به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.اسید نیتریک خالص (HNO₃) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است:

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.اسید نیتریک خالص (HNO₃) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است:

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.اسید نیتریک خالص (HNO₃) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است:

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.اسید نیتریک خالص (HNO₃) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است:

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.اسید نیتریک خالص (HNO₃) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است:

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.اسید نیتریک خالص (HNO₃) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است:

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.اسید نیتریک خالص (HNO₃) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است:

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.اسید نیتریک خالص (HNO₃) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است:

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.اسید نیتریک خالص (HNO₃) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است:

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.اسید نیتریک خالص (HNO₃) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است:

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.اسید نیتریک خالص (HNO₃) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است:

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.اسید نیتریک خالص (HNO₃) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است:

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.اسید نیتریک خالص (HNO₃) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است:

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.اسید نیتریک خالص (HNO₃) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است:

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.اسید نیتریک خالص (HNO₃) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است:

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.اسید نیتریک خالص (HNO₃) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است:

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.اسید نیتریک خالص (HNO₃) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است:

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.اسید نیتریک خالص (HNO₃) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است:

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.اسید نیتریک خالص (HNO₃) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است:

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.

به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO₃ می‌باشد.

روشهای تهیه اسید نیتریک

امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است.

روش بریک لند ( Brikeland )

در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد.

تبدیل NO به HNO₃ با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود.

سنتز اسید نیتریک از آمونیاک

امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد.

کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH₃ به NO

تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH₃ به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند.

سموم کاتالیزور

کلریدها ، سولفاتها مانند H₂S ، CoS ، H₂S ، As₂O₂ ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH₃ به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود.

تکنولوژی اکسیداسیون NH₃ به NO

با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH₃ به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از:

کوره‌های Frank-Bomag

این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند.

کوره احتراق Parson

مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند.

کوره‌های Dupton

این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند.

فرآیند شیمیایی تبدیل NH₃ به NO

1. تبدیل NO به NO₂
2. تبدیل NO₂ در مجاورت آب به مخلوط HNO₂ ،HNO₃
3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است.

روشهای تولید اسید نیتریک از NO

روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است.

نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد.

حقایقی درباره نیتریک اسید

نیتریک اسید همچنین بعنوان تیزاب یا اسید آزوتیک شناخته می‌شود. فرمول مولکولی آن HNO3 می‌باشد. در حالت خالص، این ماده کاملا بی‌رنگ است ولی انباشتگی اکسیدهای نیتروژن در داخل آن کمی به آن رنگ زرد می‌دهد. گازهای خارج شده از این مایع رطوبت گیر به آن یک بوی نامطبوع می‌دهد. جرم مولی اسید نیتریک 63.012 g/mol می‌باشد، در حالیکه چگالی آن 1.5129 g/cm3 است. این اسید قوی به شدت در آب حل می‌شود. نقطه ذوب آن -44oF یا 231K، و نقطه جوش آن 181oF یا 356K است.

کاربردهای نیتریک اسید

با توجه به خواص مختلف نیتریک اسید که در بالا توضیح داده شد، این ماده تبدیل به یک ترکیب حیاتی برای صنایع مختلف شده است – از صنایع تولید کود گرفته تا مواد منفجره و نیروی محرکه موشک‌ها. لیستی که در پایین آمده یک سری از کاربردهای نیتریک اسید در زمینه‌های مختلف است. هر خط از این لیست به شما اهمیت این ماده را برای بشر نشان می‌دهد.

• در مهندسی هوافضا، از این ماده بصورت گسترده بعنوان اکسید کننده در سوخت مایع موشک‌ها استفاده می‌شود.

• در صنعت مواد منفجره، برای تولید مواد منفجره مانند TNT، پنبه تفنگ، نیترو گلیسیرین و ... استفاده می‌شود.

• در صنع کودسازی، برای تولید کودهایی نظیر کلسیم نیترات، آمونیوم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده همچنین در تولید نمک‌های نیترات مانند آمونیوم نیترات، نقره نیترات، کلسیم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده بصورت گسترده در زمینه شیمی بعنوان یک واکنشگر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

• همچنین از آن در دولید رنگ‌ها و داروهای مختلف گرفته شده از قطران ذغال استفاده می‌شود.

• از آن برای خالص سازی فلزهای با ارزش مختلف مانند طلا، نقره و پلاتینیوم و ... استفاده می‌شود.

• در متالورژی، از مخلوط آن با الکل برای طراحی قلم زنی بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و ... استفاده می‌شود.

