می كند كه اتصالات قوی به وسیله ایجاد دوقطبی هایی در سطوح كه نیروهای واندروالس را افزایش می دهد با بر طرف شدن لایه های مرزی سست و افزایش زبری سطوح به دست می آید. محلول های لازم برای شستشوی سطوح آلومنیومی طبق استاندارد ASTM 2651-90، آماده گردید. تیغه ها را پس از شستشو در دو محلول قلیایی و محلول اسیدی درون آون و در دمای 50 درجه سانتی گراد قرار داده تا خشك شوند حداكثر تا 2 ساعت بعد م یتوان آلیاژ چسبی را بر روی تیغه های پاكسازی شده قرار داد و برای پخت در آون گذاشت.
    با ایتن عمل گروه های آندی سطح را افزایش داده و بدین ترتیب پیوندهای شیمیایی بیشتری بین لایه چسبی و بستر چسب ایجاد می گردد.
    بررسی مكانیسم شكست
    افزایش مدول شبكه چسبی باعث می شود امكان دفع تنش از طریق لایه چسبی كمتر شده و در نتیجه، تنش امكان بروز را فقط در مرز خط چسبی با سطح فلز می یابد و پیشرفت ترك از این ناحیه ادامه می یابد تا اینكه شكست كامل اتفاق افتد. در صورتی كه در شرایط زیر پخت (Under Cure) میزان چسبندگی لایه چسبی به سطح بستر، قابل توجه است و خط شكست اكثراً از میان لایه چسبی عبور می كند، طوری كه روی هر دو بستر، مقداری چسب باقی می ماند و در این حالت مكانیسم شكست نوع همچسبی مكانیسم غالب خواهد بود. همانطور كه اشاره نمودیم با كاهش درصد NBR و PVB مصرفی، میزان دانسیته شبكه ای چسب افزایش یافته و مدول چسب افزایش می یابد. به عبارتی میزان مقاومت چسب در برابر تغییر شكل افزایش یافته و خط پیشرفت ترك نه از درون لایه چسبی و نه از بستر آلومینیومی، بلكه از سطح مشترك این دو عبور می كند یعنی مكانیسم شكست نوع چسبی مكانیسم غالب شكست می گردد. در ضمن آنكه ضخامت بیشتر لایه های چسبی با درصد NBR و PVB بیشتر می تواند در بروز حالت شكست از نوع همچسبی می تواند موثر باشد.
    نتیجه گیری
    در هر دو آلیاژ چسبی فنولی با افزایش درصدهای وزنی NBR و PVB استحكام برشی و استحكام پوستگی افزایش داشته اما این مقادیر در آلیاژ چسبی نووالاك- NBR نسبت به آلیاژ چسبی رزول – PVB بیشتر است و به دلیل وزن مولكولی بالای NBR و PVB ویسكوزیته آلیاژ افزایش، زمان پخت و زمان ژل شدن كاهش می یابد. خواص رئولوژیكی این آلیاژها در مطالعات بعدی بررسی خواهن شد.


    منبع: نشریه بسپار

    *
    با گرگ ها که زندگی میکنی زوزه کشیدن را بیاموز . . .
    ***
    از خود هیچ گاه نپرسیده بودم ایا روزی هست که خدارا به خدا پرستی بفروشند ؟
    ***

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #5
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض چسب های ترموپلاستیک

    ترموپلاستیک ها که با استفاده از آنها صدها چسب فرموله شده است. پلیمر هایی با وزن مولکولی متوسط بالا و ساختمان مولکولی خطی و یا شاخه ای می باشند.

    در فرمول هر چسب یک ترموپلاستیک با تعدادی از مواد شیمیایی وجود دارد که هرکدام نقشی را دارا هستند.

    از بین چسب های ترموپلاستیکی در اینجا تنها چسب های پلی (ونییل استات) ، پلی(ونییل استال) و پلی اکریلیت ها پلی (میتل متا کریلات) و پلی (سیانواکریلیت) و مشتقات سلولز معرفی می شوند.

    ۱-پلی (ونییل استات)

    پلی ((ونییل استات) دارای ساختمان مولکولی شاخه ای با توزیع اوزان مولکولی گسترده می باشد. اختلاف خواص فیزیکی در میان گونه های مختلف (پلی ونییل استات) ناشی از تفاوت در وزن مولکولی و توزیع اوزان مولکولی می باشد.

    گونه هایی که وزن مولکولی کم دارند در درجه حرارت اتاق نرم و انعطاف پذیرند در حالی که گونه های دارای وزن مولکولی بالا سخت و چغر مه اند.

    تمام گونه های پلی (ونییل استات) نسبت به سطوح منفذدار و صاف اجسام مختلف تمایل به چسبندگی دارند.

    یکی از دلایل تمایل به چسبندگی وجود گروه های قطبی استات در مولکول های پلمیر می باشد.

    چسب های پلی (ونییل استات) بر دو نوعند: چسب های حاوی حلال و چسب های امولسیونی که نوع اخیر بیشترین مصرف را دارد.

    چسب های امولسیونی بصورت مایع سفید رنگ خامه ای شکل بوده و ویسکوزیته بین ۵۰۰ تا ۵۰۰۰ سانتی پواز را دارا هستند . و مقدار ماده جامد در آنها از ۵۰درصد بیشتر است. برای حصول چسبندگی و خیس کنندگی خوب ، اندازه متوسط ذرات پلیمر در امولسیون بایستی ۱ تا ۳ میکرون باشد.نقش توزیع اندزاه ذرات
    برچسبندگی هنوز مشخص نشده است.

    چسب های پلی (ونییل استات) غالباً همراه با مواد شیمیایی دیگر می باشد که هر کدام به منظور تامین خاصیت معینی اضافه می شوند این مواد عبارتند از :

    مواد افزاینده ویسکوزیته بیشتر به چسب های امولسیونی اضافه می شوند . این مواد از رزین های طبیعی و مصنوعی محلول در آب هستند .

    پلی (وینیل الکل که اختلاط پذیری کامل یا امولسیون دارد ، نشاسته و دکسترین از جمله این موادند.

    * حلال ها – افزایش وسیکوزیته به کمک حلال هم درچسب های امولسیونی امکان پذیر است ، حلال اضافه شونده می تواند نقش نرم کنندگی هم داشته باشد وحلال های کلره آلیفاتیک و ترموئن بیشترین مصرف را دارند.

    * نرم کننده ها – انعطاف پذیری و مقاومت در برابر آب توسط نرم کننده تامین می شود. نمونه این نرم کننده ها دی بوتیل فتالیت و یا بنزیل بوتیل فتالیت است.

    * پرکننده ها – بیشتر به منظور پائین آوردن قیمت چسب مورد استفاده قرار می گیرند . کربنات کلیسم سیلکات کلسیم ومیکا از جمله این موادند.

    * سایر مواد افزودنی – اجسام فعال سطحی جهت کنترل خصلت جریان یابی.

    مواد ضد کف و ضد باکتری هم به فرمول چسب اضافه می شوند.

    برای تهیه یک چسب هر یک از مواد به مقدار لازم به پلیمر امولسیونی اضافه شده و در یک درجه حرارت مناسب به خوبی مخلوط می گردند.

    چسب های پلی (وینیل استات) بصورت گسترده ای مورد مصرف قرار می گیرند .
    نمونه هائی از موراد استفاده آنها عبارت است از چسب چوب ، پاکت های کاغذی ، مقوا ، پاکت های شیر و نوشیدنی ها ، جعبه های تاشونده ، برچسب لوازم اتاق اتومبیل ، چرم ، شیشه ، کاغذ آلومنیوم و غیره .

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #6
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    ۲-پلی (وینیل استال)

    پلی (وینیل استال) به گروهی از پلیمر ها گفته می شود که محصول واکنش پلی (وینیل الکل) با یک آلدئید است.

    مهمترین پلی (وینیل استال) هائی که بعنوان چسب بکار می روند از فرمالدئید و بوتیر الدئید تهیه شده و به ترتیب به پلی (وینیل نرمال ) پلی (وینیل بوتیرال) موسومند – خواص این پلیمرها به وزن مولکولی و درجه هیدرولیز گروه
    استات بستگی دارد.

    پلی (وینیل بوتیرال) در مقایسه با پلی (وینیل نرمال) قابلیت انحلال و انعطاف پذیری بیشتری داشته و توان پوسته ای شدن بیشتری را موجب می شود.

    چسب هائی که بر مبنای این پلیمرها تهیه می شوند یا بصورت مایع شفاف و بی رنگ در یک حلال و یا بصورت ذرات پراکنده در آب هستند . چسبندگی انها به شیشه بسیار عالی است و تولید کنندگان شیشه های ایمنی وسائط نقلیه به مقدار خیلی زیاد از این چسب ها استفاده می کنند . برای چنین کاربردی ؛ شفافیت ،
    پایداری در برابر نور خورشید، مقاومت ضربه ای و خصلت جهندگی به منظور نگهداری خرده های شیشه در صورت شکسته شدن لازم است که پلی استال ها دارای این خواص هستند – آنها همچنین بعنوان روکش سطوح صاف شیشه ای و فلزات با تشکیل یک فیلم دارای ضخامت کم مورد مصرف قرار می گیرند.

    افزودن یک از پلی استال ها به فرمول چسب ها باعث اصلاح خواص و بهبود چسبندگی آنها می شود .
    برای مثال: آلیاژ یک رزین فنلی با یک پلی استال مبنای چسب ساختاری مهمی برای فلزات میباشد. زیرا چسب های فنلی برای مصرف به منظور چسب ساختاری ، انعطاف پذیری و چسبندگی لازم را ندارند در حالی که آلیاژ فوق می تواند به میزان کافی این خواص را داشته باشد.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #7
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    3-پلی اکریلیت ها –

    اکریلیت ها ترموپلاستیک هائی هستند که از پلیمر شدن زنجیری استرها یا آمیدهای اکریکیت اسید حاصل می شوند.آنها به صورت مایع شفاف با گرانروی کم (محلول پلیمر در مونومر) تهیه می شوند.

    این مایعات قابلیت ادامه پلیمر یزاسیون و رشد مولکولی را دارند. مایع آکریلیت با مواد افزودنی لازم و بخصوص یک عامل پخت (مثل پرکلرواتیلن و یا تری کلرواتیلن ) فرموله شده که با استعمال آن ، سطوح اجسام از طریق عمل پخت به یکدیگر چسبانده می شود.

    عمل پخت و یا کامل شدن تشکیل اتصال از طریق اعمال حرارت( با بکارگیری یک درجه حرارت ثابت) در یک کوره و یا پرس گرم انجا م می شود.

    قبل از اینکه حلال از چسب خارج شود حرات باعث ایجاد ژلاسیون می شود – چسب های آکریلیت به علت استحکام پائین به عنوان چسب ساختاری بکار نمی روند از آنها در چسباندن صفحات پلاستیکی ، ورقه های فلزی ( در تهیه قطعات لازم اتومبیل ، کشتی و هواپیما)، ورقه های اکریلیک ، شیشه ، چوب ، چرم و پارچه به یکدیگر استفاده می کنند چسب پلی (متیل متاکریلیت) نمونه ای از اکریلیت هاست ، این چسب در برابر قلیا ها ، اسیدها نمک ها ، مواد سوختی ، اب و شرایط اتمسفری مقاومت دارد . در برابر باکتری ها و قارچ ها نیز فاسد نمی
    شود.

    خواص الکتریکی خیلی خوبی داشته و بنابراین در صنایع الکتریکی جهت اتصال قطعات و عایق کاری بکار می رود.

    خواص فیزیکی آن تا حد مطلوب توسط نرم کننده ها و یا موادی که قابلیت اختلاط پذیری با آنها را دارد.

    درجه حرارت کاربرد مجاز برای این چسب از تا می باشد . این چسب در برابر الکل ها حلال ها ی قوی و هیدروکربورها ( آرو ماتیک و کلره) آسیب پذیر می باشد.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #8
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    - سیانو آکریلیت

    آلکیل سیانو اکریلیت به مقدار زیاد تولید و بعنوان چسب قطره ای فرموله و مصرف می شود . این ترکیب میل شدیدی به واکنش پلیمریزاسیون آنیونی دارد .
    برای جلوگیری از واکنش مقدار بسیار کمی از اسدیهای آلی به آن اضافه می گردد تا محیط کمی اسیدی باشد . مقدار بسیار کمی از یک باز دارنده رادیکال آزاد هم ، برای جلوگیری از پلیمر یزاسیون رادیکالی به ان اضافه می شود. برای تنظیم گرانروی این چسب و بالا بردن آن می توان انواع پلیمرهای خالص نظیر
    پلی (متیل متاکریلیت) و یا abs را در چسب حل نمود.

    قدرت مقاومت در برابر ضربه برای دو جسم به هم چسبیده شده را می توان با اضافه نمودن ترکیباتی نظیر فسفات های تری آلکیل به فرمول چسب زیاد نمود.

    مقاومت پیوند بین اجسام به هم چسبیده شده در مقابل حرارت را می توان با افزودن ترکیباتی نظیر ایندریدمالئیک یا آسکیل فتالات به فرمول چسب افزایش داد و همچنین مقاومت پیوند بین دو جسم در مقابل رطوبت و اب را می توان با اضافه نمودن مقداری کربنات کلیسم یا کربنات با ریم به فرمول چسب افزایش داد چسب فرموله شده قطره ای را در درجه حرارت اتاق می توان تا حدود یک سال و در درجه حرارت های پائین تر به مدت بیشتر نگهداری نمود.

    علت چسبیدن دو جسم به همدگیر توسط این ترکیب پلیمر یزه شدن لایه نازکی از آن بین سطوح جسم ، در حضور کاتالیزور بازی( باز ضعیفی مثل ذرات آب در محیط ، الکل و یا قلیائیت خود جسم ) می باشد.


    پلی (الکیل سیانواکریلیت)

    باز ضعیف ، ابتدا محیط اسیدی چسب را خنثی نموده و سپس بعنوان کاتالیزور واکنش پلیمریزاسیون آنیونی عمل می نماید. خصوصیات بارز چسب های سیانواکریلیت عبارتنداز:

    الف- مایع بیرنگ بصورت خالص و کاملاً روان هستند.

    ب- جهت چسباندن دو جسم ، حرارت لازم نیست و این چسب ها بدون حلال هستند.

    ج- برای خشک شدن ضمن عمل چسباندن نیاز به کاتالیزور ندارند.

    د- چوب ، فلزات ، شیشه ، پلاستیک را بر ، سرامیک چینی و تقریباً کلیه مواد را خیلی سریع و محکم به همدیگر می چسبانند.

    ه – مقدار بسیار کمی از چسب برای چسباندن دو جسم لازم است. ( برای مثال ، یک قطره برای یک را پنج مربع از سطح جسم)

    و- سرعت چسباندن از ۳ ثانیه تا حدود ۳ دقیقه بر حسب نوع جسم متغیر است.

    ز- اتصال چسبی بین دو جسم در برابر مواد شیمیایی مثل الکل ها ، بنزین ، روغن و اکثر حلال ها مقاوم است.

    ح- پیوند چسبی دو جسم در برابر حرارت از – تا مقاوم است . (می توان مقاومت حرارتی آن را با اضافه نمودن یک ماده مناسب افزایش داد).

    ط- قابلیت ذخیره سازی و نگهداری آن نسبتاً زیاد و در حدود یک سال است .

    ی – بوی تند و اشک آور داشته ، غیر سمی است بطور نسبی ارزان است.

    این چسب ها دارای معایبی نیز می باشند. از جمله اینکه تنها اجسامی را بخوبی به هم می چسابند که دارای سطوح صیقلی و صاف باشند . تمایل شدید به چسبندگی سریع به پوست شخص و همچنین مقاومت کم در مقابل رطوبت زیاد و درجه حرارت های بالاتر از دارند.

    برای اشنائی با مقدار مصرف چسب های سیانو آکریلبت در سطح جهان می توان به آمار سال ۱۹۷۸ توجه نمود.در این سال حدود ۲۷۵۰۰۰ پوند چسب برای چسباندن حدود هشت بیلیون قطعه به همدیگر به مصرف رسیده است ، میزان مصرف این چسب سال به سال افزایش یافته است.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-09-2013 #9
farzad17960
کاربر تازه وارد
farzad17960 آواتار

تاریخ عضویت
    31-08-2013
نوشته ها
    5
    مدیریت
سپاس
    0
    0 سپاس در 0 پست

امتياز:18Array

farzad17960 آنلاین نیست.
پیش فرض

    سلام..میدونید واسه تولید چسبهای صنعتی (صنعت مبلمان،کفاشی و ...) از چه فرمولی استفاده میشه واسه تولیدشون.

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
21-09-2013 #10
levrone
تولید صنعتی چسب
levrone آواتار

تاریخ عضویت
    02-09-2013
نوشته ها
    1,847
    مهندسی شیمی
    همه چيز
سپاس
    490
    2,752 سپاس در 997 پست

امتياز:7940Array


مدال ها
استاد نمونه
مجموع مدال ها: 1

levrone آنلاین نیست.
پیش فرض

    نقل قول نوشته اصلی توسط farzad17960 نمایش پست ها
    سلام..میدونید واسه تولید چسبهای صنعتی (صنعت مبلمان،کفاشی و ...) از چه فرمولی استفاده میشه واسه تولیدشون.
    سلام
    چسب براي صنعت چوب خب كدومش ؟ مثلا پرايمر يا باي پرين يا خود چسب چوب و.......... كدوم؟
    كفاشي يا هرچيزي خب بگو بالاخره كدومشو ميخواي شما ؟
    فرمولايسون براي ساخت يا فرمولاسيون براي مقاله؟

بتونه‌ها ، خمیرهای نرم و چسبناکی‌اند که به کندی در هوا خشک می‌شوند و برای پرکردن شکاف‌ها و منافذ ، بویژه در بخاری مصرف می‌شود. مهمترین انواع بتونه‌ها عبارت است از [میهمان عزیز شما قادر به مشاهده لینک نمی باشید. جهت مشاهده لینک در تالار گفتگو ثبت نام کنید. ]

بتونه شیشه : که از مخلوط پودر کربنات کلسیم و روغن کتان تهیه می‌شود و در هوا نسبتا به سرعت خشک و سخت می‌شود. اما پس از سخت شدن ، دوباره در روغن کتان به صورت خمیر نرم و قابل استفاده در می‌آید.

بتونه آبی : که در تهیه آکواریم مصرف دارد و از مخلوط کردن پودر اکسید سرب (Pbo) با روغن کتان بدست می‌آیند[میهمان عزیز شما قادر به مشاهده لینک نمی باشید. جهت مشاهده لینک در تالار گفتگو ثبت نام کنید.

    ]
    بتونه گلسیرین و اکسید سرب : از اختلاط اکسید سرب و گلسیرین تهیه می‌شود و در مقابل آب ، اسید و قلیا مقاوم است و پس از 45 دقیقه سفت می‌شود و برای بتونه کردن چوب ، شیشه ، چینی ، سرامیک و اشیای سنگی مصرف دارد.

    گرد بتونه : که به صورت آرد سفید رنگی شامل چهار قسمت گچ پخته و یک قسمت صمغ عربی است و در موقع استفاده ، آن را در آب و یا محلول اسید بوریک به صورت خمیر در می‌آورند و با آن اشیای ظریف ساخته شده از سنگ سفید ، چینی ، و شاخ سفید را بتونه می‌کنند.

    *
    با گرگ ها که زندگی میکنی زوزه کشیدن را بیاموز . . .
    ***
    از خود هیچ گاه نپرسیده بودم ایا روزی هست که خدارا به خدا پرستی بفروشند ؟
    ***

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
13-02-2011 #4
*mishi*
تولید صنعتی چسب
*mishi* آواتار

تاریخ عضویت
    13-06-2010
نوشته ها
    3,748
    مهندسی پلیمر
    صنایع
سپاس
    19
    172 سپاس در 124 پست