• این اسید همچنین در تولید تیزاب که عناصر نجیب را در خود حل می‌کند، استفاده می‌شود.

• در غلظت‌های بسیار کم، این ماده برای قدیمی کردن مصنوعی چوب کاج و افرا استفاده می‌شود.

• از محلول آبی آن برای تمیز کردن تجهیزات غذا و لبنی استفاده می‌کنند که به دلیل خاصیت آن در از بین بردن راحت ترکیبات ته نشین شده کلسیم و منیزیم است.

• از این ماده همچنین بصورت گسترده در تست کالرومتری (Colorometric test) برای تشخیص تفاوت میان هرویین و مورفین استفاده می‌شود.

در حالیکه کاربردهای گفته شده در بالا بسیاری از مشکلات زندگی ما را حل می‌کند، این ماده همچنین برای گیاهان نیز بسیار پرکاربرد است. گیاهان برای فرایند رشد نیازمند نیتروژن هستند، اما نمی‌توانند بصورت مستقیم این ماده را از اتمسفر دریافت کنند. در هنگام باران و طوفان‌ها مقدار مشخص و زیاد نیتریک اسید در اتمسفر تشکیل می‌شود که به دلیل واکنش شیمیایی است که ایجاد باران اسیدی می‌کند. این ماده در آب حل شده و در خاک نفوذ می‌کند و توسط گیاهان جذب می‌شود، که در نتیجه نیاز گیاهان به نیتروژن را برآورده می‌کند.

اگرچه این ماده بسیار پرکاربرد است اما هیچکس نمی‌تواند خطرات نیتریک اسید را نادیده بگیرد. به دلیل خاصیت اکسید کنندگی شدید نیتریک اسید، این ماده به راحتی در تماس با ترکیباتی نظیر سیانیدها و کاربیدها منفجر می‌شود. با توجه به خطرات موجود، استفاده از این مواد با بیشترین دقت بسیار مهم است.

 

حقایقی درباره نیتریک اسید

 

نیتریک اسید همچنین بعنوان تیزاب یا اسید آزوتیک شناخته می‌شود. فرمول مولکولی آن HNO3 می‌باشد. در حالت خالص، این ماده کاملا بی‌رنگ است ولی انباشتگی اکسیدهای نیتروژن در داخل آن کمی به آن رنگ زرد می‌دهد. گازهای خارج شده از این مایع رطوبت گیر به آن یک بوی نامطبوع می‌دهد. جرم مولی اسید نیتریک 63.012 g/mol می‌باشد، در حالیکه چگالی آن 1.5129 g/cm3 است. این اسید قوی به شدت در آب حل می‌شود. نقطه ذوب آن -44oF یا 231K، و نقطه جوش آن 181oF یا 356K است.

 

کاربردهای نیتریک اسید

 

با توجه به خواص مختلف نیتریک اسید که در بالا توضیح داده شد، این ماده تبدیل به یک ترکیب حیاتی برای صنایع مختلف شده است – از صنایع تولید کود گرفته تا مواد منفجره و نیروی محرکه موشک‌ها. لیستی که در پایین آمده یک سری از کاربردهای نیتریک اسید در زمینه‌های مختلف است. هر خط از این لیست به شما اهمیت این ماده را برای بشر نشان می‌دهد.

 

• در مهندسی هوافضا، از این ماده بصورت گسترده بعنوان اکسید کننده در سوخت مایع موشک‌ها استفاده می‌شود.

• در صنعت مواد منفجره، برای تولید مواد منفجره مانند TNT، پنبه تفنگ، نیترو گلیسیرین و ... استفاده می‌شود.

• در صنع کودسازی، برای تولید کودهایی نظیر کلسیم نیترات، آمونیوم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده همچنین در تولید نمک‌های نیترات مانند آمونیوم نیترات، نقره نیترات، کلسیم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده بصورت گسترده در زمینه شیمی بعنوان یک واکنشگر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

• همچنین از آن در دولید رنگ‌ها و داروهای مختلف گرفته شده از قطران ذغال استفاده می‌شود.

• از آن برای خالص سازی فلزهای با ارزش مختلف مانند طلا، نقره و پلاتینیوم و ... استفاده می‌شود.

• در متالورژی، از مخلوط آن با الکل برای طراحی قلم زنی بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و ... استفاده می‌شود.

• این اسید همچنین در تولید تیزاب که عناصر نجیب را در خود حل می‌کند، استفاده می‌شود.

• در غلظت‌های بسیار کم، این ماده برای قدیمی کردن مصنوعی چوب کاج و افرا استفاده می‌شود.

• از محلول آبی آن برای تمیز کردن تجهیزات غذا و لبنی استفاده می‌کنند که به دلیل خاصیت آن در از بین بردن راحت ترکیبات ته نشین شده کلسیم و منیزیم است.

• از این ماده همچنین بصورت گسترده در تست کالرومتری (Colorometric test) برای تشخیص تفاوت میان هرویین و مورفین استفاده می‌شود.

 

در حالیکه کاربردهای گفته شده در بالا بسیاری از مشکلات زندگی ما را حل می‌کند، این ماده همچنین برای گیاهان نیز بسیار پرکاربرد است. گیاهان برای فرایند رشد نیازمند نیتروژن هستند، اما نمی‌توانند بصورت مستقیم این ماده را از اتمسفر دریافت کنند. در هنگام باران و طوفان‌ها مقدار مشخص و زیاد نیتریک اسید در اتمسفر تشکیل می‌شود که به دلیل واکنش شیمیایی است که ایجاد باران اسیدی می‌کند. این ماده در آب حل شده و در خاک نفوذ می‌کند و توسط گیاهان جذب می‌شود، که در نتیجه نیاز گیاهان به نیتروژن را برآورده می‌کند.

 

اگرچه این ماده بسیار پرکاربرد است اما هیچکس نمی‌تواند خطرات نیتریک اسید را نادیده بگیرد. به دلیل خاصیت اکسید کنندگی شدید نیتریک اسید، این ماده به راحتی در تماس با ترکیباتی نظیر سیانیدها و کاربیدها منفجر می‌شود. با توجه به خطرات موجود، استفاده از این مواد با بیشترین دقت بسیار مهم است.

 

حقایقی درباره نیتریک اسید

نیتریک اسید همچنین بعنوان تیزاب یا اسید آزوتیک شناخته می‌شود. فرمول مولکولی آن HNO3 می‌باشد. در حالت خالص، این ماده کاملا بی‌رنگ است ولی انباشتگی اکسیدهای نیتروژن در داخل آن کمی به آن رنگ زرد می‌دهد. گازهای خارج شده از این مایع رطوبت گیر به آن یک بوی نامطبوع می‌دهد. جرم مولی اسید نیتریک 63.012 g/mol می‌باشد، در حالیکه چگالی آن 1.5129 g/cm3 است. این اسید قوی به شدت در آب حل می‌شود. نقطه ذوب آن -44oF یا 231K، و نقطه جوش آن 181oF یا 356K است.

کاربردهای نیتریک اسید

با توجه به خواص مختلف نیتریک اسید که در بالا توضیح داده شد، این ماده تبدیل به یک ترکیب حیاتی برای صنایع مختلف شده است – از صنایع تولید کود گرفته تا مواد منفجره و نیروی محرکه موشک‌ها. لیستی که در پایین آمده یک سری از کاربردهای نیتریک اسید در زمینه‌های مختلف است. هر خط از این لیست به شما اهمیت این ماده را برای بشر نشان می‌دهد.

• در مهندسی هوافضا، از این ماده بصورت گسترده بعنوان اکسید کننده در سوخت مایع موشک‌ها استفاده می‌شود.

• در صنعت مواد منفجره، برای تولید مواد منفجره مانند TNT، پنبه تفنگ، نیترو گلیسیرین و ... استفاده می‌شود.

• در صنع کودسازی، برای تولید کودهایی نظیر کلسیم نیترات، آمونیوم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده همچنین در تولید نمک‌های نیترات مانند آمونیوم نیترات، نقره نیترات، کلسیم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده بصورت گسترده در زمینه شیمی بعنوان یک واکنشگر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

• همچنین از آن در دولید رنگ‌ها و داروهای مختلف گرفته شده از قطران ذغال استفاده می‌شود.

• از آن برای خالص سازی فلزهای با ارزش مختلف مانند طلا، نقره و پلاتینیوم و ... استفاده می‌شود.

• در متالورژی، از مخلوط آن با الکل برای طراحی قلم زنی بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و ... استفاده می‌شود.

• این اسید همچنین در تولید تیزاب که عناصر نجیب را در خود حل می‌کند، استفاده می‌شود.

• در غلظت‌های بسیار کم، این ماده برای قدیمی کردن مصنوعی چوب کاج و افرا استفاده می‌شود.