امتياز:11919Array

*mishi* آنلاین نیست.
پیش فرض چسب های فنولی و بهبود خواص آنها

    چكیده
    در این پژوهش از دو رزین فنولی نووالاك به همراه لاستیك نیتریل بوتادی ان (NBR) و رزین فنولی رزول به همراه پلی وینیل بوتیرال (PVB) با مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین جهت چسبندگی دو فلز بكار برده شده است. از دستگاههای كشش، ویسكومتر و آزمون ژل شدن جهت بررسی خواص این دو آلیاژ چسبی استفاده گردیده است. استحكام برشی و پوستگی هر دو آلیاژ نسبت به رزین اولیه با افزایش درصدهای وزنی NBR و PVB بهبود چشمگیری داشته، ویسكوزیته و سرعت پخت افزایش، اما زمان ژل شدن هر دو آلیاژ چسبی كاهش می یابد و مكانیسم شكست این دو آلیاژ چسبی مورد بررسی قرار گرفته است.
    كلمات كلیدی: رزین فنولی نووالاك، رزین فنولی رزول، لاستیك نیتریل بوتادی ان، پلی وینیل بوتیرال، استحكام برشی، استحكام پوستگی.
    مقدمه
    یكی از روش های اصلاح خواص چسب ها، آلیاژ كردن پلیمرها است. آلیاژ پلیمرها از اختلاط پلیمرهای گرما سخت با پلیمرهای گرمانرم یا لاستیك ها بدست می آید وقتی با پلیمرهای گرما نرم یا لاستیك ها مخلوط می شوند خواص چقرمگی و انعطاف پذیری بهتری از خود نشان می دهند. در حقیقت در آلیاژ چسب از مهمترین خاصیت هر جزء استفاده می شود. یكی از روش های كاربردی برای بهبود چقرمگی فنولی های پخت شده و افزایش استحكام ضربه ای آن آلیاژ كردن با NBR، PVB است. فنولی ها دارای سختی، پایداری ابعادی، مقاومت گرمای، مقاومت در برابر شعله و قابلیت قالبگیری بالایی هستند ولی خیلی ترد و شكننده هستند تمایل به كاهش حجم و جمع شدگی دارند، این خواص ویژه مربوط به ساختار آروماتیكی شدید شبكه ای شده، و گروههای هیدروكسیل تشدید كننده رزونانس آنها است. معایب رزین های فنولی كاربرد گسترده آنها را محدود كرده است این معایب را می توان با روش های شیمیایی یا با استفاده از الیاف، پر كننده های ذره ای یا آلیاژ كردن با مواد الاستومری اصلاح كرد. جزء لاستیك خواص الاستیسیته و جهندگی كامپوزیت را با مكانیزم های جذب، پخش و رهایش تنش تامین می كند. در این پژوهش تمركز عمده بر روی بهبود خواص دو آلیاژ رزین فنولی با لاستیك نیتریل بوتادی ان و پلی وینیل بوتیرال است كه كاربردهای فراوان در صنعت هوا فضا، صنعت خودروسازی (لنت ترمز، صفحه كلاچ، درزبند موتور ماشین و ...)، مخازن سوخت كشتی ها و صنعت ساختمان و .... دارند.
    آزمایش
    جهت تهیه آلیاژ لاستیكی رزین فنول – نیتریل بوتادی ان ار رزین فنولی نووالاك با مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین، لاستیك نیتریل بوتادی ان به همراه روان كننده، شتاب دهنده سریع، شتاب دهنده متوسط و هگزامتیلن تترامین به عنوان عامل پخت نووالاك كه به وسیله همزن مكانیكی با دور 400 rpm در دمای محیط به مدت 4 ساعت مخلوط شده اند، انتخاب شده است. مخلوط آماده شده پس از قرارگیری در سطح بستر آلومینیومی جهت پخت درون كوره با دمای 150 درجه سانتی گراد به مدت 10 دقیقه قرار داده شده است.
    برای تهیه آلیاژ چسبی رزین فنول – پلی وینیل بوتیرال از رزین فنولی رزول به همراه مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین پلی وینیل بوتیرال با شرایط مشابه انتخاب و پخت شده است . نمونه های تهیه شده جهت اندازه گیری استحكام برشی و پوستگی به وسیله دستگاه كشش (سنتام 150 KN) و ویسكوزیته مخلوط آماده شده به وسیله ویسكومتر بروكفیلد مورد آزمون قرار گرفته است.
    نتیجه و بحث
    رزین های فنولیك نوع نووالاك، به علت شرایط خاص تولید (فرمالدهید كمتر در محیط) فقط دارای اتصالات متیلنی می باشند. نوع نووالاك را به نام فنولیك واكنش ناپذیر می شناسند و تنها با گرما قادر به پخت نیستند، بلكه با عامل پخت به همراه گرما قادر به تشكیل شبكه سه بعدی خواهند بود. برای تولید آلیاژ چسبی نووالاك – لاستیك نیتریل بوتادی ان با افزایش درصد وزنی لاستیك نیتریل بوتادی ان استحكام برشی افزایش چشمگیری را نشان می دهد. رزین نووالاك همراه با ذرات ریز هگزا متیلن تترامین (HMTA) كه به عنوان سخت كننده عمل می كند، همراه با لاستیك یك شبكه در هم فرورفته (IPN) را تشكیل می دهند، هنگام پخت، واكنش ایجاد اتصالات عرضی رزین نوالاك با HMTA منجر به یك فاز جامد ثانویه می شود و واكنش شیمیایی با فاز لاستیكی نیز متحمل است و از آن جاییكه قسمت اعظم تنش برشی در لبه های اتصال می باشد با افزایش مقدار درصد NBR تنش وارده به اتصال چسبی توسط فاز لاستیكی بیشتر دفع گردیده و از حركت بسترها در جهت مخالف جلوگیری می نماید كه این خود سبب افزایش استحام برشی می گردد.
    در آلیاژهای چسبی رزین نووالاك- NBR استحكام پوستگی با افزایش درصد NBR افزایش داشته، به این دلیل كه مقاومت سیستم چسبی در برابر تغییر شكل كاهش می یابد. این كاهش مدول با افزایش استحكام پوستگی همراه است. آزمایشات متعدد نشان داده اند كه ناحیه اتصال نیافته درون لایه چسبی می تواند به عنوان منبع شروع شكست عمل كند كه این ناحیه، با نیروهای كوچك و عمود نسبت به نیروهای برشی به سرعت رشد می كند.بنابراین حتی در صورتیكه در شرایط سرویس دهی نیروهای پوستگی دخیل نباشند، لازم است آزمون پوستگی به عنوان یك ابزار ارزشمند كنترل فرآیند برای سازندگان و مصرف كنندگان اجرا شود.
    با افزایش درصد پلی وینیل بوتیرال (PVB) میزان استحكام برشی چسب افزایش می یابد. استحكام برشی اتصال به پارامترهای متعددی وابسته است یكی از مهمترین این پارامترها، یكنواختی ضخامت خط چسب است. عملاً با افزایش درصد PVB مصرفی، میزان یكنواختی ضخامت چسب بهبود می یابد. پلی وینیل بوتیرال به دلیل داشتن نقطه ذوب بالاتر نسبت به رزول و با خاصیت تشكیل فیلم عالی، مانع از افت ویسكوزیته و جریان پذیری خط چسب در حین پخت در دمای بالا میگردد. با روان شدن چسب و خروج آن از بین دو بستر اتصال، منجر به ایجاد نواحی بدون چسب یا كم چسب می گردد كه در كاهش استحكام نهایی چسب بسیار موثر است. می توان ادعا كرد كه در نمونه حاوی 40% PVB، به دلیل داشتن پلی وینیل بوتیرال لازم این نیاز برآورده شده است. افزایش درصد PVB كه این افزایش درصد PVB منجر به كاهش عاملیت و به دنبال آن كاهش فعالیت شیمیایی سیستم می گردد. كاهش فعالیت شیمیایی سیستم نیز منجر به كاهش دانسیته شبكه ای شدن در محصول خواهد شد. به عنوان یك معیار عملی برای اندازه گیری میزان دانسیته شبكه ای شدن، می نوان از مقدار مدول چسب استفاده كرد كاهش درصد شبكه ای شدن در سیستم منجربه كاهش مدول محصول می گردد. تغییر مدول چسب به خصوص در ناحیه مسطح لاستیكی بسیار محسوس است كه باعث كاهش مقاومت چسب در برابر تغییر شكل و افزایش استحكام پوستگی است. با افزایش درصد PVB خط چسب نیز ضخیم تر شده و باعث افزایش استحكام پوستگی، افزایش خواص ضربه ای و حساسیت نسبت به تخریب محیطی بیشتر می شود. با افزایش درصد وزنی PVB ویسكوزیته افزایش، زمان ژل شدن و زمان پخت كاهش می یابد.
    مقایسه استحكام سطح بستر آندایز شده و سطح معمولی
    در اتصالات فلزی آلومنیوم، آماده سازی سطح یك نیاز اساسی است. آماده سازی سطح به منظور افزایش خیس شوندگی سطح و یا تمایل جذب سطح و همچنین افزایش دوام اتصال انجام می گیرد. سطوح تمیز پیوندهای قوی تری با چسب ایجاد می كند آماده سازی نادرست و نامناسب سطح احتمالاً دلیل عمدۀ شكسته شدن اتصالات چسبی می باشد. تئوری های چسبندگی بیان می كند كه اتصالات قوی به وسیله ایجاد دوقطبی هایی در سطوح كه نیروهای واندروالس را افزایش می دهد با بر طرف شدن لایه های مرزی سست و افزایش زبری سطوح به دست می آید. محلول های لازم برای شستشوی سطوح آلومنیومی طبق استاندارد ASTM 2651-90، آماده گردید. تیغه ها را پس از شستشو در دو محلول قلیایی و محلول اسیدی درون آون و در دمای 50 درجه سانتی گراد قرار داده تا خشك شوند حداكثر تا 2 ساعت بعد م یتوان آلیاژ چسبی را بر روی تیغه های پاكسازی شده قرار داد و برای پخت در آون گذاشت.
    با ایتن عمل گروه های آندی سطح را افزایش داده و بدین ترتیب پیوندهای شیمیایی بیشتری بین لایه چسبی و بستر چسب ایجاد می گردد.
    بررسی مكانیسم شكست
    افزایش مدول شبكه چسبی باعث می شود امكان دفع تنش از طریق لایه چسبی كمتر شده و در نتیجه، تنش امكان بروز را فقط در مرز خط چسبی با سطح فلز می یابد و پیشرفت ترك از این ناحیه ادامه می یابد تا اینكه شكست كامل اتفاق افتد. در صورتی كه در شرایط زیر پخت (Under Cure) میزان چسبندگی لایه چسبی به سطح بستر، قابل توجه است و خط شكست اكثراً از میان لایه چسبی عبور می كند، طوری كه روی هر دو بستر، مقداری چسب باقی می ماند و در این حالت مكانیسم شكست نوع همچسبی مكانیسم غالب خواهد بود. همانطور كه اشاره نمودیم با كاهش درصد NBR و PVB مصرفی، میزان دانسیته شبكه ای چسب افزایش یافته و مدول چسب افزایش می یابد. به عبارتی میزان مقاومت چسب در برابر تغییر شكل افزایش یافته و خط پیشرفت ترك نه از درون لایه چسبی و نه از بستر آلومینیومی، بلكه از سطح مشترك این دو عبور می كند یعنی مكانیسم شكست نوع چسبی مكانیسم غالب شكست می گردد. در ضمن آنكه ضخامت بیشتر لایه های چسبی با درصد NBR و PVB بیشتر می تواند در بروز حالت شكست از نوع همچسبی می تواند موثر باشد.
    نتیجه گیری
    در هر دو آلیاژ چسبی فنولی با افزایش درصدهای وزنی NBR و PVB استحكام برشی و استحكام پوستگی افزایش داشته اما این مقادیر در آلیاژ چسبی نووالاك- NBR نسبت به آلیاژ چسبی رزول – PVB بیشتر است و به دلیل وزن مولكولی بالای NBR و PVB ویسكوزیته آلیاژ افزایش، زمان پخت و زمان ژل شدن كاهش می یابد. خواص رئولوژیكی این آلیاژها در مطالعات بعدی بررسی خواهن شد.


    منبع: نشریه بسپار

    *
    با گرگ ها که زندگی میکنی زوزه کشیدن را بیاموز . . .
    ***
    از خود هیچ گاه نپرسیده بودم ایا روزی هست که خدارا به خدا پرستی بفروشند ؟
    ***

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #5
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض چسب های ترموپلاستیک

    ترموپلاستیک ها که با استفاده از آنها صدها چسب فرموله شده است. پلیمر هایی با وزن مولکولی متوسط بالا و ساختمان مولکولی خطی و یا شاخه ای می باشند.

    در فرمول هر چسب یک ترموپلاستیک با تعدادی از مواد شیمیایی وجود دارد که هرکدام نقشی را دارا هستند.

    از بین چسب های ترموپلاستیکی در اینجا تنها چسب های پلی (ونییل استات) ، پلی(ونییل استال) و پلی اکریلیت ها پلی (میتل متا کریلات) و پلی (سیانواکریلیت) و مشتقات سلولز معرفی می شوند.

    ۱-پلی (ونییل استات)

    پلی ((ونییل استات) دارای ساختمان مولکولی شاخه ای با توزیع اوزان مولکولی گسترده می باشد. اختلاف خواص فیزیکی در میان گونه های مختلف (پلی ونییل استات) ناشی از تفاوت در وزن مولکولی و توزیع اوزان مولکولی می باشد.

    گونه هایی که وزن مولکولی کم دارند در درجه حرارت اتاق نرم و انعطاف پذیرند در حالی که گونه های دارای وزن مولکولی بالا سخت و چغر مه اند.

    تمام گونه های پلی (ونییل استات) نسبت به سطوح منفذدار و صاف اجسام مختلف تمایل به چسبندگی دارند.

    یکی از دلایل تمایل به چسبندگی وجود گروه های قطبی استات در مولکول های پلمیر می باشد.

    چسب های پلی (ونییل استات) بر دو نوعند: چسب های حاوی حلال و چسب های امولسیونی که نوع اخیر بیشترین مصرف را دارد.

    چسب های امولسیونی بصورت مایع سفید رنگ خامه ای شکل بوده و ویسکوزیته بین ۵۰۰ تا ۵۰۰۰ سانتی پواز را دارا هستند . و مقدار ماده جامد در آنها از ۵۰درصد بیشتر است. برای حصول چسبندگی و خیس کنندگی خوب ، اندازه متوسط ذرات پلیمر در امولسیون بایستی ۱ تا ۳ میکرون باشد.نقش توزیع اندزاه ذرات
    برچسبندگی هنوز مشخص نشده است.

    چسب های پلی (ونییل استات) غالباً همراه با مواد شیمیایی دیگر می باشد که هر کدام به منظور تامین خاصیت معینی اضافه می شوند این مواد عبارتند از :

    مواد افزاینده ویسکوزیته بیشتر به چسب های امولسیونی اضافه می شوند . این مواد از رزین های طبیعی و مصنوعی محلول در آب هستند .

    پلی (وینیل الکل که اختلاط پذیری کامل یا امولسیون دارد ، نشاسته و دکسترین از جمله این موادند.

    * حلال ها – افزایش وسیکوزیته به کمک حلال هم درچسب های امولسیونی امکان پذیر است ، حلال اضافه شونده می تواند نقش نرم کنندگی هم داشته باشد وحلال های کلره آلیفاتیک و ترموئن بیشترین مصرف را دارند.

    * نرم کننده ها – انعطاف پذیری و مقاومت در برابر آب توسط نرم کننده تامین می شود. نمونه این نرم کننده ها دی بوتیل فتالیت و یا بنزیل بوتیل فتالیت است.

    * پرکننده ها – بیشتر به منظور پائین آوردن قیمت چسب مورد استفاده قرار می گیرند . کربنات کلیسم سیلکات کلسیم ومیکا از جمله این موادند.

    * سایر مواد افزودنی – اجسام فعال سطحی جهت کنترل خصلت جریان یابی.

    مواد ضد کف و ضد باکتری هم به فرمول چسب اضافه می شوند.

    برای تهیه یک چسب هر یک از مواد به مقدار لازم به پلیمر امولسیونی اضافه شده و در یک درجه حرارت مناسب به خوبی مخلوط می گردند.

    چسب های پلی (وینیل استات) بصورت گسترده ای مورد مصرف قرار می گیرند .
    نمونه هائی از موراد استفاده آنها عبارت است از چسب چوب ، پاکت های کاغذی ، مقوا ، پاکت های شیر و نوشیدنی ها ، جعبه های تاشونده ، برچسب لوازم اتاق اتومبیل ، چرم ، شیشه ، کاغذ آلومنیوم و غیره .

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #6
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    ۲-پلی (وینیل استال)

    پلی (وینیل استال) به گروهی از پلیمر ها گفته می شود که محصول واکنش پلی (وینیل الکل) با یک آلدئید است.

    مهمترین پلی (وینیل استال) هائی که بعنوان چسب بکار می روند از فرمالدئید و بوتیر الدئید تهیه شده و به ترتیب به پلی (وینیل نرمال ) پلی (وینیل بوتیرال) موسومند – خواص این پلیمرها به وزن مولکولی و درجه هیدرولیز گروه
    استات بستگی دارد.

    پلی (وینیل بوتیرال) در مقایسه با پلی (وینیل نرمال) قابلیت انحلال و انعطاف پذیری بیشتری داشته و توان پوسته ای شدن بیشتری را موجب می شود.

    چسب هائی که بر مبنای این پلیمرها تهیه می شوند یا بصورت مایع شفاف و بی رنگ در یک حلال و یا بصورت ذرات پراکنده در آب هستند . چسبندگی انها به شیشه بسیار عالی است و تولید کنندگان شیشه های ایمنی وسائط نقلیه به مقدار خیلی زیاد از این چسب ها استفاده می کنند . برای چنین کاربردی ؛ شفافیت ،
    پایداری در برابر نور خورشید، مقاومت ضربه ای و خصلت جهندگی به منظور نگهداری خرده های شیشه در صورت شکسته شدن لازم است که پلی استال ها دارای این خواص هستند – آنها همچنین بعنوان روکش سطوح صاف شیشه ای و فلزات با تشکیل یک فیلم دارای ضخامت کم مورد مصرف قرار می گیرند.

    افزودن یک از پلی استال ها به فرمول چسب ها باعث اصلاح خواص و بهبود چسبندگی آنها می شود .
    برای مثال: آلیاژ یک رزین فنلی با یک پلی استال مبنای چسب ساختاری مهمی برای فلزات میباشد. زیرا چسب های فنلی برای مصرف به منظور چسب ساختاری ، انعطاف پذیری و چسبندگی لازم را ندارند در حالی که آلیاژ فوق می تواند به میزان کافی این خواص را داشته باشد.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #7
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    3-پلی اکریلیت ها –

    اکریلیت ها ترموپلاستیک هائی هستند که از پلیمر شدن زنجیری استرها یا آمیدهای اکریکیت اسید حاصل می شوند.آنها به صورت مایع شفاف با گرانروی کم (محلول پلیمر در مونومر) تهیه می شوند.

    این مایعات قابلیت ادامه پلیمر یزاسیون و رشد مولکولی را دارند. مایع آکریلیت با مواد افزودنی لازم و بخصوص یک عامل پخت (مثل پرکلرواتیلن و یا تری کلرواتیلن ) فرموله شده که با استعمال آن ، سطوح اجسام از طریق عمل پخت به یکدیگر چسبانده می شود.

    عمل پخت و یا کامل شدن تشکیل اتصال از طریق اعمال حرارت( با بکارگیری یک درجه حرارت ثابت) در یک کوره و یا پرس گرم انجا م می شود.

    قبل از اینکه حلال از چسب خارج شود حرات باعث ایجاد ژلاسیون می شود – چسب های آکریلیت به علت استحکام پائین به عنوان چسب ساختاری بکار نمی روند از آنها در چسباندن صفحات پلاستیکی ، ورقه های فلزی ( در تهیه قطعات لازم اتومبیل ، کشتی و هواپیما)، ورقه های اکریلیک ، شیشه ، چوب ، چرم و پارچه به یکدیگر استفاده می کنند چسب پلی (متیل متاکریلیت) نمونه ای از اکریلیت هاست ، این چسب در برابر قلیا ها ، اسیدها نمک ها ، مواد سوختی ، اب و شرایط اتمسفری مقاومت دارد . در برابر باکتری ها و قارچ ها نیز فاسد نمی
    شود.

    خواص الکتریکی خیلی خوبی داشته و بنابراین در صنایع الکتریکی جهت اتصال قطعات و عایق کاری بکار می رود.

    خواص فیزیکی آن تا حد مطلوب توسط نرم کننده ها و یا موادی که قابلیت اختلاط پذیری با آنها را دارد.

    درجه حرارت کاربرد مجاز برای این چسب از تا می باشد . این چسب در برابر الکل ها حلال ها ی قوی و هیدروکربورها ( آرو ماتیک و کلره) آسیب پذیر می باشد.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #8
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    - سیانو آکریلیت

    آلکیل سیانو اکریلیت به مقدار زیاد تولید و بعنوان چسب قطره ای فرموله و مصرف می شود . این ترکیب میل شدیدی به واکنش پلیمریزاسیون آنیونی دارد .
    برای جلوگیری از واکنش مقدار بسیار کمی از اسدیهای آلی به آن اضافه می گردد تا محیط کمی اسیدی باشد . مقدار بسیار کمی از یک باز دارنده رادیکال آزاد هم ، برای جلوگیری از پلیمر یزاسیون رادیکالی به ان اضافه می شود. برای تنظیم گرانروی این چسب و بالا بردن آن می توان انواع پلیمرهای خالص نظیر
    پلی (متیل متاکریلیت) و یا abs را در چسب حل نمود.

    قدرت مقاومت در برابر ضربه برای دو جسم به هم چسبیده شده را می توان با اضافه نمودن ترکیباتی نظیر فسفات های تری آلکیل به فرمول چسب زیاد نمود.

    مقاومت پیوند بین اجسام به هم چسبیده شده در مقابل حرارت را می توان با افزودن ترکیباتی نظیر ایندریدمالئیک یا آسکیل فتالات به فرمول چسب افزایش داد و همچنین مقاومت پیوند بین دو جسم در مقابل رطوبت و اب را می توان با اضافه نمودن مقداری کربنات کلیسم یا کربنات با ریم به فرمول چسب افزایش داد چسب فرموله شده قطره ای را در درجه حرارت اتاق می توان تا حدود یک سال و در درجه حرارت های پائین تر به مدت بیشتر نگهداری نمود.

    علت چسبیدن دو جسم به همدگیر توسط این ترکیب پلیمر یزه شدن لایه نازکی از آن بین سطوح جسم ، در حضور کاتالیزور بازی( باز ضعیفی مثل ذرات آب در محیط ، الکل و یا قلیائیت خود جسم ) می باشد.


    پلی (الکیل سیانواکریلیت)

    باز ضعیف ، ابتدا محیط اسیدی چسب را خنثی نموده و سپس بعنوان کاتالیزور واکنش پلیمریزاسیون آنیونی عمل می نماید. خصوصیات بارز چسب های سیانواکریلیت عبارتنداز:

    الف- مایع بیرنگ بصورت خالص و کاملاً روان هستند.

    ب- جهت چسباندن دو جسم ، حرارت لازم نیست و این چسب ها بدون حلال هستند.

    ج- برای خشک شدن ضمن عمل چسباندن نیاز به کاتالیزور ندارند.

    د- چوب ، فلزات ، شیشه ، پلاستیک را بر ، سرامیک چینی و تقریباً کلیه مواد را خیلی سریع و محکم به همدیگر می چسبانند.

    ه – مقدار بسیار کمی از چسب برای چسباندن دو جسم لازم است. ( برای مثال ، یک قطره برای یک را پنج مربع از سطح جسم)

    و- سرعت چسباندن از ۳ ثانیه تا حدود ۳ دقیقه بر حسب نوع جسم متغیر است.

    ز- اتصال چسبی بین دو جسم در برابر مواد شیمیایی مثل الکل ها ، بنزین ، روغن و اکثر حلال ها مقاوم است.

    ح- پیوند چسبی دو جسم در برابر حرارت از – تا مقاوم است . (می توان مقاومت حرارتی آن را با اضافه نمودن یک ماده مناسب افزایش داد).

    ط- قابلیت ذخیره سازی و نگهداری آن نسبتاً زیاد و در حدود یک سال است .

    ی – بوی تند و اشک آور داشته ، غیر سمی است بطور نسبی ارزان است.

    این چسب ها دارای معایبی نیز می باشند. از جمله اینکه تنها اجسامی را بخوبی به هم می چسابند که دارای سطوح صیقلی و صاف باشند . تمایل شدید به چسبندگی سریع به پوست شخص و همچنین مقاومت کم در مقابل رطوبت زیاد و درجه حرارت های بالاتر از دارند.

    برای اشنائی با مقدار مصرف چسب های سیانو آکریلبت در سطح جهان می توان به آمار سال ۱۹۷۸ توجه نمود.در این سال حدود ۲۷۵۰۰۰ پوند چسب برای چسباندن حدود هشت بیلیون قطعه به همدیگر به مصرف رسیده است ، میزان مصرف این چسب سال به سال افزایش یافته است.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-09-2013 #9
farzad17960
کاربر تازه وارد
farzad17960 آواتار

تاریخ عضویت
    31-08-2013
نوشته ها
    5
    مدیریت
سپاس
    0
    0 سپاس در 0 پست

امتياز:18Array

farzad17960 آنلاین نیست.
پیش فرض

    سلام..میدونید واسه تولید چسبهای صنعتی (صنعت مبلمان،کفاشی و ...) از چه فرمولی استفاده میشه واسه تولیدشون.

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
21-09-2013 #10
levrone
تولید صنعتی چسب
levrone آواتار

تاریخ عضویت
    02-09-2013
نوشته ها
    1,847
    مهندسی شیمی
    همه چيز
سپاس
    490
    2,752 سپاس در 997 پست

امتياز:7940Array


مدال ها
استاد نمونه
مجموع مدال ها: 1

levrone آنلاین نیست.
پیش فرض

    نقل قول نوشته اصلی توسط farzad17960 نمایش پست ها
    سلام..میدونید واسه تولید چسبهای صنعتی (صنعت مبلمان،کفاشی و ...) از چه فرمولی استفاده میشه واسه تولیدشون.
    سلام
    چسب براي صنعت چوب خب كدومش ؟ مثلا پرايمر يا باي پرين يا خود چسب چوب و.......... كدوم؟
    كفاشي يا هرچيزي خب بگو بالاخره كدومشو ميخواي شما ؟
    فرمولايسون براي ساخت يا فرمولاسيون براي مقاله؟
بتونه‌ها ، خمیرهای نرم و چسبناکی‌اند که به کندی در هوا خشک می‌شوند و برای پرکردن شکاف‌ها و منافذ ، بویژه در بخاری مصرف می‌شود. مهمترین انواع بتونه‌ها عبارت است از [میهمان عزیز شما قادر به مشاهده لینک نمی باشید. جهت مشاهده لینک در تالار گفتگو ثبت نام کنید. ]

بتونه شیشه : که از مخلوط پودر کربنات کلسیم و روغن کتان تهیه می‌شود و در هوا نسبتا به سرعت خشک و سخت می‌شود. اما پس از سخت شدن ، دوباره در روغن کتان به صورت خمیر نرم و قابل استفاده در می‌آید.

بتونه آبی : که در تهیه آکواریم مصرف دارد و از مخلوط کردن پودر اکسید سرب (Pbo) با روغن کتان بدست می‌آیند[میهمان عزیز شما قادر به مشاهده لینک نمی باشید. جهت مشاهده لینک در تالار گفتگو ثبت نام کنید.

    ]
    بتونه گلسیرین و اکسید سرب : از اختلاط اکسید سرب و گلسیرین تهیه می‌شود و در مقابل آب ، اسید و قلیا مقاوم است و پس از 45 دقیقه سفت می‌شود و برای بتونه کردن چوب ، شیشه ، چینی ، سرامیک و اشیای سنگی مصرف دارد.

    گرد بتونه : که به صورت آرد سفید رنگی شامل چهار قسمت گچ پخته و یک قسمت صمغ عربی است و در موقع استفاده ، آن را در آب و یا محلول اسید بوریک به صورت خمیر در می‌آورند و با آن اشیای ظریف ساخته شده از سنگ سفید ، چینی ، و شاخ سفید را بتونه می‌کنند.

    *
    با گرگ ها که زندگی میکنی زوزه کشیدن را بیاموز . . .
    ***
    از خود هیچ گاه نپرسیده بودم ایا روزی هست که خدارا به خدا پرستی بفروشند ؟
    ***

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
13-02-2011 #4
*mishi*
تولید صنعتی چسب
*mishi* آواتار

تاریخ عضویت
    13-06-2010
نوشته ها
    3,748
    مهندسی پلیمر
    صنایع
سپاس
    19
    172 سپاس در 124 پست

امتياز:11919Array

*mishi* آنلاین نیست.
پیش فرض چسب های فنولی و بهبود خواص آنها

    چكیده
    در این پژوهش از دو رزین فنولی نووالاك به همراه لاستیك نیتریل بوتادی ان (NBR) و رزین فنولی رزول به همراه پلی وینیل بوتیرال (PVB) با مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین جهت چسبندگی دو فلز بكار برده شده است. از دستگاههای كشش، ویسكومتر و آزمون ژل شدن جهت بررسی خواص این دو آلیاژ چسبی استفاده گردیده است. استحكام برشی و پوستگی هر دو آلیاژ نسبت به رزین اولیه با افزایش درصدهای وزنی NBR و PVB بهبود چشمگیری داشته، ویسكوزیته و سرعت پخت افزایش، اما زمان ژل شدن هر دو آلیاژ چسبی كاهش می یابد و مكانیسم شكست این دو آلیاژ چسبی مورد بررسی قرار گرفته است.
    كلمات كلیدی: رزین فنولی نووالاك، رزین فنولی رزول، لاستیك نیتریل بوتادی ان، پلی وینیل بوتیرال، استحكام برشی، استحكام پوستگی.
    مقدمه
    یكی از روش های اصلاح خواص چسب ها، آلیاژ كردن پلیمرها است. آلیاژ پلیمرها از اختلاط پلیمرهای گرما سخت با پلیمرهای گرمانرم یا لاستیك ها بدست می آید وقتی با پلیمرهای گرما نرم یا لاستیك ها مخلوط می شوند خواص چقرمگی و انعطاف پذیری بهتری از خود نشان می دهند. در حقیقت در آلیاژ چسب از مهمترین خاصیت هر جزء استفاده می شود. یكی از روش های كاربردی برای بهبود چقرمگی فنولی های پخت شده و افزایش استحكام ضربه ای آن آلیاژ كردن با NBR، PVB است. فنولی ها دارای سختی، پایداری ابعادی، مقاومت گرمای، مقاومت در برابر شعله و قابلیت قالبگیری بالایی هستند ولی خیلی ترد و شكننده هستند تمایل به كاهش حجم و جمع شدگی دارند، این خواص ویژه مربوط به ساختار آروماتیكی شدید شبكه ای شده، و گروههای هیدروكسیل تشدید كننده رزونانس آنها است. معایب رزین های فنولی كاربرد گسترده آنها را محدود كرده است این معایب را می توان با روش های شیمیایی یا با استفاده از الیاف، پر كننده های ذره ای یا آلیاژ كردن با مواد الاستومری اصلاح كرد. جزء لاستیك خواص الاستیسیته و جهندگی كامپوزیت را با مكانیزم های جذب، پخش و رهایش تنش تامین می كند. در این پژوهش تمركز عمده بر روی بهبود خواص دو آلیاژ رزین فنولی با لاستیك نیتریل بوتادی ان و پلی وینیل بوتیرال است كه كاربردهای فراوان در صنعت هوا فضا، صنعت خودروسازی (لنت ترمز، صفحه كلاچ، درزبند موتور ماشین و ...)، مخازن سوخت كشتی ها و صنعت ساختمان و .... دارند.
    آزمایش
    جهت تهیه آلیاژ لاستیكی رزین فنول – نیتریل بوتادی ان ار رزین فنولی نووالاك با مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین، لاستیك نیتریل بوتادی ان به همراه روان كننده، شتاب دهنده سریع، شتاب دهنده متوسط و هگزامتیلن تترامین به عنوان عامل پخت نووالاك كه به وسیله همزن مكانیكی با دور 400 rpm در دمای محیط به مدت 4 ساعت مخلوط شده اند، انتخاب شده است. مخلوط آماده شده پس از قرارگیری در سطح بستر آلومینیومی جهت پخت درون كوره با دمای 150 درجه سانتی گراد به مدت 10 دقیقه قرار داده شده است.
    برای تهیه آلیاژ چسبی رزین فنول – پلی وینیل بوتیرال از رزین فنولی رزول به همراه مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین پلی وینیل بوتیرال با شرایط مشابه انتخاب و پخت شده است . نمونه های تهیه شده جهت اندازه گیری استحكام برشی و پوستگی به وسیله دستگاه كشش (سنتام 150 KN) و ویسكوزیته مخلوط آماده شده به وسیله ویسكومتر بروكفیلد مورد آزمون قرار گرفته است.
    نتیجه و بحث
    رزین های فنولیك نوع نووالاك، به علت شرایط خاص تولید (فرمالدهید كمتر در محیط) فقط دارای اتصالات متیلنی می باشند. نوع نووالاك را به نام فنولیك واكنش ناپذیر می شناسند و تنها با گرما قادر به پخت نیستند، بلكه با عامل پخت به همراه گرما قادر به تشكیل شبكه سه بعدی خواهند بود. برای تولید آلیاژ چسبی نووالاك – لاستیك نیتریل بوتادی ان با افزایش درصد وزنی لاستیك نیتریل بوتادی ان استحكام برشی افزایش چشمگیری را نشان می دهد. رزین نووالاك همراه با ذرات ریز هگزا متیلن تترامین (HMTA) كه به عنوان سخت كننده عمل می كند، همراه با لاستیك یك شبكه در هم فرورفته (IPN) را تشكیل می دهند، هنگام پخت، واكنش ایجاد اتصالات عرضی رزین نوالاك با HMTA منجر به یك فاز جامد ثانویه می شود و واكنش شیمیایی با فاز لاستیكی نیز متحمل است و از آن جاییكه قسمت اعظم تنش برشی در لبه های اتصال می باشد با افزایش مقدار درصد NBR تنش وارده به اتصال چسبی توسط فاز لاستیكی بیشتر دفع گردیده و از حركت بسترها در جهت مخالف جلوگیری می نماید كه این خود سبب افزایش استحام برشی می گردد.
    در آلیاژهای چسبی رزین نووالاك- NBR استحكام پوستگی با افزایش درصد NBR افزایش داشته، به این دلیل كه مقاومت سیستم چسبی در برابر تغییر شكل كاهش می یابد. این كاهش مدول با افزایش استحكام پوستگی همراه است. آزمایشات متعدد نشان داده اند كه ناحیه اتصال نیافته درون لایه چسبی می تواند به عنوان منبع شروع شكست عمل كند كه این ناحیه، با نیروهای كوچك و عمود نسبت به نیروهای برشی به سرعت رشد می كند.بنابراین حتی در صورتیكه در شرایط سرویس دهی نیروهای پوستگی دخیل نباشند، لازم است آزمون پوستگی به عنوان یك ابزار ارزشمند كنترل فرآیند برای سازندگان و مصرف كنندگان اجرا شود.
    با افزایش درصد پلی وینیل بوتیرال (PVB) میزان استحكام برشی چسب افزایش می یابد. استحكام برشی اتصال به پارامترهای متعددی وابسته است یكی از مهمترین این پارامترها، یكنواختی ضخامت خط چسب است. عملاً با افزایش درصد PVB مصرفی، میزان یكنواختی ضخامت چسب بهبود می یابد. پلی وینیل بوتیرال به دلیل داشتن نقطه ذوب بالاتر نسبت به رزول و با خاصیت تشكیل فیلم عالی، مانع از افت ویسكوزیته و جریان پذیری خط چسب در حین پخت در دمای بالا میگردد. با روان شدن چسب و خروج آن از بین دو بستر اتصال، منجر به ایجاد نواحی بدون چسب یا كم چسب می گردد كه در كاهش استحكام نهایی چسب بسیار موثر است. می توان ادعا كرد كه در نمونه حاوی 40% PVB، به دلیل داشتن پلی وینیل بوتیرال لازم این نیاز برآورده شده است. افزایش درصد PVB كه این افزایش درصد PVB منجر به كاهش عاملیت و به دنبال آن كاهش فعالیت شیمیایی سیستم می گردد. كاهش فعالیت شیمیایی سیستم نیز منجر به كاهش دانسیته شبكه ای شدن در محصول خواهد شد. به عنوان یك معیار عملی برای اندازه گیری میزان دانسیته شبكه ای شدن، می نوان از مقدار مدول چسب استفاده كرد كاهش درصد شبكه ای شدن در سیستم منجربه كاهش مدول محصول می گردد. تغییر مدول چسب به خصوص در ناحیه مسطح لاستیكی بسیار محسوس است كه باعث كاهش مقاومت چسب در برابر تغییر شكل و افزایش استحكام پوستگی است. با افزایش درصد PVB خط چسب نیز ضخیم تر شده و باعث افزایش استحكام پوستگی، افزایش خواص ضربه ای و حساسیت نسبت به تخریب محیطی بیشتر می شود. با افزایش درصد وزنی PVB ویسكوزیته افزایش، زمان ژل شدن و زمان پخت كاهش می یابد.
    مقایسه استحكام سطح بستر آندایز شده و سطح معمولی
    در اتصالات فلزی آلومنیوم، آماده سازی سطح یك نیاز اساسی است. آماده سازی سطح به منظور افزایش خیس شوندگی سطح و یا تمایل جذب سطح و همچنین افزایش دوام اتصال انجام می گیرد. سطوح تمیز پیوندهای قوی تری با چسب ایجاد می كند آماده سازی نادرست و نامناسب سطح احتمالاً دلیل عمدۀ شكسته شدن اتصالات چسبی می باشد. تئوری های چسبندگی بیان می كند كه اتصالات قوی به وسیله ایجاد دوقطبی هایی در سطوح كه نیروهای واندروالس را افزایش می دهد با بر طرف شدن لایه های مرزی سست و افزایش زبری سطوح به دست می آید. محلول های لازم برای شستشوی سطوح آلومنیومی طبق استاندارد ASTM 2651-90، آماده گردید. تیغه ها را پس از شستشو در دو محلول قلیایی و محلول اسیدی درون آون و در دمای 50 درجه سانتی گراد قرار داده تا خشك شوند حداكثر تا 2 ساعت بعد م یتوان آلیاژ چسبی را بر روی تیغه های پاكسازی شده قرار داد و برای پخت در آون گذاشت.
    با ایتن عمل گروه های آندی سطح را افزایش داده و بدین ترتیب پیوندهای شیمیایی بیشتری بین لایه چسبی و بستر چسب ایجاد می گردد.
    بررسی مكانیسم شكست
    افزایش مدول شبكه چسبی باعث می شود امكان دفع تنش از طریق لایه چسبی كمتر شده و در نتیجه، تنش امكان بروز را فقط در مرز خط چسبی با سطح فلز می یابد و پیشرفت ترك از این ناحیه ادامه می یابد تا اینكه شكست كامل اتفاق افتد. در صورتی كه در شرایط زیر پخت (Under Cure) میزان چسبندگی لایه چسبی به سطح بستر، قابل توجه است و خط شكست اكثراً از میان لایه چسبی عبور می كند، طوری كه روی هر دو بستر، مقداری چسب باقی می ماند و در این حالت مكانیسم شكست نوع همچسبی مكانیسم غالب خواهد بود. همانطور كه اشاره نمودیم با كاهش درصد NBR و PVB مصرفی، میزان دانسیته شبكه ای چسب افزایش یافته و مدول چسب افزایش می یابد. به عبارتی میزان مقاومت چسب در برابر تغییر شكل افزایش یافته و خط پیشرفت ترك نه از درون لایه چسبی و نه از بستر آلومینیومی، بلكه از سطح مشترك این دو عبور می كند یعنی مكانیسم شكست نوع چسبی مكانیسم غالب شكست می گردد. در ضمن آنكه ضخامت بیشتر لایه های چسبی با درصد NBR و PVB بیشتر می تواند در بروز حالت شكست از نوع همچسبی می تواند موثر باشد.
    نتیجه گیری
    در هر دو آلیاژ چسبی فنولی با افزایش درصدهای وزنی NBR و PVB استحكام برشی و استحكام پوستگی افزایش داشته اما این مقادیر در آلیاژ چسبی نووالاك- NBR نسبت به آلیاژ چسبی رزول – PVB بیشتر است و به دلیل وزن مولكولی بالای NBR و PVB ویسكوزیته آلیاژ افزایش، زمان پخت و زمان ژل شدن كاهش می یابد. خواص رئولوژیكی این آلیاژها در مطالعات بعدی بررسی خواهن شد.


    منبع: نشریه بسپار

    *
    با گرگ ها که زندگی میکنی زوزه کشیدن را بیاموز . . .
    ***
    از خود هیچ گاه نپرسیده بودم ایا روزی هست که خدارا به خدا پرستی بفروشند ؟
    ***

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #5
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض چسب های ترموپلاستیک

    ترموپلاستیک ها که با استفاده از آنها صدها چسب فرموله شده است. پلیمر هایی با وزن مولکولی متوسط بالا و ساختمان مولکولی خطی و یا شاخه ای می باشند.

    در فرمول هر چسب یک ترموپلاستیک با تعدادی از مواد شیمیایی وجود دارد که هرکدام نقشی را دارا هستند.

    از بین چسب های ترموپلاستیکی در اینجا تنها چسب های پلی (ونییل استات) ، پلی(ونییل استال) و پلی اکریلیت ها پلی (میتل متا کریلات) و پلی (سیانواکریلیت) و مشتقات سلولز معرفی می شوند.

    ۱-پلی (ونییل استات)

    پلی ((ونییل استات) دارای ساختمان مولکولی شاخه ای با توزیع اوزان مولکولی گسترده می باشد. اختلاف خواص فیزیکی در میان گونه های مختلف (پلی ونییل استات) ناشی از تفاوت در وزن مولکولی و توزیع اوزان مولکولی می باشد.

    گونه هایی که وزن مولکولی کم دارند در درجه حرارت اتاق نرم و انعطاف پذیرند در حالی که گونه های دارای وزن مولکولی بالا سخت و چغر مه اند.

    تمام گونه های پلی (ونییل استات) نسبت به سطوح منفذدار و صاف اجسام مختلف تمایل به چسبندگی دارند.

    یکی از دلایل تمایل به چسبندگی وجود گروه های قطبی استات در مولکول های پلمیر می باشد.

    چسب های پلی (ونییل استات) بر دو نوعند: چسب های حاوی حلال و چسب های امولسیونی که نوع اخیر بیشترین مصرف را دارد.

    چسب های امولسیونی بصورت مایع سفید رنگ خامه ای شکل بوده و ویسکوزیته بین ۵۰۰ تا ۵۰۰۰ سانتی پواز را دارا هستند . و مقدار ماده جامد در آنها از ۵۰درصد بیشتر است. برای حصول چسبندگی و خیس کنندگی خوب ، اندازه متوسط ذرات پلیمر در امولسیون بایستی ۱ تا ۳ میکرون باشد.نقش توزیع اندزاه ذرات
    برچسبندگی هنوز مشخص نشده است.

    چسب های پلی (ونییل استات) غالباً همراه با مواد شیمیایی دیگر می باشد که هر کدام به منظور تامین خاصیت معینی اضافه می شوند این مواد عبارتند از :

    مواد افزاینده ویسکوزیته بیشتر به چسب های امولسیونی اضافه می شوند . این مواد از رزین های طبیعی و مصنوعی محلول در آب هستند .

    پلی (وینیل الکل که اختلاط پذیری کامل یا امولسیون دارد ، نشاسته و دکسترین از جمله این موادند.

    * حلال ها – افزایش وسیکوزیته به کمک حلال هم درچسب های امولسیونی امکان پذیر است ، حلال اضافه شونده می تواند نقش نرم کنندگی هم داشته باشد وحلال های کلره آلیفاتیک و ترموئن بیشترین مصرف را دارند.

    * نرم کننده ها – انعطاف پذیری و مقاومت در برابر آب توسط نرم کننده تامین می شود. نمونه این نرم کننده ها دی بوتیل فتالیت و یا بنزیل بوتیل فتالیت است.

    * پرکننده ها – بیشتر به منظور پائین آوردن قیمت چسب مورد استفاده قرار می گیرند . کربنات کلیسم سیلکات کلسیم ومیکا از جمله این موادند.

    * سایر مواد افزودنی – اجسام فعال سطحی جهت کنترل خصلت جریان یابی.

    مواد ضد کف و ضد باکتری هم به فرمول چسب اضافه می شوند.

    برای تهیه یک چسب هر یک از مواد به مقدار لازم به پلیمر امولسیونی اضافه شده و در یک درجه حرارت مناسب به خوبی مخلوط می گردند.

    چسب های پلی (وینیل استات) بصورت گسترده ای مورد مصرف قرار می گیرند .
    نمونه هائی از موراد استفاده آنها عبارت است از چسب چوب ، پاکت های کاغذی ، مقوا ، پاکت های شیر و نوشیدنی ها ، جعبه های تاشونده ، برچسب لوازم اتاق اتومبیل ، چرم ، شیشه ، کاغذ آلومنیوم و غیره .

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #6
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    ۲-پلی (وینیل استال)

    پلی (وینیل استال) به گروهی از پلیمر ها گفته می شود که محصول واکنش پلی (وینیل الکل) با یک آلدئید است.

    مهمترین پلی (وینیل استال) هائی که بعنوان چسب بکار می روند از فرمالدئید و بوتیر الدئید تهیه شده و به ترتیب به پلی (وینیل نرمال ) پلی (وینیل بوتیرال) موسومند – خواص این پلیمرها به وزن مولکولی و درجه هیدرولیز گروه
    استات بستگی دارد.

    پلی (وینیل بوتیرال) در مقایسه با پلی (وینیل نرمال) قابلیت انحلال و انعطاف پذیری بیشتری داشته و توان پوسته ای شدن بیشتری را موجب می شود.

    چسب هائی که بر مبنای این پلیمرها تهیه می شوند یا بصورت مایع شفاف و بی رنگ در یک حلال و یا بصورت ذرات پراکنده در آب هستند . چسبندگی انها به شیشه بسیار عالی است و تولید کنندگان شیشه های ایمنی وسائط نقلیه به مقدار خیلی زیاد از این چسب ها استفاده می کنند . برای چنین کاربردی ؛ شفافیت ،
    پایداری در برابر نور خورشید، مقاومت ضربه ای و خصلت جهندگی به منظور نگهداری خرده های شیشه در صورت شکسته شدن لازم است که پلی استال ها دارای این خواص هستند – آنها همچنین بعنوان روکش سطوح صاف شیشه ای و فلزات با تشکیل یک فیلم دارای ضخامت کم مورد مصرف قرار می گیرند.

    افزودن یک از پلی استال ها به فرمول چسب ها باعث اصلاح خواص و بهبود چسبندگی آنها می شود .
    برای مثال: آلیاژ یک رزین فنلی با یک پلی استال مبنای چسب ساختاری مهمی برای فلزات میباشد. زیرا چسب های فنلی برای مصرف به منظور چسب ساختاری ، انعطاف پذیری و چسبندگی لازم را ندارند در حالی که آلیاژ فوق می تواند به میزان کافی این خواص را داشته باشد.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #7
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    3-پلی اکریلیت ها –

    اکریلیت ها ترموپلاستیک هائی هستند که از پلیمر شدن زنجیری استرها یا آمیدهای اکریکیت اسید حاصل می شوند.آنها به صورت مایع شفاف با گرانروی کم (محلول پلیمر در مونومر) تهیه می شوند.

    این مایعات قابلیت ادامه پلیمر یزاسیون و رشد مولکولی را دارند. مایع آکریلیت با مواد افزودنی لازم و بخصوص یک عامل پخت (مثل پرکلرواتیلن و یا تری کلرواتیلن ) فرموله شده که با استعمال آن ، سطوح اجسام از طریق عمل پخت به یکدیگر چسبانده می شود.

    عمل پخت و یا کامل شدن تشکیل اتصال از طریق اعمال حرارت( با بکارگیری یک درجه حرارت ثابت) در یک کوره و یا پرس گرم انجا م می شود.

    قبل از اینکه حلال از چسب خارج شود حرات باعث ایجاد ژلاسیون می شود – چسب های آکریلیت به علت استحکام پائین به عنوان چسب ساختاری بکار نمی روند از آنها در چسباندن صفحات پلاستیکی ، ورقه های فلزی ( در تهیه قطعات لازم اتومبیل ، کشتی و هواپیما)، ورقه های اکریلیک ، شیشه ، چوب ، چرم و پارچه به یکدیگر استفاده می کنند چسب پلی (متیل متاکریلیت) نمونه ای از اکریلیت هاست ، این چسب در برابر قلیا ها ، اسیدها نمک ها ، مواد سوختی ، اب و شرایط اتمسفری مقاومت دارد . در برابر باکتری ها و قارچ ها نیز فاسد نمی
    شود.

    خواص الکتریکی خیلی خوبی داشته و بنابراین در صنایع الکتریکی جهت اتصال قطعات و عایق کاری بکار می رود.

    خواص فیزیکی آن تا حد مطلوب توسط نرم کننده ها و یا موادی که قابلیت اختلاط پذیری با آنها را دارد.

    درجه حرارت کاربرد مجاز برای این چسب از تا می باشد . این چسب در برابر الکل ها حلال ها ی قوی و هیدروکربورها ( آرو ماتیک و کلره) آسیب پذیر می باشد.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #8
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    - سیانو آکریلیت

    آلکیل سیانو اکریلیت به مقدار زیاد تولید و بعنوان چسب قطره ای فرموله و مصرف می شود . این ترکیب میل شدیدی به واکنش پلیمریزاسیون آنیونی دارد .
    برای جلوگیری از واکنش مقدار بسیار کمی از اسدیهای آلی به آن اضافه می گردد تا محیط کمی اسیدی باشد . مقدار بسیار کمی از یک باز دارنده رادیکال آزاد هم ، برای جلوگیری از پلیمر یزاسیون رادیکالی به ان اضافه می شود. برای تنظیم گرانروی این چسب و بالا بردن آن می توان انواع پلیمرهای خالص نظیر
    پلی (متیل متاکریلیت) و یا abs را در چسب حل نمود.

    قدرت مقاومت در برابر ضربه برای دو جسم به هم چسبیده شده را می توان با اضافه نمودن ترکیباتی نظیر فسفات های تری آلکیل به فرمول چسب زیاد نمود.

    مقاومت پیوند بین اجسام به هم چسبیده شده در مقابل حرارت را می توان با افزودن ترکیباتی نظیر ایندریدمالئیک یا آسکیل فتالات به فرمول چسب افزایش داد و همچنین مقاومت پیوند بین دو جسم در مقابل رطوبت و اب را می توان با اضافه نمودن مقداری کربنات کلیسم یا کربنات با ریم به فرمول چسب افزایش داد چسب فرموله شده قطره ای را در درجه حرارت اتاق می توان تا حدود یک سال و در درجه حرارت های پائین تر به مدت بیشتر نگهداری نمود.

    علت چسبیدن دو جسم به همدگیر توسط این ترکیب پلیمر یزه شدن لایه نازکی از آن بین سطوح جسم ، در حضور کاتالیزور بازی( باز ضعیفی مثل ذرات آب در محیط ، الکل و یا قلیائیت خود جسم ) می باشد.


    پلی (الکیل سیانواکریلیت)

    باز ضعیف ، ابتدا محیط اسیدی چسب را خنثی نموده و سپس بعنوان کاتالیزور واکنش پلیمریزاسیون آنیونی عمل می نماید. خصوصیات بارز چسب های سیانواکریلیت عبارتنداز:

    الف- مایع بیرنگ بصورت خالص و کاملاً روان هستند.