• از محلول آبی آن برای تمیز کردن تجهیزات غذا و لبنی استفاده می‌کنند که به دلیل خاصیت آن در از بین بردن راحت ترکیبات ته نشین شده کلسیم و منیزیم است.

• از این ماده همچنین بصورت گسترده در تست کالرومتری (Colorometric test) برای تشخیص تفاوت میان هرویین و مورفین استفاده می‌شود.

در حالیکه کاربردهای گفته شده در بالا بسیاری از مشکلات زندگی ما را حل می‌کند، این ماده همچنین برای گیاهان نیز بسیار پرکاربرد است. گیاهان برای فرایند رشد نیازمند نیتروژن هستند، اما نمی‌توانند بصورت مستقیم این ماده را از اتمسفر دریافت کنند. در هنگام باران و طوفان‌ها مقدار مشخص و زیاد نیتریک اسید در اتمسفر تشکیل می‌شود که به دلیل واکنش شیمیایی است که ایجاد باران اسیدی می‌کند. این ماده در آب حل شده و در خاک نفوذ می‌کند و توسط گیاهان جذب می‌شود، که در نتیجه نیاز گیاهان به نیتروژن را برآورده می‌کند.

اگرچه این ماده بسیار پرکاربرد است اما هیچکس نمی‌تواند خطرات نیتریک اسید را نادیده بگیرد. به دلیل خاصیت اکسید کنندگی شدید نیتریک اسید، این ماده به راحتی در تماس با ترکیباتی نظیر سیانیدها و کاربیدها منفجر می‌شود. با توجه به خطرات موجود، استفاده از این مواد با بیشترین دقت بسیار مهم است.

 

حقایقی درباره نیتریک اسید

 

نیتریک اسید همچنین بعنوان تیزاب یا اسید آزوتیک شناخته می‌شود. فرمول مولکولی آن HNO3 می‌باشد. در حالت خالص، این ماده کاملا بی‌رنگ است ولی انباشتگی اکسیدهای نیتروژن در داخل آن کمی به آن رنگ زرد می‌دهد. گازهای خارج شده از این مایع رطوبت گیر به آن یک بوی نامطبوع می‌دهد. جرم مولی اسید نیتریک 63.012 g/mol می‌باشد، در حالیکه چگالی آن 1.5129 g/cm3 است. این اسید قوی به شدت در آب حل می‌شود. نقطه ذوب آن -44oF یا 231K، و نقطه جوش آن 181oF یا 356K است.

 

کاربردهای نیتریک اسید

 

با توجه به خواص مختلف نیتریک اسید که در بالا توضیح داده شد، این ماده تبدیل به یک ترکیب حیاتی برای صنایع مختلف شده است – از صنایع تولید کود گرفته تا مواد منفجره و نیروی محرکه موشک‌ها. لیستی که در پایین آمده یک سری از کاربردهای نیتریک اسید در زمینه‌های مختلف است. هر خط از این لیست به شما اهمیت این ماده را برای بشر نشان می‌دهد.

 

• در مهندسی هوافضا، از این ماده بصورت گسترده بعنوان اکسید کننده در سوخت مایع موشک‌ها استفاده می‌شود.

• در صنعت مواد منفجره، برای تولید مواد منفجره مانند TNT، پنبه تفنگ، نیترو گلیسیرین و ... استفاده می‌شود.

• در صنع کودسازی، برای تولید کودهایی نظیر کلسیم نیترات، آمونیوم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده همچنین در تولید نمک‌های نیترات مانند آمونیوم نیترات، نقره نیترات، کلسیم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده بصورت گسترده در زمینه شیمی بعنوان یک واکنشگر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

• همچنین از آن در دولید رنگ‌ها و داروهای مختلف گرفته شده از قطران ذغال استفاده می‌شود.

• از آن برای خالص سازی فلزهای با ارزش مختلف مانند طلا، نقره و پلاتینیوم و ... استفاده می‌شود.

• در متالورژی، از مخلوط آن با الکل برای طراحی قلم زنی بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و ... استفاده می‌شود.

• این اسید همچنین در تولید تیزاب که عناصر نجیب را در خود حل می‌کند، استفاده می‌شود.

• در غلظت‌های بسیار کم، این ماده برای قدیمی کردن مصنوعی چوب کاج و افرا استفاده می‌شود.

• از محلول آبی آن برای تمیز کردن تجهیزات غذا و لبنی استفاده می‌کنند که به دلیل خاصیت آن در از بین بردن راحت ترکیبات ته نشین شده کلسیم و منیزیم است.