    ب- جهت چسباندن دو جسم ، حرارت لازم نیست و این چسب ها بدون حلال هستند.

    ج- برای خشک شدن ضمن عمل چسباندن نیاز به کاتالیزور ندارند.

    د- چوب ، فلزات ، شیشه ، پلاستیک را بر ، سرامیک چینی و تقریباً کلیه مواد را خیلی سریع و محکم به همدیگر می چسبانند.

    ه – مقدار بسیار کمی از چسب برای چسباندن دو جسم لازم است. ( برای مثال ، یک قطره برای یک را پنج مربع از سطح جسم)

    و- سرعت چسباندن از ۳ ثانیه تا حدود ۳ دقیقه بر حسب نوع جسم متغیر است.

    ز- اتصال چسبی بین دو جسم در برابر مواد شیمیایی مثل الکل ها ، بنزین ، روغن و اکثر حلال ها مقاوم است.

    ح- پیوند چسبی دو جسم در برابر حرارت از – تا مقاوم است . (می توان مقاومت حرارتی آن را با اضافه نمودن یک ماده مناسب افزایش داد).

    ط- قابلیت ذخیره سازی و نگهداری آن نسبتاً زیاد و در حدود یک سال است .

    ی – بوی تند و اشک آور داشته ، غیر سمی است بطور نسبی ارزان است.

    این چسب ها دارای معایبی نیز می باشند. از جمله اینکه تنها اجسامی را بخوبی به هم می چسابند که دارای سطوح صیقلی و صاف باشند . تمایل شدید به چسبندگی سریع به پوست شخص و همچنین مقاومت کم در مقابل رطوبت زیاد و درجه حرارت های بالاتر از دارند.

    برای اشنائی با مقدار مصرف چسب های سیانو آکریلبت در سطح جهان می توان به آمار سال ۱۹۷۸ توجه نمود.در این سال حدود ۲۷۵۰۰۰ پوند چسب برای چسباندن حدود هشت بیلیون قطعه به همدیگر به مصرف رسیده است ، میزان مصرف این چسب سال به سال افزایش یافته است.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-09-2013 #9
farzad17960
کاربر تازه وارد
farzad17960 آواتار

تاریخ عضویت
    31-08-2013
نوشته ها
    5
    مدیریت
سپاس
    0
    0 سپاس در 0 پست

امتياز:18Array

farzad17960 آنلاین نیست.
پیش فرض

    سلام..میدونید واسه تولید چسبهای صنعتی (صنعت مبلمان،کفاشی و ...) از چه فرمولی استفاده میشه واسه تولیدشون.

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
21-09-2013 #10
levrone
تولید صنعتی چسب
levrone آواتار

تاریخ عضویت
    02-09-2013
نوشته ها
    1,847
    مهندسی شیمی
    همه چيز
سپاس
    490
    2,752 سپاس در 997 پست

امتياز:7940Array


مدال ها
استاد نمونه
مجموع مدال ها: 1

levrone آنلاین نیست.
پیش فرض

    نقل قول نوشته اصلی توسط farzad17960 نمایش پست ها
    سلام..میدونید واسه تولید چسبهای صنعتی (صنعت مبلمان،کفاشی و ...) از چه فرمولی استفاده میشه واسه تولیدشون.
    سلام
    چسب براي صنعت چوب خب كدومش ؟ مثلا پرايمر يا باي پرين يا خود چسب چوب و.......... كدوم؟
    كفاشي يا هرچيزي خب بگو بالاخره كدومشو ميخواي شما ؟
    فرمولايسون براي ساخت يا فرمولاسيون براي مقاله؟
ر

بتونه‌ها ، خمیرهای نرم و چسبناکی‌اند که به کندی در هوا خشک می‌شوند و برای پرکردن شکاف‌ها و منافذ ، بویژه در بخاری مصرف می‌شود. مهمترین انواع بتونه‌ها عبارت است از [میهمان عزیز شما قادر به مشاهده لینک نمی باشید. جهت مشاهده لینک در تالار گفتگو ثبت نام کنید. ]

بتونه شیشه : که از مخلوط پودر کربنات کلسیم و روغن کتان تهیه می‌شود و در هوا نسبتا به سرعت خشک و سخت می‌شود. اما پس از سخت شدن ، دوباره در روغن کتان به صورت خمیر نرم و قابل استفاده در می‌آید.

بتونه آبی : که در تهیه آکواریم مصرف دارد و از مخلوط کردن پودر اکسید سرب (Pbo) با روغن کتان بدست می‌آیند[میهمان عزیز شما قادر به مشاهده لینک نمی باشید. جهت مشاهده لینک در تالار گفتگو ثبت نام کنید.

    ]
    بتونه گلسیرین و اکسید سرب : از اختلاط اکسید سرب و گلسیرین تهیه می‌شود و در مقابل آب ، اسید و قلیا مقاوم است و پس از 45 دقیقه سفت می‌شود و برای بتونه کردن چوب ، شیشه ، چینی ، سرامیک و اشیای سنگی مصرف دارد.

    گرد بتونه : که به صورت آرد سفید رنگی شامل چهار قسمت گچ پخته و یک قسمت صمغ عربی است و در موقع استفاده ، آن را در آب و یا محلول اسید بوریک به صورت خمیر در می‌آورند و با آن اشیای ظریف ساخته شده از سنگ سفید ، چینی ، و شاخ سفید را بتونه می‌کنند.

    *
    با گرگ ها که زندگی میکنی زوزه کشیدن را بیاموز . . .
    ***
    از خود هیچ گاه نپرسیده بودم ایا روزی هست که خدارا به خدا پرستی بفروشند ؟
    ***

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
13-02-2011 #4
*mishi*
تولید صنعتی چسب
*mishi* آواتار

تاریخ عضویت
    13-06-2010
نوشته ها
    3,748
    مهندسی پلیمر
    صنایع
سپاس
    19
    172 سپاس در 124 پست

امتياز:11919Array

*mishi* آنلاین نیست.
پیش فرض چسب های فنولی و بهبود خواص آنها

    چكیده
    در این پژوهش از دو رزین فنولی نووالاك به همراه لاستیك نیتریل بوتادی ان (NBR) و رزین فنولی رزول به همراه پلی وینیل بوتیرال (PVB) با مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین جهت چسبندگی دو فلز بكار برده شده است. از دستگاههای كشش، ویسكومتر و آزمون ژل شدن جهت بررسی خواص این دو آلیاژ چسبی استفاده گردیده است. استحكام برشی و پوستگی هر دو آلیاژ نسبت به رزین اولیه با افزایش درصدهای وزنی NBR و PVB بهبود چشمگیری داشته، ویسكوزیته و سرعت پخت افزایش، اما زمان ژل شدن هر دو آلیاژ چسبی كاهش می یابد و مكانیسم شكست این دو آلیاژ چسبی مورد بررسی قرار گرفته است.
    كلمات كلیدی: رزین فنولی نووالاك، رزین فنولی رزول، لاستیك نیتریل بوتادی ان، پلی وینیل بوتیرال، استحكام برشی، استحكام پوستگی.
    مقدمه
    یكی از روش های اصلاح خواص چسب ها، آلیاژ كردن پلیمرها است. آلیاژ پلیمرها از اختلاط پلیمرهای گرما سخت با پلیمرهای گرمانرم یا لاستیك ها بدست می آید وقتی با پلیمرهای گرما نرم یا لاستیك ها مخلوط می شوند خواص چقرمگی و انعطاف پذیری بهتری از خود نشان می دهند. در حقیقت در آلیاژ چسب از مهمترین خاصیت هر جزء استفاده می شود. یكی از روش های كاربردی برای بهبود چقرمگی فنولی های پخت شده و افزایش استحكام ضربه ای آن آلیاژ كردن با NBR، PVB است. فنولی ها دارای سختی، پایداری ابعادی، مقاومت گرمای، مقاومت در برابر شعله و قابلیت قالبگیری بالایی هستند ولی خیلی ترد و شكننده هستند تمایل به كاهش حجم و جمع شدگی دارند، این خواص ویژه مربوط به ساختار آروماتیكی شدید شبكه ای شده، و گروههای هیدروكسیل تشدید كننده رزونانس آنها است. معایب رزین های فنولی كاربرد گسترده آنها را محدود كرده است این معایب را می توان با روش های شیمیایی یا با استفاده از الیاف، پر كننده های ذره ای یا آلیاژ كردن با مواد الاستومری اصلاح كرد. جزء لاستیك خواص الاستیسیته و جهندگی كامپوزیت را با مكانیزم های جذب، پخش و رهایش تنش تامین می كند. در این پژوهش تمركز عمده بر روی بهبود خواص دو آلیاژ رزین فنولی با لاستیك نیتریل بوتادی ان و پلی وینیل بوتیرال است كه كاربردهای فراوان در صنعت هوا فضا، صنعت خودروسازی (لنت ترمز، صفحه كلاچ، درزبند موتور ماشین و ...)، مخازن سوخت كشتی ها و صنعت ساختمان و .... دارند.
    آزمایش
    جهت تهیه آلیاژ لاستیكی رزین فنول – نیتریل بوتادی ان ار رزین فنولی نووالاك با مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین، لاستیك نیتریل بوتادی ان به همراه روان كننده، شتاب دهنده سریع، شتاب دهنده متوسط و هگزامتیلن تترامین به عنوان عامل پخت نووالاك كه به وسیله همزن مكانیكی با دور 400 rpm در دمای محیط به مدت 4 ساعت مخلوط شده اند، انتخاب شده است. مخلوط آماده شده پس از قرارگیری در سطح بستر آلومینیومی جهت پخت درون كوره با دمای 150 درجه سانتی گراد به مدت 10 دقیقه قرار داده شده است.
    برای تهیه آلیاژ چسبی رزین فنول – پلی وینیل بوتیرال از رزین فنولی رزول به همراه مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین پلی وینیل بوتیرال با شرایط مشابه انتخاب و پخت شده است . نمونه های تهیه شده جهت اندازه گیری استحكام برشی و پوستگی به وسیله دستگاه كشش (سنتام 150 KN) و ویسكوزیته مخلوط آماده شده به وسیله ویسكومتر بروكفیلد مورد آزمون قرار گرفته است.
    نتیجه و بحث
    رزین های فنولیك نوع نووالاك، به علت شرایط خاص تولید (فرمالدهید كمتر در محیط) فقط دارای اتصالات متیلنی می باشند. نوع نووالاك را به نام فنولیك واكنش ناپذیر می شناسند و تنها با گرما قادر به پخت نیستند، بلكه با عامل پخت به همراه گرما قادر به تشكیل شبكه سه بعدی خواهند بود. برای تولید آلیاژ چسبی نووالاك – لاستیك نیتریل بوتادی ان با افزایش درصد وزنی لاستیك نیتریل بوتادی ان استحكام برشی افزایش چشمگیری را نشان می دهد. رزین نووالاك همراه با ذرات ریز هگزا متیلن تترامین (HMTA) كه به عنوان سخت كننده عمل می كند، همراه با لاستیك یك شبكه در هم فرورفته (IPN) را تشكیل می دهند، هنگام پخت، واكنش ایجاد اتصالات عرضی رزین نوالاك با HMTA منجر به یك فاز جامد ثانویه می شود و واكنش شیمیایی با فاز لاستیكی نیز متحمل است و از آن جاییكه قسمت اعظم تنش برشی در لبه های اتصال می باشد با افزایش مقدار درصد NBR تنش وارده به اتصال چسبی توسط فاز لاستیكی بیشتر دفع گردیده و از حركت بسترها در جهت مخالف جلوگیری می نماید كه این خود سبب افزایش استحام برشی می گردد.
    در آلیاژهای چسبی رزین نووالاك- NBR استحكام پوستگی با افزایش درصد NBR افزایش داشته، به این دلیل كه مقاومت سیستم چسبی در برابر تغییر شكل كاهش می یابد. این كاهش مدول با افزایش استحكام پوستگی همراه است. آزمایشات متعدد نشان داده اند كه ناحیه اتصال نیافته درون لایه چسبی می تواند به عنوان منبع شروع شكست عمل كند كه این ناحیه، با نیروهای كوچك و عمود نسبت به نیروهای برشی به سرعت رشد می كند.بنابراین حتی در صورتیكه در شرایط سرویس دهی نیروهای پوستگی دخیل نباشند، لازم است آزمون پوستگی به عنوان یك ابزار ارزشمند كنترل فرآیند برای سازندگان و مصرف كنندگان اجرا شود.
    با افزایش درصد پلی وینیل بوتیرال (PVB) میزان استحكام برشی چسب افزایش می یابد. استحكام برشی اتصال به پارامترهای متعددی وابسته است یكی از مهمترین این پارامترها، یكنواختی ضخامت خط چسب است. عملاً با افزایش درصد PVB مصرفی، میزان یكنواختی ضخامت چسب بهبود می یابد. پلی وینیل بوتیرال به دلیل داشتن نقطه ذوب بالاتر نسبت به رزول و با خاصیت تشكیل فیلم عالی، مانع از افت ویسكوزیته و جریان پذیری خط چسب در حین پخت در دمای بالا میگردد. با روان شدن چسب و خروج آن از بین دو بستر اتصال، منجر به ایجاد نواحی بدون چسب یا كم چسب می گردد كه در كاهش استحكام نهایی چسب بسیار موثر است. می توان ادعا كرد كه در نمونه حاوی 40% PVB، به دلیل داشتن پلی وینیل بوتیرال لازم این نیاز برآورده شده است. افزایش درصد PVB كه این افزایش درصد PVB منجر به كاهش عاملیت و به دنبال آن كاهش فعالیت شیمیایی سیستم می گردد. كاهش فعالیت شیمیایی سیستم نیز منجر به كاهش دانسیته شبكه ای شدن در محصول خواهد شد. به عنوان یك معیار عملی برای اندازه گیری میزان دانسیته شبكه ای شدن، می نوان از مقدار مدول چسب استفاده كرد كاهش درصد شبكه ای شدن در سیستم منجربه كاهش مدول محصول می گردد. تغییر مدول چسب به خصوص در ناحیه مسطح لاستیكی بسیار محسوس است كه باعث كاهش مقاومت چسب در برابر تغییر شكل و افزایش استحكام پوستگی است. با افزایش درصد PVB خط چسب نیز ضخیم تر شده و باعث افزایش استحكام پوستگی، افزایش خواص ضربه ای و حساسیت نسبت به تخریب محیطی بیشتر می شود. با افزایش درصد وزنی PVB ویسكوزیته افزایش، زمان ژل شدن و زمان پخت كاهش می یابد.
    مقایسه استحكام سطح بستر آندایز شده و سطح معمولی
    در اتصالات فلزی آلومنیوم، آماده سازی سطح یك نیاز اساسی است. آماده سازی سطح به منظور افزایش خیس شوندگی سطح و یا تمایل جذب سطح و همچنین افزایش دوام اتصال انجام می گیرد. سطوح تمیز پیوندهای قوی تری با چسب ایجاد می كند آماده سازی نادرست و نامناسب سطح احتمالاً دلیل عمدۀ شكسته شدن اتصالات چسبی می باشد. تئوری های چسبندگی بیان می كند كه اتصالات قوی به وسیله ایجاد دوقطبی هایی در سطوح كه نیروهای واندروالس را افزایش می دهد با بر طرف شدن لایه های مرزی سست و افزایش زبری سطوح به دست می آید. محلول های لازم برای شستشوی سطوح آلومنیومی طبق استاندارد ASTM 2651-90، آماده گردید. تیغه ها را پس از شستشو در دو محلول قلیایی و محلول اسیدی درون آون و در دمای 50 درجه سانتی گراد قرار داده تا خشك شوند حداكثر تا 2 ساعت بعد م یتوان آلیاژ چسبی را بر روی تیغه های پاكسازی شده قرار داد و برای پخت در آون گذاشت.
    با ایتن عمل گروه های آندی سطح را افزایش داده و بدین ترتیب پیوندهای شیمیایی بیشتری بین لایه چسبی و بستر چسب ایجاد می گردد.
    بررسی مكانیسم شكست
    افزایش مدول شبكه چسبی باعث می شود امكان دفع تنش از طریق لایه چسبی كمتر شده و در نتیجه، تنش امكان بروز را فقط در مرز خط چسبی با سطح فلز می یابد و پیشرفت ترك از این ناحیه ادامه می یابد تا اینكه شكست كامل اتفاق افتد. در صورتی كه در شرایط زیر پخت (Under Cure) میزان چسبندگی لایه چسبی به سطح بستر، قابل توجه است و خط شكست اكثراً از میان لایه چسبی عبور می كند، طوری كه روی هر دو بستر، مقداری چسب باقی می ماند و در این حالت مكانیسم شكست نوع همچسبی مكانیسم غالب خواهد بود. همانطور كه اشاره نمودیم با كاهش درصد NBR و PVB مصرفی، میزان دانسیته شبكه ای چسب افزایش یافته و مدول چسب افزایش می یابد. به عبارتی میزان مقاومت چسب در برابر تغییر شكل افزایش یافته و خط پیشرفت ترك نه از درون لایه چسبی و نه از بستر آلومینیومی، بلكه از سطح مشترك این دو عبور می كند یعنی مكانیسم شكست نوع چسبی مكانیسم غالب شكست می گردد. در ضمن آنكه ضخامت بیشتر لایه های چسبی با درصد NBR و PVB بیشتر می تواند در بروز حالت شكست از نوع همچسبی می تواند موثر باشد.
    نتیجه گیری
    در هر دو آلیاژ چسبی فنولی با افزایش درصدهای وزنی NBR و PVB استحكام برشی و استحكام پوستگی افزایش داشته اما این مقادیر در آلیاژ چسبی نووالاك- NBR نسبت به آلیاژ چسبی رزول – PVB بیشتر است و به دلیل وزن مولكولی بالای NBR و PVB ویسكوزیته آلیاژ افزایش، زمان پخت و زمان ژل شدن كاهش می یابد. خواص رئولوژیكی این آلیاژها در مطالعات بعدی بررسی خواهن شد.


    منبع: نشریه بسپار

    *
    با گرگ ها که زندگی میکنی زوزه کشیدن را بیاموز . . .
    ***
    از خود هیچ گاه نپرسیده بودم ایا روزی هست که خدارا به خدا پرستی بفروشند ؟
    ***

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #5
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض چسب های ترموپلاستیک

    ترموپلاستیک ها که با استفاده از آنها صدها چسب فرموله شده است. پلیمر هایی با وزن مولکولی متوسط بالا و ساختمان مولکولی خطی و یا شاخه ای می باشند.

    در فرمول هر چسب یک ترموپلاستیک با تعدادی از مواد شیمیایی وجود دارد که هرکدام نقشی را دارا هستند.

    از بین چسب های ترموپلاستیکی در اینجا تنها چسب های پلی (ونییل استات) ، پلی(ونییل استال) و پلی اکریلیت ها پلی (میتل متا کریلات) و پلی (سیانواکریلیت) و مشتقات سلولز معرفی می شوند.

    ۱-پلی (ونییل استات)

    پلی ((ونییل استات) دارای ساختمان مولکولی شاخه ای با توزیع اوزان مولکولی گسترده می باشد. اختلاف خواص فیزیکی در میان گونه های مختلف (پلی ونییل استات) ناشی از تفاوت در وزن مولکولی و توزیع اوزان مولکولی می باشد.

    گونه هایی که وزن مولکولی کم دارند در درجه حرارت اتاق نرم و انعطاف پذیرند در حالی که گونه های دارای وزن مولکولی بالا سخت و چغر مه اند.

    تمام گونه های پلی (ونییل استات) نسبت به سطوح منفذدار و صاف اجسام مختلف تمایل به چسبندگی دارند.

    یکی از دلایل تمایل به چسبندگی وجود گروه های قطبی استات در مولکول های پلمیر می باشد.

    چسب های پلی (ونییل استات) بر دو نوعند: چسب های حاوی حلال و چسب های امولسیونی که نوع اخیر بیشترین مصرف را دارد.

    چسب های امولسیونی بصورت مایع سفید رنگ خامه ای شکل بوده و ویسکوزیته بین ۵۰۰ تا ۵۰۰۰ سانتی پواز را دارا هستند . و مقدار ماده جامد در آنها از ۵۰درصد بیشتر است. برای حصول چسبندگی و خیس کنندگی خوب ، اندازه متوسط ذرات پلیمر در امولسیون بایستی ۱ تا ۳ میکرون باشد.نقش توزیع اندزاه ذرات
    برچسبندگی هنوز مشخص نشده است.

    چسب های پلی (ونییل استات) غالباً همراه با مواد شیمیایی دیگر می باشد که هر کدام به منظور تامین خاصیت معینی اضافه می شوند این مواد عبارتند از :

    مواد افزاینده ویسکوزیته بیشتر به چسب های امولسیونی اضافه می شوند . این مواد از رزین های طبیعی و مصنوعی محلول در آب هستند .

    پلی (وینیل الکل که اختلاط پذیری کامل یا امولسیون دارد ، نشاسته و دکسترین از جمله این موادند.

    * حلال ها – افزایش وسیکوزیته به کمک حلال هم درچسب های امولسیونی امکان پذیر است ، حلال اضافه شونده می تواند نقش نرم کنندگی هم داشته باشد وحلال های کلره آلیفاتیک و ترموئن بیشترین مصرف را دارند.

    * نرم کننده ها – انعطاف پذیری و مقاومت در برابر آب توسط نرم کننده تامین می شود. نمونه این نرم کننده ها دی بوتیل فتالیت و یا بنزیل بوتیل فتالیت است.

    * پرکننده ها – بیشتر به منظور پائین آوردن قیمت چسب مورد استفاده قرار می گیرند . کربنات کلیسم سیلکات کلسیم ومیکا از جمله این موادند.

    * سایر مواد افزودنی – اجسام فعال سطحی جهت کنترل خصلت جریان یابی.

    مواد ضد کف و ضد باکتری هم به فرمول چسب اضافه می شوند.

    برای تهیه یک چسب هر یک از مواد به مقدار لازم به پلیمر امولسیونی اضافه شده و در یک درجه حرارت مناسب به خوبی مخلوط می گردند.

    چسب های پلی (وینیل استات) بصورت گسترده ای مورد مصرف قرار می گیرند .
    نمونه هائی از موراد استفاده آنها عبارت است از چسب چوب ، پاکت های کاغذی ، مقوا ، پاکت های شیر و نوشیدنی ها ، جعبه های تاشونده ، برچسب لوازم اتاق اتومبیل ، چرم ، شیشه ، کاغذ آلومنیوم و غیره .

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #6
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    ۲-پلی (وینیل استال)

    پلی (وینیل استال) به گروهی از پلیمر ها گفته می شود که محصول واکنش پلی (وینیل الکل) با یک آلدئید است.

    مهمترین پلی (وینیل استال) هائی که بعنوان چسب بکار می روند از فرمالدئید و بوتیر الدئید تهیه شده و به ترتیب به پلی (وینیل نرمال ) پلی (وینیل بوتیرال) موسومند – خواص این پلیمرها به وزن مولکولی و درجه هیدرولیز گروه
    استات بستگی دارد.

    پلی (وینیل بوتیرال) در مقایسه با پلی (وینیل نرمال) قابلیت انحلال و انعطاف پذیری بیشتری داشته و توان پوسته ای شدن بیشتری را موجب می شود.

    چسب هائی که بر مبنای این پلیمرها تهیه می شوند یا بصورت مایع شفاف و بی رنگ در یک حلال و یا بصورت ذرات پراکنده در آب هستند . چسبندگی انها به شیشه بسیار عالی است و تولید کنندگان شیشه های ایمنی وسائط نقلیه به مقدار خیلی زیاد از این چسب ها استفاده می کنند . برای چنین کاربردی ؛ شفافیت ،
    پایداری در برابر نور خورشید، مقاومت ضربه ای و خصلت جهندگی به منظور نگهداری خرده های شیشه در صورت شکسته شدن لازم است که پلی استال ها دارای این خواص هستند – آنها همچنین بعنوان روکش سطوح صاف شیشه ای و فلزات با تشکیل یک فیلم دارای ضخامت کم مورد مصرف قرار می گیرند.

    افزودن یک از پلی استال ها به فرمول چسب ها باعث اصلاح خواص و بهبود چسبندگی آنها می شود .
    برای مثال: آلیاژ یک رزین فنلی با یک پلی استال مبنای چسب ساختاری مهمی برای فلزات میباشد. زیرا چسب های فنلی برای مصرف به منظور چسب ساختاری ، انعطاف پذیری و چسبندگی لازم را ندارند در حالی که آلیاژ فوق می تواند به میزان کافی این خواص را داشته باشد.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #7
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    3-پلی اکریلیت ها –

    اکریلیت ها ترموپلاستیک هائی هستند که از پلیمر شدن زنجیری استرها یا آمیدهای اکریکیت اسید حاصل می شوند.آنها به صورت مایع شفاف با گرانروی کم (محلول پلیمر در مونومر) تهیه می شوند.

    این مایعات قابلیت ادامه پلیمر یزاسیون و رشد مولکولی را دارند. مایع آکریلیت با مواد افزودنی لازم و بخصوص یک عامل پخت (مثل پرکلرواتیلن و یا تری کلرواتیلن ) فرموله شده که با استعمال آن ، سطوح اجسام از طریق عمل پخت به یکدیگر چسبانده می شود.

    عمل پخت و یا کامل شدن تشکیل اتصال از طریق اعمال حرارت( با بکارگیری یک درجه حرارت ثابت) در یک کوره و یا پرس گرم انجا م می شود.

    قبل از اینکه حلال از چسب خارج شود حرات باعث ایجاد ژلاسیون می شود – چسب های آکریلیت به علت استحکام پائین به عنوان چسب ساختاری بکار نمی روند از آنها در چسباندن صفحات پلاستیکی ، ورقه های فلزی ( در تهیه قطعات لازم اتومبیل ، کشتی و هواپیما)، ورقه های اکریلیک ، شیشه ، چوب ، چرم و پارچه به یکدیگر استفاده می کنند چسب پلی (متیل متاکریلیت) نمونه ای از اکریلیت هاست ، این چسب در برابر قلیا ها ، اسیدها نمک ها ، مواد سوختی ، اب و شرایط اتمسفری مقاومت دارد . در برابر باکتری ها و قارچ ها نیز فاسد نمی
    شود.

    خواص الکتریکی خیلی خوبی داشته و بنابراین در صنایع الکتریکی جهت اتصال قطعات و عایق کاری بکار می رود.

    خواص فیزیکی آن تا حد مطلوب توسط نرم کننده ها و یا موادی که قابلیت اختلاط پذیری با آنها را دارد.

    درجه حرارت کاربرد مجاز برای این چسب از تا می باشد . این چسب در برابر الکل ها حلال ها ی قوی و هیدروکربورها ( آرو ماتیک و کلره) آسیب پذیر می باشد.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #8
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    - سیانو آکریلیت

    آلکیل سیانو اکریلیت به مقدار زیاد تولید و بعنوان چسب قطره ای فرموله و مصرف می شود . این ترکیب میل شدیدی به واکنش پلیمریزاسیون آنیونی دارد .
    برای جلوگیری از واکنش مقدار بسیار کمی از اسدیهای آلی به آن اضافه می گردد تا محیط کمی اسیدی باشد . مقدار بسیار کمی از یک باز دارنده رادیکال آزاد هم ، برای جلوگیری از پلیمر یزاسیون رادیکالی به ان اضافه می شود. برای تنظیم گرانروی این چسب و بالا بردن آن می توان انواع پلیمرهای خالص نظیر
    پلی (متیل متاکریلیت) و یا abs را در چسب حل نمود.

    قدرت مقاومت در برابر ضربه برای دو جسم به هم چسبیده شده را می توان با اضافه نمودن ترکیباتی نظیر فسفات های تری آلکیل به فرمول چسب زیاد نمود.

    مقاومت پیوند بین اجسام به هم چسبیده شده در مقابل حرارت را می توان با افزودن ترکیباتی نظیر ایندریدمالئیک یا آسکیل فتالات به فرمول چسب افزایش داد و همچنین مقاومت پیوند بین دو جسم در مقابل رطوبت و اب را می توان با اضافه نمودن مقداری کربنات کلیسم یا کربنات با ریم به فرمول چسب افزایش داد چسب فرموله شده قطره ای را در درجه حرارت اتاق می توان تا حدود یک سال و در درجه حرارت های پائین تر به مدت بیشتر نگهداری نمود.

    علت چسبیدن دو جسم به همدگیر توسط این ترکیب پلیمر یزه شدن لایه نازکی از آن بین سطوح جسم ، در حضور کاتالیزور بازی( باز ضعیفی مثل ذرات آب در محیط ، الکل و یا قلیائیت خود جسم ) می باشد.


    پلی (الکیل سیانواکریلیت)

    باز ضعیف ، ابتدا محیط اسیدی چسب را خنثی نموده و سپس بعنوان کاتالیزور واکنش پلیمریزاسیون آنیونی عمل می نماید. خصوصیات بارز چسب های سیانواکریلیت عبارتنداز:

    الف- مایع بیرنگ بصورت خالص و کاملاً روان هستند.

    ب- جهت چسباندن دو جسم ، حرارت لازم نیست و این چسب ها بدون حلال هستند.

    ج- برای خشک شدن ضمن عمل چسباندن نیاز به کاتالیزور ندارند.

    د- چوب ، فلزات ، شیشه ، پلاستیک را بر ، سرامیک چینی و تقریباً کلیه مواد را خیلی سریع و محکم به همدیگر می چسبانند.

    ه – مقدار بسیار کمی از چسب برای چسباندن دو جسم لازم است. ( برای مثال ، یک قطره برای یک را پنج مربع از سطح جسم)

    و- سرعت چسباندن از ۳ ثانیه تا حدود ۳ دقیقه بر حسب نوع جسم متغیر است.

    ز- اتصال چسبی بین دو جسم در برابر مواد شیمیایی مثل الکل ها ، بنزین ، روغن و اکثر حلال ها مقاوم است.

    ح- پیوند چسبی دو جسم در برابر حرارت از – تا مقاوم است . (می توان مقاومت حرارتی آن را با اضافه نمودن یک ماده مناسب افزایش داد).

    ط- قابلیت ذخیره سازی و نگهداری آن نسبتاً زیاد و در حدود یک سال است .

    ی – بوی تند و اشک آور داشته ، غیر سمی است بطور نسبی ارزان است.

    این چسب ها دارای معایبی نیز می باشند. از جمله اینکه تنها اجسامی را بخوبی به هم می چسابند که دارای سطوح صیقلی و صاف باشند . تمایل شدید به چسبندگی سریع به پوست شخص و همچنین مقاومت کم در مقابل رطوبت زیاد و درجه حرارت های بالاتر از دارند.

    برای اشنائی با مقدار مصرف چسب های سیانو آکریلبت در سطح جهان می توان به آمار سال ۱۹۷۸ توجه نمود.در این سال حدود ۲۷۵۰۰۰ پوند چسب برای چسباندن حدود هشت بیلیون قطعه به همدیگر به مصرف رسیده است ، میزان مصرف این چسب سال به سال افزایش یافته است.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-09-2013 #9
farzad17960
کاربر تازه وارد
farzad17960 آواتار

تاریخ عضویت
    31-08-2013
نوشته ها
    5
    مدیریت
سپاس
    0
    0 سپاس در 0 پست

امتياز:18Array

farzad17960 آنلاین نیست.
پیش فرض

    سلام..میدونید واسه تولید چسبهای صنعتی (صنعت مبلمان،کفاشی و ...) از چه فرمولی استفاده میشه واسه تولیدشون.

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
21-09-2013 #10
levrone
تولید صنعتی چسب
levrone آواتار

تاریخ عضویت
    02-09-2013
نوشته ها
    1,847
    مهندسی شیمی
    همه چيز
سپاس
    490
    2,752 سپاس در 997 پست

امتياز:7940Array


مدال ها
استاد نمونه
مجموع مدال ها: 1

levrone آنلاین نیست.
پیش فرض

    نقل قول نوشته اصلی توسط farzad17960 نمایش پست ها
    سلام..میدونید واسه تولید چسبهای صنعتی (صنعت مبلمان،کفاشی و ...) از چه فرمولی استفاده میشه واسه تولیدشون.
    سلام
    چسب براي صنعت چوب خب كدومش ؟ مثلا پرايمر يا باي پرين يا خود چسب چوب و.......... كدوم؟
    كفاشي يا هرچيزي خب بگو بالاخره كدومشو ميخواي شما ؟
    فرمولايسون براي ساخت يا فرمولاسيون براي مقاله؟
بتونه‌ها ، خمیرهای نرم و چسبناکی‌اند که به کندی در هوا خشک می‌شوند و برای پرکردن شکاف‌ها و منافذ ، بویژه در بخاری مصرف می‌شود. مهمترین انواع بتونه‌ها عبارت است از [میهمان عزیز شما قادر به مشاهده لینک نمی باشید. جهت مشاهده لینک در تالار گفتگو ثبت نام کنید. ]

بتونه شیشه : که از مخلوط پودر کربنات کلسیم و روغن کتان تهیه می‌شود و در هوا نسبتا به سرعت خشک و سخت می‌شود. اما پس از سخت شدن ، دوباره در روغن کتان به صورت خمیر نرم و قابل استفاده در می‌آید.

بتونه آبی : که در تهیه آکواریم مصرف دارد و از مخلوط کردن پودر اکسید سرب (Pbo) با روغن کتان بدست می‌آیند[میهمان عزیز شما قادر به مشاهده لینک نمی باشید. جهت مشاهده لینک در تالار گفتگو ثبت نام کنید.

    ]
    بتونه گلسیرین و اکسید سرب : از اختلاط اکسید سرب و گلسیرین تهیه می‌شود و در مقابل آب ، اسید و قلیا مقاوم است و پس از 45 دقیقه سفت می‌شود و برای بتونه کردن چوب ، شیشه ، چینی ، سرامیک و اشیای سنگی مصرف دارد.

    گرد بتونه : که به صورت آرد سفید رنگی شامل چهار قسمت گچ پخته و یک قسمت صمغ عربی است و در موقع استفاده ، آن را در آب و یا محلول اسید بوریک به صورت خمیر در می‌آورند و با آن اشیای ظریف ساخته شده از سنگ سفید ، چینی ، و شاخ سفید را بتونه می‌کنند.

    *
    با گرگ ها که زندگی میکنی زوزه کشیدن را بیاموز . . .
    ***
    از خود هیچ گاه نپرسیده بودم ایا روزی هست که خدارا به خدا پرستی بفروشند ؟
    ***

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
13-02-2011 #4
*mishi*
تولید صنعتی چسب
*mishi* آواتار

تاریخ عضویت
    13-06-2010
نوشته ها
    3,748
    مهندسی پلیمر
    صنایع
سپاس
    19
    172 سپاس در 124 پست

امتياز:11919Array

*mishi* آنلاین نیست.
پیش فرض چسب های فنولی و بهبود خواص آنها

    چكیده
    در این پژوهش از دو رزین فنولی نووالاك به همراه لاستیك نیتریل بوتادی ان (NBR) و رزین فنولی رزول به همراه پلی وینیل بوتیرال (PVB) با مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین جهت چسبندگی دو فلز بكار برده شده است. از دستگاههای كشش، ویسكومتر و آزمون ژل شدن جهت بررسی خواص این دو آلیاژ چسبی استفاده گردیده است. استحكام برشی و پوستگی هر دو آلیاژ نسبت به رزین اولیه با افزایش درصدهای وزنی NBR و PVB بهبود چشمگیری داشته، ویسكوزیته و سرعت پخت افزایش، اما زمان ژل شدن هر دو آلیاژ چسبی كاهش می یابد و مكانیسم شكست این دو آلیاژ چسبی مورد بررسی قرار گرفته است.
    كلمات كلیدی: رزین فنولی نووالاك، رزین فنولی رزول، لاستیك نیتریل بوتادی ان، پلی وینیل بوتیرال، استحكام برشی، استحكام پوستگی.
    مقدمه
    یكی از روش های اصلاح خواص چسب ها، آلیاژ كردن پلیمرها است. آلیاژ پلیمرها از اختلاط پلیمرهای گرما سخت با پلیمرهای گرمانرم یا لاستیك ها بدست می آید وقتی با پلیمرهای گرما نرم یا لاستیك ها مخلوط می شوند خواص چقرمگی و انعطاف پذیری بهتری از خود نشان می دهند. در حقیقت در آلیاژ چسب از مهمترین خاصیت هر جزء استفاده می شود. یكی از روش های كاربردی برای بهبود چقرمگی فنولی های پخت شده و افزایش استحكام ضربه ای آن آلیاژ كردن با NBR، PVB است. فنولی ها دارای سختی، پایداری ابعادی، مقاومت گرمای، مقاومت در برابر شعله و قابلیت قالبگیری بالایی هستند ولی خیلی ترد و شكننده هستند تمایل به كاهش حجم و جمع شدگی دارند، این خواص ویژه مربوط به ساختار آروماتیكی شدید شبكه ای شده، و گروههای هیدروكسیل تشدید كننده رزونانس آنها است. معایب رزین های فنولی كاربرد گسترده آنها را محدود كرده است این معایب را می توان با روش های شیمیایی یا با استفاده از الیاف، پر كننده های ذره ای یا آلیاژ كردن با مواد الاستومری اصلاح كرد. جزء لاستیك خواص الاستیسیته و جهندگی كامپوزیت را با مكانیزم های جذب، پخش و رهایش تنش تامین می كند. در این پژوهش تمركز عمده بر روی بهبود خواص دو آلیاژ رزین فنولی با لاستیك نیتریل بوتادی ان و پلی وینیل بوتیرال است كه كاربردهای فراوان در صنعت هوا فضا، صنعت خودروسازی (لنت ترمز، صفحه كلاچ، درزبند موتور ماشین و ...)، مخازن سوخت كشتی ها و صنعت ساختمان و .... دارند.
    آزمایش
    جهت تهیه آلیاژ لاستیكی رزین فنول – نیتریل بوتادی ان ار رزین فنولی نووالاك با مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین، لاستیك نیتریل بوتادی ان به همراه روان كننده، شتاب دهنده سریع، شتاب دهنده متوسط و هگزامتیلن تترامین به عنوان عامل پخت نووالاك كه به وسیله همزن مكانیكی با دور 400 rpm در دمای محیط به مدت 4 ساعت مخلوط شده اند، انتخاب شده است. مخلوط آماده شده پس از قرارگیری در سطح بستر آلومینیومی جهت پخت درون كوره با دمای 150 درجه سانتی گراد به مدت 10 دقیقه قرار داده شده است.
    برای تهیه آلیاژ چسبی رزین فنول – پلی وینیل بوتیرال از رزین فنولی رزول به همراه مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین پلی وینیل بوتیرال با شرایط مشابه انتخاب و پخت شده است . نمونه های تهیه شده جهت اندازه گیری استحكام برشی و پوستگی به وسیله دستگاه كشش (سنتام 150 KN) و ویسكوزیته مخلوط آماده شده به وسیله ویسكومتر بروكفیلد مورد آزمون قرار گرفته است.
    نتیجه و بحث
    رزین های فنولیك نوع نووالاك، به علت شرایط خاص تولید (فرمالدهید كمتر در محیط) فقط دارای اتصالات متیلنی می باشند. نوع نووالاك را به نام فنولیك واكنش ناپذیر می شناسند و تنها با گرما قادر به پخت نیستند، بلكه با عامل پخت به همراه گرما قادر به تشكیل شبكه سه بعدی خواهند بود. برای تولید آلیاژ چسبی نووالاك – لاستیك نیتریل بوتادی ان با افزایش درصد وزنی لاستیك نیتریل بوتادی ان استحكام برشی افزایش چشمگیری را نشان می دهد. رزین نووالاك همراه با ذرات ریز هگزا متیلن تترامین (HMTA) كه به عنوان سخت كننده عمل می كند، همراه با لاستیك یك شبكه در هم فرورفته (IPN) را تشكیل می دهند، هنگام پخت، واكنش ایجاد اتصالات عرضی رزین نوالاك با HMTA منجر به یك فاز جامد ثانویه می شود و واكنش شیمیایی با فاز لاستیكی نیز متحمل است و از آن جاییكه قسمت اعظم تنش برشی در لبه های اتصال می باشد با افزایش مقدار درصد NBR تنش وارده به اتصال چسبی توسط فاز لاستیكی بیشتر دفع گردیده و از حركت بسترها در جهت مخالف جلوگیری می نماید كه این خود سبب افزایش استحام برشی می گردد.
    در آلیاژهای چسبی رزین نووالاك- NBR استحكام پوستگی با افزایش درصد NBR افزایش داشته، به این دلیل كه مقاومت سیستم چسبی در برابر تغییر شكل كاهش می یابد. این كاهش مدول با افزایش استحكام پوستگی همراه است. آزمایشات متعدد نشان داده اند كه ناحیه اتصال نیافته درون لایه چسبی می تواند به عنوان منبع شروع شكست عمل كند كه این ناحیه، با نیروهای كوچك و عمود نسبت به نیروهای برشی به سرعت رشد می كند.بنابراین حتی در صورتیكه در شرایط سرویس دهی نیروهای پوستگی دخیل نباشند، لازم است آزمون پوستگی به عنوان یك ابزار ارزشمند كنترل فرآیند برای سازندگان و مصرف كنندگان اجرا شود.
    با افزایش درصد پلی وینیل بوتیرال (PVB) میزان استحكام برشی چسب افزایش می یابد. استحكام برشی اتصال به پارامترهای متعددی وابسته است یكی از مهمترین این پارامترها، یكنواختی ضخامت خط چسب است. عملاً با افزایش درصد PVB مصرفی، میزان یكنواختی ضخامت چسب بهبود می یابد. پلی وینیل بوتیرال به دلیل داشتن نقطه ذوب بالاتر نسبت به رزول و با خاصیت تشكیل فیلم عالی، مانع از افت ویسكوزیته و جریان پذیری خط چسب در حین پخت در دمای بالا میگردد. با روان شدن چسب و خروج آن از بین دو بستر اتصال، منجر به ایجاد نواحی بدون چسب یا كم چسب می گردد كه در كاهش استحكام نهایی چسب بسیار موثر است. می توان ادعا كرد كه در نمونه حاوی 40% PVB، به دلیل داشتن پلی وینیل بوتیرال لازم این نیاز برآورده شده است. افزایش درصد PVB كه این افزایش درصد PVB منجر به كاهش عاملیت و به دنبال آن كاهش فعالیت شیمیایی سیستم می گردد. كاهش فعالیت شیمیایی سیستم نیز منجر به كاهش دانسیته شبكه ای شدن در محصول خواهد شد. به عنوان یك معیار عملی برای اندازه گیری میزان دانسیته شبكه ای شدن، می نوان از مقدار مدول چسب استفاده كرد كاهش درصد شبكه ای شدن در سیستم منجربه كاهش مدول محصول می گردد. تغییر مدول چسب به خصوص در ناحیه مسطح لاستیكی بسیار محسوس است كه باعث كاهش مقاومت چسب در برابر تغییر شكل و افزایش استحكام پوستگی است. با افزایش درصد PVB خط چسب نیز ضخیم تر شده و باعث افزایش استحكام پوستگی، افزایش خواص ضربه ای و حساسیت نسبت به تخریب محیطی بیشتر می شود. با افزایش درصد وزنی PVB ویسكوزیته افزایش، زمان ژل شدن و زمان پخت كاهش می یابد.
    مقایسه استحكام سطح بستر آندایز شده و سطح معمولی
    در اتصالات فلزی آلومنیوم، آماده سازی سطح یك نیاز اساسی است. آماده سازی سطح به منظور افزایش خیس شوندگی سطح و یا تمایل جذب سطح و همچنین افزایش دوام اتصال انجام می گیرد. سطوح تمیز پیوندهای قوی تری با چسب ایجاد می كند آماده سازی نادرست و نامناسب سطح احتمالاً دلیل عمدۀ شكسته شدن اتصالات چسبی می باشد. تئوری های چسبندگی بیان می كند كه اتصالات قوی به وسیله ایجاد دوقطبی هایی در سطوح كه نیروهای واندروالس را افزایش می دهد با بر طرف شدن لایه های مرزی سست و افزایش زبری سطوح به دست می آید. محلول های لازم برای شستشوی سطوح آلومنیومی طبق استاندارد ASTM 2651-90، آماده گردید. تیغه ها را پس از شستشو در دو محلول قلیایی و محلول اسیدی درون آون و در دمای 50 درجه سانتی گراد قرار داده تا خشك شوند حداكثر تا 2 ساعت بعد م یتوان آلیاژ چسبی را بر روی تیغه های پاكسازی شده قرار داد و برای پخت در آون گذاشت.
    با ایتن عمل گروه های آندی سطح را افزایش داده و بدین ترتیب پیوندهای شیمیایی بیشتری بین لایه چسبی و بستر چسب ایجاد می گردد.
    بررسی مكانیسم شكست
    افزایش مدول شبكه چسبی باعث می شود امكان دفع تنش از طریق لایه چسبی كمتر شده و در نتیجه، تنش امكان بروز را فقط در مرز خط چسبی با سطح فلز می یابد و پیشرفت ترك از این ناحیه ادامه می یابد تا اینكه شكست كامل اتفاق افتد. در صورتی كه در شرایط زیر پخت (Under Cure) میزان چسبندگی لایه چسبی به سطح بستر، قابل توجه است و خط شكست اكثراً از میان لایه چسبی عبور می كند، طوری كه روی هر دو بستر، مقداری چسب باقی می ماند و در این حالت مكانیسم شكست نوع همچسبی مكانیسم غالب خواهد بود. همانطور كه اشاره نمودیم با كاهش درصد NBR و PVB مصرفی، میزان دانسیته شبكه ای چسب افزایش یافته و مدول چسب افزایش می یابد. به عبارتی میزان مقاومت چسب در برابر تغییر شكل افزایش یافته و خط پیشرفت ترك نه از درون لایه چسبی و نه از بستر آلومینیومی، بلكه از سطح مشترك این دو عبور می كند یعنی مكانیسم شكست نوع چسبی مكانیسم غالب شكست می گردد. در ضمن آنكه ضخامت بیشتر لایه های چسبی با درصد NBR و PVB بیشتر می تواند در بروز حالت شكست از نوع همچسبی می تواند موثر باشد.
    نتیجه گیری
    در هر دو آلیاژ چسبی فنولی با افزایش درصدهای وزنی NBR و PVB استحكام برشی و استحكام پوستگی افزایش داشته اما این مقادیر در آلیاژ چسبی نووالاك- NBR نسبت به آلیاژ چسبی رزول – PVB بیشتر است و به دلیل وزن مولكولی بالای NBR و PVB ویسكوزیته آلیاژ افزایش، زمان پخت و زمان ژل شدن كاهش می یابد. خواص رئولوژیكی این آلیاژها در مطالعات بعدی بررسی خواهن شد.


    منبع: نشریه بسپار

    *
    با گرگ ها که زندگی میکنی زوزه کشیدن را بیاموز . . .
    ***
    از خود هیچ گاه نپرسیده بودم ایا روزی هست که خدارا به خدا پرستی بفروشند ؟
    ***

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #5
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض چسب های ترموپلاستیک

    ترموپلاستیک ها که با استفاده از آنها صدها چسب فرموله شده است. پلیمر هایی با وزن مولکولی متوسط بالا و ساختمان مولکولی خطی و یا شاخه ای می باشند.

    در فرمول هر چسب یک ترموپلاستیک با تعدادی از مواد شیمیایی وجود دارد که هرکدام نقشی را دارا هستند.

    از بین چسب های ترموپلاستیکی در اینجا تنها چسب های پلی (ونییل استات) ، پلی(ونییل استال) و پلی اکریلیت ها پلی (میتل متا کریلات) و پلی (سیانواکریلیت) و مشتقات سلولز معرفی می شوند.

    ۱-پلی (ونییل استات)

    پلی ((ونییل استات) دارای ساختمان مولکولی شاخه ای با توزیع اوزان مولکولی گسترده می باشد. اختلاف خواص فیزیکی در میان گونه های مختلف (پلی ونییل استات) ناشی از تفاوت در وزن مولکولی و توزیع اوزان مولکولی می باشد.

    گونه هایی که وزن مولکولی کم دارند در درجه حرارت اتاق نرم و انعطاف پذیرند در حالی که گونه های دارای وزن مولکولی بالا سخت و چغر مه اند.

    تمام گونه های پلی (ونییل استات) نسبت به سطوح منفذدار و صاف اجسام مختلف تمایل به چسبندگی دارند.

    یکی از دلایل تمایل به چسبندگی وجود گروه های قطبی استات در مولکول های پلمیر می باشد.

    چسب های پلی (ونییل استات) بر دو نوعند: چسب های حاوی حلال و چسب های امولسیونی که نوع اخیر بیشترین مصرف را دارد.

    چسب های امولسیونی بصورت مایع سفید رنگ خامه ای شکل بوده و ویسکوزیته بین ۵۰۰ تا ۵۰۰۰ سانتی پواز را دارا هستند . و مقدار ماده جامد در آنها از ۵۰درصد بیشتر است. برای حصول چسبندگی و خیس کنندگی خوب ، اندازه متوسط ذرات پلیمر در امولسیون بایستی ۱ تا ۳ میکرون باشد.نقش توزیع اندزاه ذرات
    برچسبندگی هنوز مشخص نشده است.

    چسب های پلی (ونییل استات) غالباً همراه با مواد شیمیایی دیگر می باشد که هر کدام به منظور تامین خاصیت معینی اضافه می شوند این مواد عبارتند از :

    مواد افزاینده ویسکوزیته بیشتر به چسب های امولسیونی اضافه می شوند . این مواد از رزین های طبیعی و مصنوعی محلول در آب هستند .

    پلی (وینیل الکل که اختلاط پذیری کامل یا امولسیون دارد ، نشاسته و دکسترین از جمله این موادند.

    * حلال ها – افزایش وسیکوزیته به کمک حلال هم درچسب های امولسیونی امکان پذیر است ، حلال اضافه شونده می تواند نقش نرم کنندگی هم داشته باشد وحلال های کلره آلیفاتیک و ترموئن بیشترین مصرف را دارند.

    * نرم کننده ها – انعطاف پذیری و مقاومت در برابر آب توسط نرم کننده تامین می شود. نمونه این نرم کننده ها دی بوتیل فتالیت و یا بنزیل بوتیل فتالیت است.

    * پرکننده ها – بیشتر به منظور پائین آوردن قیمت چسب مورد استفاده قرار می گیرند . کربنات کلیسم سیلکات کلسیم ومیکا از جمله این موادند.

    * سایر مواد افزودنی – اجسام فعال سطحی جهت کنترل خصلت جریان یابی.

    مواد ضد کف و ضد باکتری هم به فرمول چسب اضافه می شوند.

    برای تهیه یک چسب هر یک از مواد به مقدار لازم به پلیمر امولسیونی اضافه شده و در یک درجه حرارت مناسب به خوبی مخلوط می گردند.

    چسب های پلی (وینیل استات) بصورت گسترده ای مورد مصرف قرار می گیرند .
    نمونه هائی از موراد استفاده آنها عبارت است از چسب چوب ، پاکت های کاغذی ، مقوا ، پاکت های شیر و نوشیدنی ها ، جعبه های تاشونده ، برچسب لوازم اتاق اتومبیل ، چرم ، شیشه ، کاغذ آلومنیوم و غیره .

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #6
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    ۲-پلی (وینیل استال)

    پلی (وینیل استال) به گروهی از پلیمر ها گفته می شود که محصول واکنش پلی (وینیل الکل) با یک آلدئید است.

    مهمترین پلی (وینیل استال) هائی که بعنوان چسب بکار می روند از فرمالدئید و بوتیر الدئید تهیه شده و به ترتیب به پلی (وینیل نرمال ) پلی (وینیل بوتیرال) موسومند – خواص این پلیمرها به وزن مولکولی و درجه هیدرولیز گروه
    استات بستگی دارد.

    پلی (وینیل بوتیرال) در مقایسه با پلی (وینیل نرمال) قابلیت انحلال و انعطاف پذیری بیشتری داشته و توان پوسته ای شدن بیشتری را موجب می شود.

    چسب هائی که بر مبنای این پلیمرها تهیه می شوند یا بصورت مایع شفاف و بی رنگ در یک حلال و یا بصورت ذرات پراکنده در آب هستند . چسبندگی انها به شیشه بسیار عالی است و تولید کنندگان شیشه های ایمنی وسائط نقلیه به مقدار خیلی زیاد از این چسب ها استفاده می کنند . برای چنین کاربردی ؛ شفافیت ،
    پایداری در برابر نور خورشید، مقاومت ضربه ای و خصلت جهندگی به منظور نگهداری خرده های شیشه در صورت شکسته شدن لازم است که پلی استال ها دارای این خواص هستند – آنها همچنین بعنوان روکش سطوح صاف شیشه ای و فلزات با تشکیل یک فیلم دارای ضخامت کم مورد مصرف قرار می گیرند.

    افزودن یک از پلی استال ها به فرمول چسب ها باعث اصلاح خواص و بهبود چسبندگی آنها می شود .
    برای مثال: آلیاژ یک رزین فنلی با یک پلی استال مبنای چسب ساختاری مهمی برای فلزات میباشد. زیرا چسب های فنلی برای مصرف به منظور چسب ساختاری ، انعطاف پذیری و چسبندگی لازم را ندارند در حالی که آلیاژ فوق می تواند به میزان کافی این خواص را داشته باشد.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #7
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    3-پلی اکریلیت ها –

    اکریلیت ها ترموپلاستیک هائی هستند که از پلیمر شدن زنجیری استرها یا آمیدهای اکریکیت اسید حاصل می شوند.آنها به صورت مایع شفاف با گرانروی کم (محلول پلیمر در مونومر) تهیه می شوند.

    این مایعات قابلیت ادامه پلیمر یزاسیون و رشد مولکولی را دارند. مایع آکریلیت با مواد افزودنی لازم و بخصوص یک عامل پخت (مثل پرکلرواتیلن و یا تری کلرواتیلن ) فرموله شده که با استعمال آن ، سطوح اجسام از طریق عمل پخت به یکدیگر چسبانده می شود.

    عمل پخت و یا کامل شدن تشکیل اتصال از طریق اعمال حرارت( با بکارگیری یک درجه حرارت ثابت) در یک کوره و یا پرس گرم انجا م می شود.

    قبل از اینکه حلال از چسب خارج شود حرات باعث ایجاد ژلاسیون می شود – چسب های آکریلیت به علت استحکام پائین به عنوان چسب ساختاری بکار نمی روند از آنها در چسباندن صفحات پلاستیکی ، ورقه های فلزی ( در تهیه قطعات لازم اتومبیل ، کشتی و هواپیما)، ورقه های اکریلیک ، شیشه ، چوب ، چرم و پارچه به یکدیگر استفاده می کنند چسب پلی (متیل متاکریلیت) نمونه ای از اکریلیت هاست ، این چسب در برابر قلیا ها ، اسیدها نمک ها ، مواد سوختی ، اب و شرایط اتمسفری مقاومت دارد . در برابر باکتری ها و قارچ ها نیز فاسد نمی
    شود.

    خواص الکتریکی خیلی خوبی داشته و بنابراین در صنایع الکتریکی جهت اتصال قطعات و عایق کاری بکار می رود.

    خواص فیزیکی آن تا حد مطلوب توسط نرم کننده ها و یا موادی که قابلیت اختلاط پذیری با آنها را دارد.

    درجه حرارت کاربرد مجاز برای این چسب از تا می باشد . این چسب در برابر الکل ها حلال ها ی قوی و هیدروکربورها ( آرو ماتیک و کلره) آسیب پذیر می باشد.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #8
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    - سیانو آکریلیت

    آلکیل سیانو اکریلیت به مقدار زیاد تولید و بعنوان چسب قطره ای فرموله و مصرف می شود . این ترکیب میل شدیدی به واکنش پلیمریزاسیون آنیونی دارد .
    برای جلوگیری از واکنش مقدار بسیار کمی از اسدیهای آلی به آن اضافه می گردد تا محیط کمی اسیدی باشد . مقدار بسیار کمی از یک باز دارنده رادیکال آزاد هم ، برای جلوگیری از پلیمر یزاسیون رادیکالی به ان اضافه می شود. برای تنظیم گرانروی این چسب و بالا بردن آن می توان انواع پلیمرهای خالص نظیر
    پلی (متیل متاکریلیت) و یا abs را در چسب حل نمود.

    قدرت مقاومت در برابر ضربه برای دو جسم به هم چسبیده شده را می توان با اضافه نمودن ترکیباتی نظیر فسفات های تری آلکیل به فرمول چسب زیاد نمود.

    مقاومت پیوند بین اجسام به هم چسبیده شده در مقابل حرارت را می توان با افزودن ترکیباتی نظیر ایندریدمالئیک یا آسکیل فتالات به فرمول چسب افزایش داد و همچنین مقاومت پیوند بین دو جسم در مقابل رطوبت و اب را می توان با اضافه نمودن مقداری کربنات کلیسم یا کربنات با ریم به فرمول چسب افزایش داد چسب فرموله شده قطره ای را در درجه حرارت اتاق می توان تا حدود یک سال و در درجه حرارت های پائین تر به مدت بیشتر نگهداری نمود.

    علت چسبیدن دو جسم به همدگیر توسط این ترکیب پلیمر یزه شدن لایه نازکی از آن بین سطوح جسم ، در حضور کاتالیزور بازی( باز ضعیفی مثل ذرات آب در محیط ، الکل و یا قلیائیت خود جسم ) می باشد.


    پلی (الکیل سیانواکریلیت)

    باز ضعیف ، ابتدا محیط اسیدی چسب را خنثی نموده و سپس بعنوان کاتالیزور واکنش پلیمریزاسیون آنیونی عمل می نماید. خصوصیات بارز چسب های سیانواکریلیت عبارتنداز:

    الف- مایع بیرنگ بصورت خالص و کاملاً روان هستند.

    ب- جهت چسباندن دو جسم ، حرارت لازم نیست و این چسب ها بدون حلال هستند.

    ج- برای خشک شدن ضمن عمل چسباندن نیاز به کاتالیزور ندارند.

    د- چوب ، فلزات ، شیشه ، پلاستیک را بر ، سرامیک چینی و تقریباً کلیه مواد را خیلی سریع و محکم به همدیگر می چسبانند.

    ه – مقدار بسیار کمی از چسب برای چسباندن دو جسم لازم است. ( برای مثال ، یک قطره برای یک را پنج مربع از سطح جسم)

    و- سرعت چسباندن از ۳ ثانیه تا حدود ۳ دقیقه بر حسب نوع جسم متغیر است.

    ز- اتصال چسبی بین دو جسم در برابر مواد شیمیایی مثل الکل ها ، بنزین ، روغن و اکثر حلال ها مقاوم است.

    ح- پیوند چسبی دو جسم در برابر حرارت از – تا مقاوم است . (می توان مقاومت حرارتی آن را با اضافه نمودن یک ماده مناسب افزایش داد).

    ط- قابلیت ذخیره سازی و نگهداری آن نسبتاً زیاد و در حدود یک سال است .

    ی – بوی تند و اشک آور داشته ، غیر سمی است بطور نسبی ارزان است.

    این چسب ها دارای معایبی نیز می باشند. از جمله اینکه تنها اجسامی را بخوبی به هم می چسابند که دارای سطوح صیقلی و صاف باشند . تمایل شدید به چسبندگی سریع به پوست شخص و همچنین مقاومت کم در مقابل رطوبت زیاد و درجه حرارت های بالاتر از دارند.

    برای اشنائی با مقدار مصرف چسب های سیانو آکریلبت در سطح جهان می توان به آمار سال ۱۹۷۸ توجه نمود.در این سال حدود ۲۷۵۰۰۰ پوند چسب برای چسباندن حدود هشت بیلیون قطعه به همدیگر به مصرف رسیده است ، میزان مصرف این چسب سال به سال افزایش یافته است.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-09-2013 #9
farzad17960
کاربر تازه وارد
farzad17960 آواتار

تاریخ عضویت
    31-08-2013
نوشته ها
    5
    مدیریت
سپاس
    0
    0 سپاس در 0 پست

امتياز:18Array

farzad17960 آنلاین نیست.
پیش فرض

    سلام..میدونید واسه تولید چسبهای صنعتی (صنعت مبلمان،کفاشی و ...) از چه فرمولی استفاده میشه واسه تولیدشون.

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
21-09-2013 #10
levrone
تولید صنعتی چسب
levrone آواتار

تاریخ عضویت
    02-09-2013
نوشته ها
    1,847
    مهندسی شیمی
    همه چيز
سپاس
    490
    2,752 سپاس در 997 پست

امتياز:7940Array


مدال ها
استاد نمونه
مجموع مدال ها: 1

levrone آنلاین نیست.
پیش فرض

    نقل قول نوشته اصلی توسط farzad17960 نمایش پست ها
    سلام..میدونید واسه تولید چسبهای صنعتی (صنعت مبلمان،کفاشی و ...) از چه فرمولی استفاده میشه واسه تولیدشون.
    سلام
    چسب براي صنعت چوب خب كدومش ؟ مثلا پرايمر يا باي پرين يا خود چسب چوب و.......... كدوم؟
    كفاشي يا هرچيزي خب بگو بالاخره كدومشو ميخواي شما ؟
    فرمولايسون براي ساخت يا فرمولاسيون براي مقاله؟

بتونه‌ها ، خمیرهای نرم و چسبناکی‌اند که به کندی در هوا خشک می‌شوند و برای پرکردن شکاف‌ها و منافذ ، بویژه در بخاری مصرف می‌شود. مهمترین انواع بتونه‌ها عبارت است از [میهمان عزیز شما قادر به مشاهده لینک نمی باشید. جهت مشاهده لینک در تالار گفتگو ثبت نام کنید. ]

بتونه شیشه : که از مخلوط پودر کربنات کلسیم و روغن کتان تهیه می‌شود و در هوا نسبتا به سرعت خشک و سخت می‌شود. اما پس از سخت شدن ، دوباره در روغن کتان به صورت خمیر نرم و قابل استفاده در می‌آید.

بتونه آبی : که در تهیه آکواریم مصرف دارد و از مخلوط کردن پودر اکسید سرب (Pbo) با روغن کتان بدست می‌آیند[میهمان عزیز شما قادر به مشاهده لینک نمی باشید. جهت مشاهده لینک در تالار گفتگو ثبت نام کنید.

    ]
    بتونه گلسیرین و اکسید سرب : از اختلاط اکسید سرب و گلسیرین تهیه می‌شود و در مقابل آب ، اسید و قلیا مقاوم است و پس از 45 دقیقه سفت می‌شود و برای بتونه کردن چوب ، شیشه ، چینی ، سرامیک و اشیای سنگی مصرف دارد.

    گرد بتونه : که به صورت آرد سفید رنگی شامل چهار قسمت گچ پخته و یک قسمت صمغ عربی است و در موقع استفاده ، آن را در آب و یا محلول اسید بوریک به صورت خمیر در می‌آورند و با آن اشیای ظریف ساخته شده از سنگ سفید ، چینی ، و شاخ سفید را بتونه می‌کنند.

    *
    با گرگ ها که زندگی میکنی زوزه کشیدن را بیاموز . . .
    ***
    از خود هیچ گاه نپرسیده بودم ایا روزی هست که خدارا به خدا پرستی بفروشند ؟
    ***

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
13-02-2011 #4
*mishi*
تولید صنعتی چسب
*mishi* آواتار

تاریخ عضویت
    13-06-2010
نوشته ها
    3,748
    مهندسی پلیمر
    صنایع
سپاس
    19
    172 سپاس در 124 پست

امتياز:11919Array

*mishi* آنلاین نیست.
پیش فرض چسب های فنولی و بهبود خواص آنها

    چكیده
    در این پژوهش از دو رزین فنولی نووالاك به همراه لاستیك نیتریل بوتادی ان (NBR) و رزین فنولی رزول به همراه پلی وینیل بوتیرال (PVB) با مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین جهت چسبندگی دو فلز بكار برده شده است. از دستگاههای كشش، ویسكومتر و آزمون ژل شدن جهت بررسی خواص این دو آلیاژ چسبی استفاده گردیده است. استحكام برشی و پوستگی هر دو آلیاژ نسبت به رزین اولیه با افزایش درصدهای وزنی NBR و PVB بهبود چشمگیری داشته، ویسكوزیته و سرعت پخت افزایش، اما زمان ژل شدن هر دو آلیاژ چسبی كاهش می یابد و مكانیسم شكست این دو آلیاژ چسبی مورد بررسی قرار گرفته است.
    كلمات كلیدی: رزین فنولی نووالاك، رزین فنولی رزول، لاستیك نیتریل بوتادی ان، پلی وینیل بوتیرال، استحكام برشی، استحكام پوستگی.
    مقدمه
    یكی از روش های اصلاح خواص چسب ها، آلیاژ كردن پلیمرها است. آلیاژ پلیمرها از اختلاط پلیمرهای گرما سخت با پلیمرهای گرمانرم یا لاستیك ها بدست می آید وقتی با پلیمرهای گرما نرم یا لاستیك ها مخلوط می شوند خواص چقرمگی و انعطاف پذیری بهتری از خود نشان می دهند. در حقیقت در آلیاژ چسب از مهمترین خاصیت هر جزء استفاده می شود. یكی از روش های كاربردی برای بهبود چقرمگی فنولی های پخت شده و افزایش استحكام ضربه ای آن آلیاژ كردن با NBR، PVB است. فنولی ها دارای سختی، پایداری ابعادی، مقاومت گرمای، مقاومت در برابر شعله و قابلیت قالبگیری بالایی هستند ولی خیلی ترد و شكننده هستند تمایل به كاهش حجم و جمع شدگی دارند، این خواص ویژه مربوط به ساختار آروماتیكی شدید شبكه ای شده، و گروههای هیدروكسیل تشدید كننده رزونانس آنها است. معایب رزین های فنولی كاربرد گسترده آنها را محدود كرده است این معایب را می توان با روش های شیمیایی یا با استفاده از الیاف، پر كننده های ذره ای یا آلیاژ كردن با مواد الاستومری اصلاح كرد. جزء لاستیك خواص الاستیسیته و جهندگی كامپوزیت را با مكانیزم های جذب، پخش و رهایش تنش تامین می كند. در این پژوهش تمركز عمده بر روی بهبود خواص دو آلیاژ رزین فنولی با لاستیك نیتریل بوتادی ان و پلی وینیل بوتیرال است كه كاربردهای فراوان در صنعت هوا فضا، صنعت خودروسازی (لنت ترمز، صفحه كلاچ، درزبند موتور ماشین و ...)، مخازن سوخت كشتی ها و صنعت ساختمان و .... دارند.
    آزمایش
    جهت تهیه آلیاژ لاستیكی رزین فنول – نیتریل بوتادی ان ار رزین فنولی نووالاك با مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین، لاستیك نیتریل بوتادی ان به همراه روان كننده، شتاب دهنده سریع، شتاب دهنده متوسط و هگزامتیلن تترامین به عنوان عامل پخت نووالاك كه به وسیله همزن مكانیكی با دور 400 rpm در دمای محیط به مدت 4 ساعت مخلوط شده اند، انتخاب شده است. مخلوط آماده شده پس از قرارگیری در سطح بستر آلومینیومی جهت پخت درون كوره با دمای 150 درجه سانتی گراد به مدت 10 دقیقه قرار داده شده است.
    برای تهیه آلیاژ چسبی رزین فنول – پلی وینیل بوتیرال از رزین فنولی رزول به همراه مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین پلی وینیل بوتیرال با شرایط مشابه انتخاب و پخت شده است . نمونه های تهیه شده جهت اندازه گیری استحكام برشی و پوستگی به وسیله دستگاه كشش (سنتام 150 KN) و ویسكوزیته مخلوط آماده شده به وسیله ویسكومتر بروكفیلد مورد آزمون قرار گرفته است.
    نتیجه و بحث
    رزین های فنولیك نوع نووالاك، به علت شرایط خاص تولید (فرمالدهید كمتر در محیط) فقط دارای اتصالات متیلنی می باشند. نوع نووالاك را به نام فنولیك واكنش ناپذیر می شناسند و تنها با گرما قادر به پخت نیستند، بلكه با عامل پخت به همراه گرما قادر به تشكیل شبكه سه بعدی خواهند بود. برای تولید آلیاژ چسبی نووالاك – لاستیك نیتریل بوتادی ان با افزایش درصد وزنی لاستیك نیتریل بوتادی ان استحكام برشی افزایش چشمگیری را نشان می دهد. رزین نووالاك همراه با ذرات ریز هگزا متیلن تترامین (HMTA) كه به عنوان سخت كننده عمل می كند، همراه با لاستیك یك شبكه در هم فرورفته (IPN) را تشكیل می دهند، هنگام پخت، واكنش ایجاد اتصالات عرضی رزین نوالاك با HMTA منجر به یك فاز جامد ثانویه می شود و واكنش شیمیایی با فاز لاستیكی نیز متحمل است و از آن جاییكه قسمت اعظم تنش برشی در لبه های اتصال می باشد با افزایش مقدار درصد NBR تنش وارده به اتصال چسبی توسط فاز لاستیكی بیشتر دفع گردیده و از حركت بسترها در جهت مخالف جلوگیری می نماید كه این خود سبب افزایش استحام برشی می گردد.
    در آلیاژهای چسبی رزین نووالاك- NBR استحكام پوستگی با افزایش درصد NBR افزایش داشته، به این دلیل كه مقاومت سیستم چسبی در برابر تغییر شكل كاهش می یابد. این كاهش مدول با افزایش استحكام پوستگی همراه است. آزمایشات متعدد نشان داده اند كه ناحیه اتصال نیافته درون لایه چسبی می تواند به عنوان منبع شروع شكست عمل كند كه این ناحیه، با نیروهای كوچك و عمود نسبت به نیروهای برشی به سرعت رشد می كند.بنابراین حتی در صورتیكه در شرایط سرویس دهی نیروهای پوستگی دخیل نباشند، لازم است آزمون پوستگی به عنوان یك ابزار ارزشمند كنترل فرآیند برای سازندگان و مصرف كنندگان اجرا شود.
    با افزایش درصد پلی وینیل بوتیرال (PVB) میزان استحكام برشی چسب افزایش می یابد. استحكام برشی اتصال به پارامترهای متعددی وابسته است یكی از مهمترین این پارامترها، یكنواختی ضخامت خط چسب است. عملاً با افزایش درصد PVB مصرفی، میزان یكنواختی ضخامت چسب بهبود می یابد. پلی وینیل بوتیرال به دلیل داشتن نقطه ذوب بالاتر نسبت به رزول و با خاصیت تشكیل فیلم عالی، مانع از افت ویسكوزیته و جریان پذیری خط چسب در حین پخت در دمای بالا میگردد. با روان شدن چسب و خروج آن از بین دو بستر اتصال، منجر به ایجاد نواحی بدون چسب یا كم چسب می گردد كه در كاهش استحكام نهایی چسب بسیار موثر است. می توان ادعا كرد كه در نمونه حاوی 40% PVB، به دلیل داشتن پلی وینیل بوتیرال لازم این نیاز برآورده شده است. افزایش درصد PVB كه این افزایش درصد PVB منجر به كاهش عاملیت و به دنبال آن كاهش فعالیت شیمیایی سیستم می گردد. كاهش فعالیت شیمیایی سیستم نیز منجر به كاهش دانسیته شبكه ای شدن در محصول خواهد شد. به عنوان یك معیار عملی برای اندازه گیری میزان دانسیته شبكه ای شدن، می نوان از مقدار مدول چسب استفاده كرد كاهش درصد شبكه ای شدن در سیستم منجربه كاهش مدول محصول می گردد. تغییر مدول چسب به خصوص در ناحیه مسطح لاستیكی بسیار محسوس است كه باعث كاهش مقاومت چسب در برابر تغییر شكل و افزایش استحكام پوستگی است. با افزایش درصد PVB خط چسب نیز ضخیم تر شده و باعث افزایش استحكام پوستگی، افزایش خواص ضربه ای و حساسیت نسبت به تخریب محیطی بیشتر می شود. با افزایش درصد وزنی PVB ویسكوزیته افزایش، زمان ژل شدن و زمان پخت كاهش می یابد.
    مقایسه استحكام سطح بستر آندایز شده و سطح معمولی
    در اتصالات فلزی آلومنیوم، آماده سازی سطح یك نیاز اساسی است. آماده سازی سطح به منظور افزایش خیس شوندگی سطح و یا تمایل جذب سطح و همچنین افزایش دوام اتصال انجام می گیرد. سطوح تمیز پیوندهای قوی تری با چسب ایجاد می كند آماده سازی نادرست و نامناسب سطح احتمالاً دلیل عمدۀ شكسته شدن اتصالات چسبی می باشد. تئوری های چسبندگی بیان می كند كه اتصالات قوی به وسیله ایجاد دوقطبی هایی در سطوح كه نیروهای واندروالس را افزایش می دهد با بر طرف شدن لایه های مرزی سست و افزایش زبری سطوح به دست می آید. محلول های لازم برای شستشوی سطوح آلومنیومی طبق استاندارد ASTM 2651-90، آماده گردید. تیغه ها را پس از شستشو در دو محلول قلیایی و محلول اسیدی درون آون و در دمای 50 درجه سانتی گراد قرار داده تا خشك شوند حداكثر تا 2 ساعت بعد م یتوان آلیاژ چسبی را بر روی تیغه های پاكسازی شده قرار داد و برای پخت در آون گذاشت.
    با ایتن عمل گروه های آندی سطح را افزایش داده و بدین ترتیب پیوندهای شیمیایی بیشتری بین لایه چسبی و بستر چسب ایجاد می گردد.
    بررسی مكانیسم شكست
    افزایش مدول شبكه چسبی باعث می شود امكان دفع تنش از طریق لایه چسبی كمتر شده و در نتیجه، تنش امكان بروز را فقط در مرز خط چسبی با سطح فلز می یابد و پیشرفت ترك از این ناحیه ادامه می یابد تا اینكه شكست كامل اتفاق افتد. در صورتی كه در شرایط زیر پخت (Under Cure) میزان چسبندگی لایه چسبی به سطح بستر، قابل توجه است و خط شكست اكثراً از میان لایه چسبی عبور می كند، طوری كه روی هر دو بستر، مقداری چسب باقی می ماند و در این حالت مكانیسم شكست نوع همچسبی مكانیسم غالب خواهد بود. همانطور كه اشاره نمودیم با كاهش درصد NBR و PVB مصرفی، میزان دانسیته شبكه ای چسب افزایش یافته و مدول چسب افزایش می یابد. به عبارتی میزان مقاومت چسب در برابر تغییر شكل افزایش یافته و خط پیشرفت ترك نه از درون لایه چسبی و نه از بستر آلومینیومی، بلكه از سطح مشترك این دو عبور می كند یعنی مكانیسم شكست نوع چسبی مكانیسم غالب شكست می گردد. در ضمن آنكه ضخامت بیشتر لایه های چسبی با درصد NBR و PVB بیشتر می تواند در بروز حالت شكست از نوع همچسبی می تواند موثر باشد.
    نتیجه گیری
    در هر دو آلیاژ چسبی فنولی با افزایش درصدهای وزنی NBR و PVB استحكام برشی و استحكام پوستگی افزایش داشته اما این مقادیر در آلیاژ چسبی نووالاك- NBR نسبت به آلیاژ چسبی رزول – PVB بیشتر است و به دلیل وزن مولكولی بالای NBR و PVB ویسكوزیته آلیاژ افزایش، زمان پخت و زمان ژل شدن كاهش می یابد. خواص رئولوژیكی این آلیاژها در مطالعات بعدی بررسی خواهن شد.


    منبع: نشریه بسپار

    *
    با گرگ ها که زندگی میکنی زوزه کشیدن را بیاموز . . .
    ***
    از خود هیچ گاه نپرسیده بودم ایا روزی هست که خدارا به خدا پرستی بفروشند ؟
    ***

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #5
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض چسب های ترموپلاستیک

    ترموپلاستیک ها که با استفاده از آنها صدها چسب فرموله شده است. پلیمر هایی با وزن مولکولی متوسط بالا و ساختمان مولکولی خطی و یا شاخه ای می باشند.

    در فرمول هر چسب یک ترموپلاستیک با تعدادی از مواد شیمیایی وجود دارد که هرکدام نقشی را دارا هستند.

    از بین چسب های ترموپلاستیکی در اینجا تنها چسب های پلی (ونییل استات) ، پلی(ونییل استال) و پلی اکریلیت ها پلی (میتل متا کریلات) و پلی (سیانواکریلیت) و مشتقات سلولز معرفی می شوند.

    ۱-پلی (ونییل استات)

    پلی ((ونییل استات) دارای ساختمان مولکولی شاخه ای با توزیع اوزان مولکولی گسترده می باشد. اختلاف خواص فیزیکی در میان گونه های مختلف (پلی ونییل استات) ناشی از تفاوت در وزن مولکولی و توزیع اوزان مولکولی می باشد.

    گونه هایی که وزن مولکولی کم دارند در درجه حرارت اتاق نرم و انعطاف پذیرند در حالی که گونه های دارای وزن مولکولی بالا سخت و چغر مه اند.

    تمام گونه های پلی (ونییل استات) نسبت به سطوح منفذدار و صاف اجسام مختلف تمایل به چسبندگی دارند.

    یکی از دلایل تمایل به چسبندگی وجود گروه های قطبی استات در مولکول های پلمیر می باشد.

    چسب های پلی (ونییل استات) بر دو نوعند: چسب های حاوی حلال و چسب های امولسیونی که نوع اخیر بیشترین مصرف را دارد.

    چسب های امولسیونی بصورت مایع سفید رنگ خامه ای شکل بوده و ویسکوزیته بین ۵۰۰ تا ۵۰۰۰ سانتی پواز را دارا هستند . و مقدار ماده جامد در آنها از ۵۰درصد بیشتر است. برای حصول چسبندگی و خیس کنندگی خوب ، اندازه متوسط ذرات پلیمر در امولسیون بایستی ۱ تا ۳ میکرون باشد.نقش توزیع اندزاه ذرات
    برچسبندگی هنوز مشخص نشده است.

    چسب های پلی (ونییل استات) غالباً همراه با مواد شیمیایی دیگر می باشد که هر کدام به منظور تامین خاصیت معینی اضافه می شوند این مواد عبارتند از :

    مواد افزاینده ویسکوزیته بیشتر به چسب های امولسیونی اضافه می شوند . این مواد از رزین های طبیعی و مصنوعی محلول در آب هستند .

    پلی (وینیل الکل که اختلاط پذیری کامل یا امولسیون دارد ، نشاسته و دکسترین از جمله این موادند.

    * حلال ها – افزایش وسیکوزیته به کمک حلال هم درچسب های امولسیونی امکان پذیر است ، حلال اضافه شونده می تواند نقش نرم کنندگی هم داشته باشد وحلال های کلره آلیفاتیک و ترموئن بیشترین مصرف را دارند.

    * نرم کننده ها – انعطاف پذیری و مقاومت در برابر آب توسط نرم کننده تامین می شود. نمونه این نرم کننده ها دی بوتیل فتالیت و یا بنزیل بوتیل فتالیت است.

    * پرکننده ها – بیشتر به منظور پائین آوردن قیمت چسب مورد استفاده قرار می گیرند . کربنات کلیسم سیلکات کلسیم ومیکا از جمله این موادند.

    * سایر مواد افزودنی – اجسام فعال سطحی جهت کنترل خصلت جریان یابی.

    مواد ضد کف و ضد باکتری هم به فرمول چسب اضافه می شوند.

    برای تهیه یک چسب هر یک از مواد به مقدار لازم به پلیمر امولسیونی اضافه شده و در یک درجه حرارت مناسب به خوبی مخلوط می گردند.

    چسب های پلی (وینیل استات) بصورت گسترده ای مورد مصرف قرار می گیرند .
    نمونه هائی از موراد استفاده آنها عبارت است از چسب چوب ، پاکت های کاغذی ، مقوا ، پاکت های شیر و نوشیدنی ها ، جعبه های تاشونده ، برچسب لوازم اتاق اتومبیل ، چرم ، شیشه ، کاغذ آلومنیوم و غیره .

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #6
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    ۲-پلی (وینیل استال)

    پلی (وینیل استال) به گروهی از پلیمر ها گفته می شود که محصول واکنش پلی (وینیل الکل) با یک آلدئید است.

    مهمترین پلی (وینیل استال) هائی که بعنوان چسب بکار می روند از فرمالدئید و بوتیر الدئید تهیه شده و به ترتیب به پلی (وینیل نرمال ) پلی (وینیل بوتیرال) موسومند – خواص این پلیمرها به وزن مولکولی و درجه هیدرولیز گروه
    استات بستگی دارد.

    پلی (وینیل بوتیرال) در مقایسه با پلی (وینیل نرمال) قابلیت انحلال و انعطاف پذیری بیشتری داشته و توان پوسته ای شدن بیشتری را موجب می شود.

    چسب هائی که بر مبنای این پلیمرها تهیه می شوند یا بصورت مایع شفاف و بی رنگ در یک حلال و یا بصورت ذرات پراکنده در آب هستند . چسبندگی انها به شیشه بسیار عالی است و تولید کنندگان شیشه های ایمنی وسائط نقلیه به مقدار خیلی زیاد از این چسب ها استفاده می کنند . برای چنین کاربردی ؛ شفافیت ،
    پایداری در برابر نور خورشید، مقاومت ضربه ای و خصلت جهندگی به منظور نگهداری خرده های شیشه در صورت شکسته شدن لازم است که پلی استال ها دارای این خواص هستند – آنها همچنین بعنوان روکش سطوح صاف شیشه ای و فلزات با تشکیل یک فیلم دارای ضخامت کم مورد مصرف قرار می گیرند.

    افزودن یک از پلی استال ها به فرمول چسب ها باعث اصلاح خواص و بهبود چسبندگی آنها می شود .
    برای مثال: آلیاژ یک رزین فنلی با یک پلی استال مبنای چسب ساختاری مهمی برای فلزات میباشد. زیرا چسب های فنلی برای مصرف به منظور چسب ساختاری ، انعطاف پذیری و چسبندگی لازم را ندارند در حالی که آلیاژ فوق می تواند به میزان کافی این خواص را داشته باشد.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #7
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    3-پلی اکریلیت ها –

    اکریلیت ها ترموپلاستیک هائی هستند که از پلیمر شدن زنجیری استرها یا آمیدهای اکریکیت اسید حاصل می شوند.آنها به صورت مایع شفاف با گرانروی کم (محلول پلیمر در مونومر) تهیه می شوند.

    این مایعات قابلیت ادامه پلیمر یزاسیون و رشد مولکولی را دارند. مایع آکریلیت با مواد افزودنی لازم و بخصوص یک عامل پخت (مثل پرکلرواتیلن و یا تری کلرواتیلن ) فرموله شده که با استعمال آن ، سطوح اجسام از طریق عمل پخت به یکدیگر چسبانده می شود.

    عمل پخت و یا کامل شدن تشکیل اتصال از طریق اعمال حرارت( با بکارگیری یک درجه حرارت ثابت) در یک کوره و یا پرس گرم انجا م می شود.

    قبل از اینکه حلال از چسب خارج شود حرات باعث ایجاد ژلاسیون می شود – چسب های آکریلیت به علت استحکام پائین به عنوان چسب ساختاری بکار نمی روند از آنها در چسباندن صفحات پلاستیکی ، ورقه های فلزی ( در تهیه قطعات لازم اتومبیل ، کشتی و هواپیما)، ورقه های اکریلیک ، شیشه ، چوب ، چرم و پارچه به یکدیگر استفاده می کنند چسب پلی (متیل متاکریلیت) نمونه ای از اکریلیت هاست ، این چسب در برابر قلیا ها ، اسیدها نمک ها ، مواد سوختی ، اب و شرایط اتمسفری مقاومت دارد . در برابر باکتری ها و قارچ ها نیز فاسد نمی
    شود.

    خواص الکتریکی خیلی خوبی داشته و بنابراین در صنایع الکتریکی جهت اتصال قطعات و عایق کاری بکار می رود.

    خواص فیزیکی آن تا حد مطلوب توسط نرم کننده ها و یا موادی که قابلیت اختلاط پذیری با آنها را دارد.

    درجه حرارت کاربرد مجاز برای این چسب از تا می باشد . این چسب در برابر الکل ها حلال ها ی قوی و هیدروکربورها ( آرو ماتیک و کلره) آسیب پذیر می باشد.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #8
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    - سیانو آکریلیت

    آلکیل سیانو اکریلیت به مقدار زیاد تولید و بعنوان چسب قطره ای فرموله و مصرف می شود . این ترکیب میل شدیدی به واکنش پلیمریزاسیون آنیونی دارد .
    برای جلوگیری از واکنش مقدار بسیار کمی از اسدیهای آلی به آن اضافه می گردد تا محیط کمی اسیدی باشد . مقدار بسیار کمی از یک باز دارنده رادیکال آزاد هم ، برای جلوگیری از پلیمر یزاسیون رادیکالی به ان اضافه می شود. برای تنظیم گرانروی این چسب و بالا بردن آن می توان انواع پلیمرهای خالص نظیر
    پلی (متیل متاکریلیت) و یا abs را در چسب حل نمود.

    قدرت مقاومت در برابر ضربه برای دو جسم به هم چسبیده شده را می توان با اضافه نمودن ترکیباتی نظیر فسفات های تری آلکیل به فرمول چسب زیاد نمود.

    مقاومت پیوند بین اجسام به هم چسبیده شده در مقابل حرارت را می توان با افزودن ترکیباتی نظیر ایندریدمالئیک یا آسکیل فتالات به فرمول چسب افزایش داد و همچنین مقاومت پیوند بین دو جسم در مقابل رطوبت و اب را می توان با اضافه نمودن مقداری کربنات کلیسم یا کربنات با ریم به فرمول چسب افزایش داد چسب فرموله شده قطره ای را در درجه حرارت اتاق می توان تا حدود یک سال و در درجه حرارت های پائین تر به مدت بیشتر نگهداری نمود.

    علت چسبیدن دو جسم به همدگیر توسط این ترکیب پلیمر یزه شدن لایه نازکی از آن بین سطوح جسم ، در حضور کاتالیزور بازی( باز ضعیفی مثل ذرات آب در محیط ، الکل و یا قلیائیت خود جسم ) می باشد.


    پلی (الکیل سیانواکریلیت)

    باز ضعیف ، ابتدا محیط اسیدی چسب را خنثی نموده و سپس بعنوان کاتالیزور واکنش پلیمریزاسیون آنیونی عمل می نماید. خصوصیات بارز چسب های سیانواکریلیت عبارتنداز:

    الف- مایع بیرنگ بصورت خالص و کاملاً روان هستند.

    ب- جهت چسباندن دو جسم ، حرارت لازم نیست و این چسب ها بدون حلال هستند.

    ج- برای خشک شدن ضمن عمل چسباندن نیاز به کاتالیزور ندارند.

    د- چوب ، فلزات ، شیشه ، پلاستیک را بر ، سرامیک چینی و تقریباً کلیه مواد را خیلی سریع و محکم به همدیگر می چسبانند.

    ه – مقدار بسیار کمی از چسب برای چسباندن دو جسم لازم است. ( برای مثال ، یک قطره برای یک را پنج مربع از سطح جسم)

    و- سرعت چسباندن از ۳ ثانیه تا حدود ۳ دقیقه بر حسب نوع جسم متغیر است.

    ز- اتصال چسبی بین دو جسم در برابر مواد شیمیایی مثل الکل ها ، بنزین ، روغن و اکثر حلال ها مقاوم است.

    ح- پیوند چسبی دو جسم در برابر حرارت از – تا مقاوم است . (می توان مقاومت حرارتی آن را با اضافه نمودن یک ماده مناسب افزایش داد).

    ط- قابلیت ذخیره سازی و نگهداری آن نسبتاً زیاد و در حدود یک سال است .

    ی – بوی تند و اشک آور داشته ، غیر سمی است بطور نسبی ارزان است.

    این چسب ها دارای معایبی نیز می باشند. از جمله اینکه تنها اجسامی را بخوبی به هم می چسابند که دارای سطوح صیقلی و صاف باشند . تمایل شدید به چسبندگی سریع به پوست شخص و همچنین مقاومت کم در مقابل رطوبت زیاد و درجه حرارت های بالاتر از دارند.

    برای اشنائی با مقدار مصرف چسب های سیانو آکریلبت در سطح جهان می توان به آمار سال ۱۹۷۸ توجه نمود.در این سال حدود ۲۷۵۰۰۰ پوند چسب برای چسباندن حدود هشت بیلیون قطعه به همدیگر به مصرف رسیده است ، میزان مصرف این چسب سال به سال افزایش یافته است.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-09-2013 #9
farzad17960
کاربر تازه وارد
farzad17960 آواتار

تاریخ عضویت
    31-08-2013
نوشته ها
    5
    مدیریت
سپاس
    0
    0 سپاس در 0 پست

امتياز:18Array

farzad17960 آنلاین نیست.
پیش فرض

    سلام..میدونید واسه تولید چسبهای صنعتی (صنعت مبلمان،کفاشی و ...) از چه فرمولی استفاده میشه واسه تولیدشون.

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
21-09-2013 #10
levrone
تولید صنعتی چسب
levrone آواتار

تاریخ عضویت
    02-09-2013
نوشته ها
    1,847
    مهندسی شیمی
    همه چيز
سپاس
    490
    2,752 سپاس در 997 پست

امتياز:7940Array


مدال ها
استاد نمونه
مجموع مدال ها: 1

levrone آنلاین نیست.
پیش فرض

    نقل قول نوشته اصلی توسط farzad17960 نمایش پست ها
    سلام..میدونید واسه تولید چسبهای صنعتی (صنعت مبلمان،کفاشی و ...) از چه فرمولی استفاده میشه واسه تولیدشون.
    سلام
    چسب براي صنعت چوب خب كدومش ؟ مثلا پرايمر يا باي پرين يا خود چسب چوب و.......... كدوم؟
    كفاشي يا هرچيزي خب بگو بالاخره كدومشو ميخواي شما ؟
    فرمولايسون براي ساخت يا فرمولاسيون براي مقاله؟

بتونه‌ها ، خمیرهای نرم و چسبناکی‌اند که به کندی در هوا خشک می‌شوند و برای پرکردن شکاف‌ها و منافذ ، بویژه در بخاری مصرف می‌شود. مهمترین انواع بتونه‌ها عبارت است از [میهمان عزیز شما قادر به مشاهده لینک نمی باشید. جهت مشاهده لینک در تالار گفتگو ثبت نام کنید. ]

بتونه شیشه : که از مخلوط پودر کربنات کلسیم و روغن کتان تهیه می‌شود و در هوا نسبتا به سرعت خشک و سخت می‌شود. اما پس از سخت شدن ، دوباره در روغن کتان به صورت خمیر نرم و قابل استفاده در می‌آید.

بتونه آبی : که در تهیه آکواریم مصرف دارد و از مخلوط کردن پودر اکسید سرب (Pbo) با روغن کتان بدست می‌آیند[میهمان عزیز شما قادر به مشاهده لینک نمی باشید. جهت مشاهده لینک در تالار گفتگو ثبت نام کنید.

    ]
    بتونه گلسیرین و اکسید سرب : از اختلاط اکسید سرب و گلسیرین تهیه می‌شود و در مقابل آب ، اسید و قلیا مقاوم است و پس از 45 دقیقه سفت می‌شود و برای بتونه کردن چوب ، شیشه ، چینی ، سرامیک و اشیای سنگی مصرف دارد.

    گرد بتونه : که به صورت آرد سفید رنگی شامل چهار قسمت گچ پخته و یک قسمت صمغ عربی است و در موقع استفاده ، آن را در آب و یا محلول اسید بوریک به صورت خمیر در می‌آورند و با آن اشیای ظریف ساخته شده از سنگ سفید ، چینی ، و شاخ سفید را بتونه می‌کنند.

    *
    با گرگ ها که زندگی میکنی زوزه کشیدن را بیاموز . . .
    ***
    از خود هیچ گاه نپرسیده بودم ایا روزی هست که خدارا به خدا پرستی بفروشند ؟
    ***

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
13-02-2011 #4
*mishi*
تولید صنعتی چسب
*mishi* آواتار

تاریخ عضویت
    13-06-2010
نوشته ها
    3,748
    مهندسی پلیمر
    صنایع
سپاس
    19
    172 سپاس در 124 پست

امتياز:11919Array

*mishi* آنلاین نیست.
پیش فرض چسب های فنولی و بهبود خواص آنها

    چكیده
    در این پژوهش از دو رزین فنولی نووالاك به همراه لاستیك نیتریل بوتادی ان (NBR) و رزین فنولی رزول به همراه پلی وینیل بوتیرال (PVB) با مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین جهت چسبندگی دو فلز بكار برده شده است. از دستگاههای كشش، ویسكومتر و آزمون ژل شدن جهت بررسی خواص این دو آلیاژ چسبی استفاده گردیده است. استحكام برشی و پوستگی هر دو آلیاژ نسبت به رزین اولیه با افزایش درصدهای وزنی NBR و PVB بهبود چشمگیری داشته، ویسكوزیته و سرعت پخت افزایش، اما زمان ژل شدن هر دو آلیاژ چسبی كاهش می یابد و مكانیسم شكست این دو آلیاژ چسبی مورد بررسی قرار گرفته است.
    كلمات كلیدی: رزین فنولی نووالاك، رزین فنولی رزول، لاستیك نیتریل بوتادی ان، پلی وینیل بوتیرال، استحكام برشی، استحكام پوستگی.
    مقدمه
    یكی از روش های اصلاح خواص چسب ها، آلیاژ كردن پلیمرها است. آلیاژ پلیمرها از اختلاط پلیمرهای گرما سخت با پلیمرهای گرمانرم یا لاستیك ها بدست می آید وقتی با پلیمرهای گرما نرم یا لاستیك ها مخلوط می شوند خواص چقرمگی و انعطاف پذیری بهتری از خود نشان می دهند. در حقیقت در آلیاژ چسب از مهمترین خاصیت هر جزء استفاده می شود. یكی از روش های كاربردی برای بهبود چقرمگی فنولی های پخت شده و افزایش استحكام ضربه ای آن آلیاژ كردن با NBR، PVB است. فنولی ها دارای سختی، پایداری ابعادی، مقاومت گرمای، مقاومت در برابر شعله و قابلیت قالبگیری بالایی هستند ولی خیلی ترد و شكننده هستند تمایل به كاهش حجم و جمع شدگی دارند، این خواص ویژه مربوط به ساختار آروماتیكی شدید شبكه ای شده، و گروههای هیدروكسیل تشدید كننده رزونانس آنها است. معایب رزین های فنولی كاربرد گسترده آنها را محدود كرده است این معایب را می توان با روش های شیمیایی یا با استفاده از الیاف، پر كننده های ذره ای یا آلیاژ كردن با مواد الاستومری اصلاح كرد. جزء لاستیك خواص الاستیسیته و جهندگی كامپوزیت را با مكانیزم های جذب، پخش و رهایش تنش تامین می كند. در این پژوهش تمركز عمده بر روی بهبود خواص دو آلیاژ رزین فنولی با لاستیك نیتریل بوتادی ان و پلی وینیل بوتیرال است كه كاربردهای فراوان در صنعت هوا فضا، صنعت خودروسازی (لنت ترمز، صفحه كلاچ، درزبند موتور ماشین و ...)، مخازن سوخت كشتی ها و صنعت ساختمان و .... دارند.
    آزمایش
    جهت تهیه آلیاژ لاستیكی رزین فنول – نیتریل بوتادی ان ار رزین فنولی نووالاك با مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین، لاستیك نیتریل بوتادی ان به همراه روان كننده، شتاب دهنده سریع، شتاب دهنده متوسط و هگزامتیلن تترامین به عنوان عامل پخت نووالاك كه به وسیله همزن مكانیكی با دور 400 rpm در دمای محیط به مدت 4 ساعت مخلوط شده اند، انتخاب شده است. مخلوط آماده شده پس از قرارگیری در سطح بستر آلومینیومی جهت پخت درون كوره با دمای 150 درجه سانتی گراد به مدت 10 دقیقه قرار داده شده است.
    برای تهیه آلیاژ چسبی رزین فنول – پلی وینیل بوتیرال از رزین فنولی رزول به همراه مقادیر 10، 20، 30، 40، درصد وزنی رزین پلی وینیل بوتیرال با شرایط مشابه انتخاب و پخت شده است . نمونه های تهیه شده جهت اندازه گیری استحكام برشی و پوستگی به وسیله دستگاه كشش (سنتام 150 KN) و ویسكوزیته مخلوط آماده شده به وسیله ویسكومتر بروكفیلد مورد آزمون قرار گرفته است.
    نتیجه و بحث
    رزین های فنولیك نوع نووالاك، به علت شرایط خاص تولید (فرمالدهید كمتر در محیط) فقط دارای اتصالات متیلنی می باشند. نوع نووالاك را به نام فنولیك واكنش ناپذیر می شناسند و تنها با گرما قادر به پخت نیستند، بلكه با عامل پخت به همراه گرما قادر به تشكیل شبكه سه بعدی خواهند بود. برای تولید آلیاژ چسبی نووالاك – لاستیك نیتریل بوتادی ان با افزایش درصد وزنی لاستیك نیتریل بوتادی ان استحكام برشی افزایش چشمگیری را نشان می دهد. رزین نووالاك همراه با ذرات ریز هگزا متیلن تترامین (HMTA) كه به عنوان سخت كننده عمل می كند، همراه با لاستیك یك شبكه در هم فرورفته (IPN) را تشكیل می دهند، هنگام پخت، واكنش ایجاد اتصالات عرضی رزین نوالاك با HMTA منجر به یك فاز جامد ثانویه می شود و واكنش شیمیایی با فاز لاستیكی نیز متحمل است و از آن جاییكه قسمت اعظم تنش برشی در لبه های اتصال می باشد با افزایش مقدار درصد NBR تنش وارده به اتصال چسبی توسط فاز لاستیكی بیشتر دفع گردیده و از حركت بسترها در جهت مخالف جلوگیری می نماید كه این خود سبب افزایش استحام برشی می گردد.
    در آلیاژهای چسبی رزین نووالاك- NBR استحكام پوستگی با افزایش درصد NBR افزایش داشته، به این دلیل كه مقاومت سیستم چسبی در برابر تغییر شكل كاهش می یابد. این كاهش مدول با افزایش استحكام پوستگی همراه است. آزمایشات متعدد نشان داده اند كه ناحیه اتصال نیافته درون لایه چسبی می تواند به عنوان منبع شروع شكست عمل كند كه این ناحیه، با نیروهای كوچك و عمود نسبت به نیروهای برشی به سرعت رشد می كند.بنابراین حتی در صورتیكه در شرایط سرویس دهی نیروهای پوستگی دخیل نباشند، لازم است آزمون پوستگی به عنوان یك ابزار ارزشمند كنترل فرآیند برای سازندگان و مصرف كنندگان اجرا شود.
    با افزایش درصد پلی وینیل بوتیرال (PVB) میزان استحكام برشی چسب افزایش می یابد. استحكام برشی اتصال به پارامترهای متعددی وابسته است یكی از مهمترین این پارامترها، یكنواختی ضخامت خط چسب است. عملاً با افزایش درصد PVB مصرفی، میزان یكنواختی ضخامت چسب بهبود می یابد. پلی وینیل بوتیرال به دلیل داشتن نقطه ذوب بالاتر نسبت به رزول و با خاصیت تشكیل فیلم عالی، مانع از افت ویسكوزیته و جریان پذیری خط چسب در حین پخت در دمای بالا میگردد. با روان شدن چسب و خروج آن از بین دو بستر اتصال، منجر به ایجاد نواحی بدون چسب یا كم چسب می گردد كه در كاهش استحكام نهایی چسب بسیار موثر است. می توان ادعا كرد كه در نمونه حاوی 40% PVB، به دلیل داشتن پلی وینیل بوتیرال لازم این نیاز برآورده شده است. افزایش درصد PVB كه این افزایش درصد PVB منجر به كاهش عاملیت و به دنبال آن كاهش فعالیت شیمیایی سیستم می گردد. كاهش فعالیت شیمیایی سیستم نیز منجر به كاهش دانسیته شبكه ای شدن در محصول خواهد شد. به عنوان یك معیار عملی برای اندازه گیری میزان دانسیته شبكه ای شدن، می نوان از مقدار مدول چسب استفاده كرد كاهش درصد شبكه ای شدن در سیستم منجربه كاهش مدول محصول می گردد. تغییر مدول چسب به خصوص در ناحیه مسطح لاستیكی بسیار محسوس است كه باعث كاهش مقاومت چسب در برابر تغییر شكل و افزایش استحكام پوستگی است. با افزایش درصد PVB خط چسب نیز ضخیم تر شده و باعث افزایش استحكام پوستگی، افزایش خواص ضربه ای و حساسیت نسبت به تخریب محیطی بیشتر می شود. با افزایش درصد وزنی PVB ویسكوزیته افزایش، زمان ژل شدن و زمان پخت كاهش می یابد.
    مقایسه استحكام سطح بستر آندایز شده و سطح معمولی
    در اتصالات فلزی آلومنیوم، آماده سازی سطح یك نیاز اساسی است. آماده سازی سطح به منظور افزایش خیس شوندگی سطح و یا تمایل جذب سطح و همچنین افزایش دوام اتصال انجام می گیرد. سطوح تمیز پیوندهای قوی تری با چسب ایجاد می كند آماده سازی نادرست و نامناسب سطح احتمالاً دلیل عمدۀ شكسته شدن اتصالات چسبی می باشد. تئوری های چسبندگی بیان می كند كه اتصالات قوی به وسیله ایجاد دوقطبی هایی در سطوح كه نیروهای واندروالس را افزایش می دهد با بر طرف شدن لایه های مرزی سست و افزایش زبری سطوح به دست می آید. محلول های لازم برای شستشوی سطوح آلومنیومی طبق استاندارد ASTM 2651-90، آماده گردید. تیغه ها را پس از شستشو در دو محلول قلیایی و محلول اسیدی درون آون و در دمای 50 درجه سانتی گراد قرار داده تا خشك شوند حداكثر تا 2 ساعت بعد م یتوان آلیاژ چسبی را بر روی تیغه های پاكسازی شده قرار داد و برای پخت در آون گذاشت.
    با ایتن عمل گروه های آندی سطح را افزایش داده و بدین ترتیب پیوندهای شیمیایی بیشتری بین لایه چسبی و بستر چسب ایجاد می گردد.
    بررسی مكانیسم شكست
    افزایش مدول شبكه چسبی باعث می شود امكان دفع تنش از طریق لایه چسبی كمتر شده و در نتیجه، تنش امكان بروز را فقط در مرز خط چسبی با سطح فلز می یابد و پیشرفت ترك از این ناحیه ادامه می یابد تا اینكه شكست كامل اتفاق افتد. در صورتی كه در شرایط زیر پخت (Under Cure) میزان چسبندگی لایه چسبی به سطح بستر، قابل توجه است و خط شكست اكثراً از میان لایه چسبی عبور می كند، طوری كه روی هر دو بستر، مقداری چسب باقی می ماند و در این حالت مكانیسم شكست نوع همچسبی مكانیسم غالب خواهد بود. همانطور كه اشاره نمودیم با كاهش درصد NBR و PVB مصرفی، میزان دانسیته شبكه ای چسب افزایش یافته و مدول چسب افزایش می یابد. به عبارتی میزان مقاومت چسب در برابر تغییر شكل افزایش یافته و خط پیشرفت ترك نه از درون لایه چسبی و نه از بستر آلومینیومی، بلكه از سطح مشترك این دو عبور می كند یعنی مكانیسم شكست نوع چسبی مكانیسم غالب شكست می گردد. در ضمن آنكه ضخامت بیشتر لایه های چسبی با درصد NBR و PVB بیشتر می تواند در بروز حالت شكست از نوع همچسبی می تواند موثر باشد.
    نتیجه گیری
    در هر دو آلیاژ چسبی فنولی با افزایش درصدهای وزنی NBR و PVB استحكام برشی و استحكام پوستگی افزایش داشته اما این مقادیر در آلیاژ چسبی نووالاك- NBR نسبت به آلیاژ چسبی رزول – PVB بیشتر است و به دلیل وزن مولكولی بالای NBR و PVB ویسكوزیته آلیاژ افزایش، زمان پخت و زمان ژل شدن كاهش می یابد. خواص رئولوژیكی این آلیاژها در مطالعات بعدی بررسی خواهن شد.


    منبع: نشریه بسپار

    *
    با گرگ ها که زندگی میکنی زوزه کشیدن را بیاموز . . .
    ***
    از خود هیچ گاه نپرسیده بودم ایا روزی هست که خدارا به خدا پرستی بفروشند ؟
    ***

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #5
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض چسب های ترموپلاستیک

    ترموپلاستیک ها که با استفاده از آنها صدها چسب فرموله شده است. پلیمر هایی با وزن مولکولی متوسط بالا و ساختمان مولکولی خطی و یا شاخه ای می باشند.

    در فرمول هر چسب یک ترموپلاستیک با تعدادی از مواد شیمیایی وجود دارد که هرکدام نقشی را دارا هستند.

    از بین چسب های ترموپلاستیکی در اینجا تنها چسب های پلی (ونییل استات) ، پلی(ونییل استال) و پلی اکریلیت ها پلی (میتل متا کریلات) و پلی (سیانواکریلیت) و مشتقات سلولز معرفی می شوند.

    ۱-پلی (ونییل استات)

    پلی ((ونییل استات) دارای ساختمان مولکولی شاخه ای با توزیع اوزان مولکولی گسترده می باشد. اختلاف خواص فیزیکی در میان گونه های مختلف (پلی ونییل استات) ناشی از تفاوت در وزن مولکولی و توزیع اوزان مولکولی می باشد.

    گونه هایی که وزن مولکولی کم دارند در درجه حرارت اتاق نرم و انعطاف پذیرند در حالی که گونه های دارای وزن مولکولی بالا سخت و چغر مه اند.

    تمام گونه های پلی (ونییل استات) نسبت به سطوح منفذدار و صاف اجسام مختلف تمایل به چسبندگی دارند.

    یکی از دلایل تمایل به چسبندگی وجود گروه های قطبی استات در مولکول های پلمیر می باشد.

    چسب های پلی (ونییل استات) بر دو نوعند: چسب های حاوی حلال و چسب های امولسیونی که نوع اخیر بیشترین مصرف را دارد.

    چسب های امولسیونی بصورت مایع سفید رنگ خامه ای شکل بوده و ویسکوزیته بین ۵۰۰ تا ۵۰۰۰ سانتی پواز را دارا هستند . و مقدار ماده جامد در آنها از ۵۰درصد بیشتر است. برای حصول چسبندگی و خیس کنندگی خوب ، اندازه متوسط ذرات پلیمر در امولسیون بایستی ۱ تا ۳ میکرون باشد.نقش توزیع اندزاه ذرات
    برچسبندگی هنوز مشخص نشده است.

    چسب های پلی (ونییل استات) غالباً همراه با مواد شیمیایی دیگر می باشد که هر کدام به منظور تامین خاصیت معینی اضافه می شوند این مواد عبارتند از :

    مواد افزاینده ویسکوزیته بیشتر به چسب های امولسیونی اضافه می شوند . این مواد از رزین های طبیعی و مصنوعی محلول در آب هستند .

    پلی (وینیل الکل که اختلاط پذیری کامل یا امولسیون دارد ، نشاسته و دکسترین از جمله این موادند.

    * حلال ها – افزایش وسیکوزیته به کمک حلال هم درچسب های امولسیونی امکان پذیر است ، حلال اضافه شونده می تواند نقش نرم کنندگی هم داشته باشد وحلال های کلره آلیفاتیک و ترموئن بیشترین مصرف را دارند.

    * نرم کننده ها – انعطاف پذیری و مقاومت در برابر آب توسط نرم کننده تامین می شود. نمونه این نرم کننده ها دی بوتیل فتالیت و یا بنزیل بوتیل فتالیت است.

    * پرکننده ها – بیشتر به منظور پائین آوردن قیمت چسب مورد استفاده قرار می گیرند . کربنات کلیسم سیلکات کلسیم ومیکا از جمله این موادند.

    * سایر مواد افزودنی – اجسام فعال سطحی جهت کنترل خصلت جریان یابی.

    مواد ضد کف و ضد باکتری هم به فرمول چسب اضافه می شوند.

    برای تهیه یک چسب هر یک از مواد به مقدار لازم به پلیمر امولسیونی اضافه شده و در یک درجه حرارت مناسب به خوبی مخلوط می گردند.

    چسب های پلی (وینیل استات) بصورت گسترده ای مورد مصرف قرار می گیرند .
    نمونه هائی از موراد استفاده آنها عبارت است از چسب چوب ، پاکت های کاغذی ، مقوا ، پاکت های شیر و نوشیدنی ها ، جعبه های تاشونده ، برچسب لوازم اتاق اتومبیل ، چرم ، شیشه ، کاغذ آلومنیوم و غیره .

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #6
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    ۲-پلی (وینیل استال)

    پلی (وینیل استال) به گروهی از پلیمر ها گفته می شود که محصول واکنش پلی (وینیل الکل) با یک آلدئید است.

    مهمترین پلی (وینیل استال) هائی که بعنوان چسب بکار می روند از فرمالدئید و بوتیر الدئید تهیه شده و به ترتیب به پلی (وینیل نرمال ) پلی (وینیل بوتیرال) موسومند – خواص این پلیمرها به وزن مولکولی و درجه هیدرولیز گروه
    استات بستگی دارد.

    پلی (وینیل بوتیرال) در مقایسه با پلی (وینیل نرمال) قابلیت انحلال و انعطاف پذیری بیشتری داشته و توان پوسته ای شدن بیشتری را موجب می شود.

    چسب هائی که بر مبنای این پلیمرها تهیه می شوند یا بصورت مایع شفاف و بی رنگ در یک حلال و یا بصورت ذرات پراکنده در آب هستند . چسبندگی انها به شیشه بسیار عالی است و تولید کنندگان شیشه های ایمنی وسائط نقلیه به مقدار خیلی زیاد از این چسب ها استفاده می کنند . برای چنین کاربردی ؛ شفافیت ،
    پایداری در برابر نور خورشید، مقاومت ضربه ای و خصلت جهندگی به منظور نگهداری خرده های شیشه در صورت شکسته شدن لازم است که پلی استال ها دارای این خواص هستند – آنها همچنین بعنوان روکش سطوح صاف شیشه ای و فلزات با تشکیل یک فیلم دارای ضخامت کم مورد مصرف قرار می گیرند.

    افزودن یک از پلی استال ها به فرمول چسب ها باعث اصلاح خواص و بهبود چسبندگی آنها می شود .
    برای مثال: آلیاژ یک رزین فنلی با یک پلی استال مبنای چسب ساختاری مهمی برای فلزات میباشد. زیرا چسب های فنلی برای مصرف به منظور چسب ساختاری ، انعطاف پذیری و چسبندگی لازم را ندارند در حالی که آلیاژ فوق می تواند به میزان کافی این خواص را داشته باشد.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #7
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    3-پلی اکریلیت ها –

    اکریلیت ها ترموپلاستیک هائی هستند که از پلیمر شدن زنجیری استرها یا آمیدهای اکریکیت اسید حاصل می شوند.آنها به صورت مایع شفاف با گرانروی کم (محلول پلیمر در مونومر) تهیه می شوند.

    این مایعات قابلیت ادامه پلیمر یزاسیون و رشد مولکولی را دارند. مایع آکریلیت با مواد افزودنی لازم و بخصوص یک عامل پخت (مثل پرکلرواتیلن و یا تری کلرواتیلن ) فرموله شده که با استعمال آن ، سطوح اجسام از طریق عمل پخت به یکدیگر چسبانده می شود.

    عمل پخت و یا کامل شدن تشکیل اتصال از طریق اعمال حرارت( با بکارگیری یک درجه حرارت ثابت) در یک کوره و یا پرس گرم انجا م می شود.

    قبل از اینکه حلال از چسب خارج شود حرات باعث ایجاد ژلاسیون می شود – چسب های آکریلیت به علت استحکام پائین به عنوان چسب ساختاری بکار نمی روند از آنها در چسباندن صفحات پلاستیکی ، ورقه های فلزی ( در تهیه قطعات لازم اتومبیل ، کشتی و هواپیما)، ورقه های اکریلیک ، شیشه ، چوب ، چرم و پارچه به یکدیگر استفاده می کنند چسب پلی (متیل متاکریلیت) نمونه ای از اکریلیت هاست ، این چسب در برابر قلیا ها ، اسیدها نمک ها ، مواد سوختی ، اب و شرایط اتمسفری مقاومت دارد . در برابر باکتری ها و قارچ ها نیز فاسد نمی
    شود.

    خواص الکتریکی خیلی خوبی داشته و بنابراین در صنایع الکتریکی جهت اتصال قطعات و عایق کاری بکار می رود.

    خواص فیزیکی آن تا حد مطلوب توسط نرم کننده ها و یا موادی که قابلیت اختلاط پذیری با آنها را دارد.

    درجه حرارت کاربرد مجاز برای این چسب از تا می باشد . این چسب در برابر الکل ها حلال ها ی قوی و هیدروکربورها ( آرو ماتیک و کلره) آسیب پذیر می باشد.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-03-2013 #8
unstoppable
کاربر فعال
unstoppable آواتار

تاریخ عضویت
    28-09-2012
نوشته ها
    1,654
    مهندسی پلیمر
    صنایع پلیمر
سپاس
    1,271
    569 سپاس در 198 پست

امتياز:5954Array

unstoppable آنلاین نیست.
پیش فرض

    - سیانو آکریلیت

    آلکیل سیانو اکریلیت به مقدار زیاد تولید و بعنوان چسب قطره ای فرموله و مصرف می شود . این ترکیب میل شدیدی به واکنش پلیمریزاسیون آنیونی دارد .
    برای جلوگیری از واکنش مقدار بسیار کمی از اسدیهای آلی به آن اضافه می گردد تا محیط کمی اسیدی باشد . مقدار بسیار کمی از یک باز دارنده رادیکال آزاد هم ، برای جلوگیری از پلیمر یزاسیون رادیکالی به ان اضافه می شود. برای تنظیم گرانروی این چسب و بالا بردن آن می توان انواع پلیمرهای خالص نظیر
    پلی (متیل متاکریلیت) و یا abs را در چسب حل نمود.

    قدرت مقاومت در برابر ضربه برای دو جسم به هم چسبیده شده را می توان با اضافه نمودن ترکیباتی نظیر فسفات های تری آلکیل به فرمول چسب زیاد نمود.

    مقاومت پیوند بین اجسام به هم چسبیده شده در مقابل حرارت را می توان با افزودن ترکیباتی نظیر ایندریدمالئیک یا آسکیل فتالات به فرمول چسب افزایش داد و همچنین مقاومت پیوند بین دو جسم در مقابل رطوبت و اب را می توان با اضافه نمودن مقداری کربنات کلیسم یا کربنات با ریم به فرمول چسب افزایش داد چسب فرموله شده قطره ای را در درجه حرارت اتاق می توان تا حدود یک سال و در درجه حرارت های پائین تر به مدت بیشتر نگهداری نمود.

    علت چسبیدن دو جسم به همدگیر توسط این ترکیب پلیمر یزه شدن لایه نازکی از آن بین سطوح جسم ، در حضور کاتالیزور بازی( باز ضعیفی مثل ذرات آب در محیط ، الکل و یا قلیائیت خود جسم ) می باشد.


    پلی (الکیل سیانواکریلیت)

    باز ضعیف ، ابتدا محیط اسیدی چسب را خنثی نموده و سپس بعنوان کاتالیزور واکنش پلیمریزاسیون آنیونی عمل می نماید. خصوصیات بارز چسب های سیانواکریلیت عبارتنداز:

    الف- مایع بیرنگ بصورت خالص و کاملاً روان هستند.

    ب- جهت چسباندن دو جسم ، حرارت لازم نیست و این چسب ها بدون حلال هستند.

    ج- برای خشک شدن ضمن عمل چسباندن نیاز به کاتالیزور ندارند.

    د- چوب ، فلزات ، شیشه ، پلاستیک را بر ، سرامیک چینی و تقریباً کلیه مواد را خیلی سریع و محکم به همدیگر می چسبانند.

    ه – مقدار بسیار کمی از چسب برای چسباندن دو جسم لازم است. ( برای مثال ، یک قطره برای یک را پنج مربع از سطح جسم)

    و- سرعت چسباندن از ۳ ثانیه تا حدود ۳ دقیقه بر حسب نوع جسم متغیر است.

    ز- اتصال چسبی بین دو جسم در برابر مواد شیمیایی مثل الکل ها ، بنزین ، روغن و اکثر حلال ها مقاوم است.

    ح- پیوند چسبی دو جسم در برابر حرارت از – تا مقاوم است . (می توان مقاومت حرارتی آن را با اضافه نمودن یک ماده مناسب افزایش داد).

    ط- قابلیت ذخیره سازی و نگهداری آن نسبتاً زیاد و در حدود یک سال است .

    ی – بوی تند و اشک آور داشته ، غیر سمی است بطور نسبی ارزان است.

    این چسب ها دارای معایبی نیز می باشند. از جمله اینکه تنها اجسامی را بخوبی به هم می چسابند که دارای سطوح صیقلی و صاف باشند . تمایل شدید به چسبندگی سریع به پوست شخص و همچنین مقاومت کم در مقابل رطوبت زیاد و درجه حرارت های بالاتر از دارند.

    برای اشنائی با مقدار مصرف چسب های سیانو آکریلبت در سطح جهان می توان به آمار سال ۱۹۷۸ توجه نمود.در این سال حدود ۲۷۵۰۰۰ پوند چسب برای چسباندن حدود هشت بیلیون قطعه به همدیگر به مصرف رسیده است ، میزان مصرف این چسب سال به سال افزایش یافته است.

    اونقدر میخندم و تلاش میکنم تا خستگی از دستم خسته شه...!!!!

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
05-09-2013 #9
farzad17960
کاربر تازه وارد
farzad17960 آواتار

تاریخ عضویت
    31-08-2013
نوشته ها
    5
    مدیریت
سپاس
    0
    0 سپاس در 0 پست

امتياز:18Array

farzad17960 آنلاین نیست.
پیش فرض

    سلام..میدونید واسه تولید چسبهای صنعتی (صنعت مبلمان،کفاشی و ...) از چه فرمولی استفاده میشه واسه تولیدشون.

پاسخ با نقل قول پاسخ با نقل قول  
21-09-2013 #10
levrone
تولید صنعتی چسب
levrone آواتار

تاریخ عضویت
    02-09-2013
نوشته ها
    1,847
    مهندسی شیمی
    همه چيز
سپاس
    490
    2,752 سپاس در 997 پست

امتياز:7940Array


مدال ها
استاد نمونه
مجموع مدال ها: 1

levrone آنلاین نیست.
پیش فرض

    نقل قول نوشته اصلی توسط farzad17960 نمایش پست ها
    سلام..میدونید واسه تولید چسبهای صنعتی (صنعت مبلمان،کفاشی و ...) از چه فرمولی استفاده میشه واسه تولیدشون.
    سلام
    چسب براي صنعت چوب خب كدومش ؟ مثلا پرايمر يا باي پرين يا خود چسب چوب و.......... كدوم؟
    كفاشي يا هرچيزي خب بگو بالاخره كدومشو ميخواي شما ؟
    فرمولايسون براي ساخت يا فرمولاسيون براي مقاله؟