• از این ماده همچنین بصورت گسترده در تست کالرومتری (Colorometric test) برای تشخیص تفاوت میان هرویین و مورفین استفاده می‌شود.

 

در حالیکه کاربردهای گفته شده در بالا بسیاری از مشکلات زندگی ما را حل می‌کند، این ماده همچنین برای گیاهان نیز بسیار پرکاربرد است. گیاهان برای فرایند رشد نیازمند نیتروژن هستند، اما نمی‌توانند بصورت مستقیم این ماده را از اتمسفر دریافت کنند. در هنگام باران و طوفان‌ها مقدار مشخص و زیاد نیتریک اسید در اتمسفر تشکیل می‌شود که به دلیل واکنش شیمیایی است که ایجاد باران اسیدی می‌کند. این ماده در آب حل شده و در خاک نفوذ می‌کند و توسط گیاهان جذب می‌شود، که در نتیجه نیاز گیاهان به نیتروژن را برآورده می‌کند.

 

اگرچه این ماده بسیار پرکاربرد است اما هیچکس نمی‌تواند خطرات نیتریک اسید را نادیده بگیرد. به دلیل خاصیت اکسید کنندگی شدید نیتریک اسید، این ماده به راحتی در تماس با ترکیباتی نظیر سیانیدها و کاربیدها منفجر می‌شود. با توجه به خطرات موجود، استفاده از این مواد با بیشترین دقت بسیار مهم است.

 

حقایقی درباره نیتریک اسید

نیتریک اسید همچنین بعنوان تیزاب یا اسید آزوتیک شناخته می‌شود. فرمول مولکولی آن HNO3 می‌باشد. در حالت خالص، این ماده کاملا بی‌رنگ است ولی انباشتگی اکسیدهای نیتروژن در داخل آن کمی به آن رنگ زرد می‌دهد. گازهای خارج شده از این مایع رطوبت گیر به آن یک بوی نامطبوع می‌دهد. جرم مولی اسید نیتریک 63.012 g/mol می‌باشد، در حالیکه چگالی آن 1.5129 g/cm3 است. این اسید قوی به شدت در آب حل می‌شود. نقطه ذوب آن -44oF یا 231K، و نقطه جوش آن 181oF یا 356K است.

کاربردهای نیتریک اسید

با توجه به خواص مختلف نیتریک اسید که در بالا توضیح داده شد، این ماده تبدیل به یک ترکیب حیاتی برای صنایع مختلف شده است – از صنایع تولید کود گرفته تا مواد منفجره و نیروی محرکه موشک‌ها. لیستی که در پایین آمده یک سری از کاربردهای نیتریک اسید در زمینه‌های مختلف است. هر خط از این لیست به شما اهمیت این ماده را برای بشر نشان می‌دهد.

• در مهندسی هوافضا، از این ماده بصورت گسترده بعنوان اکسید کننده در سوخت مایع موشک‌ها استفاده می‌شود.

• در صنعت مواد منفجره، برای تولید مواد منفجره مانند TNT، پنبه تفنگ، نیترو گلیسیرین و ... استفاده می‌شود.

• در صنع کودسازی، برای تولید کودهایی نظیر کلسیم نیترات، آمونیوم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده همچنین در تولید نمک‌های نیترات مانند آمونیوم نیترات، نقره نیترات، کلسیم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده بصورت گسترده در زمینه شیمی بعنوان یک واکنشگر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

• همچنین از آن در دولید رنگ‌ها و داروهای مختلف گرفته شده از قطران ذغال استفاده می‌شود.

• از آن برای خالص سازی فلزهای با ارزش مختلف مانند طلا، نقره و پلاتینیوم و ... استفاده می‌شود.

• در متالورژی، از مخلوط آن با الکل برای طراحی قلم زنی بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و ... استفاده می‌شود.

• این اسید همچنین در تولید تیزاب که عناصر نجیب را در خود حل می‌کند، استفاده می‌شود.

• در غلظت‌های بسیار کم، این ماده برای قدیمی کردن مصنوعی چوب کاج و افرا استفاده می‌شود.

• از محلول آبی آن برای تمیز کردن تجهیزات غذا و لبنی استفاده می‌کنند که به دلیل خاصیت آن در از بین بردن راحت ترکیبات ته نشین شده کلسیم و منیزیم است.

• از این ماده همچنین بصورت گسترده در تست کالرومتری (Colorometric test) برای تشخیص تفاوت میان هرویین و مورفین استفاده می‌شود.

در حالیکه کاربردهای گفته شده در بالا بسیاری از مشکلات زندگی ما را حل می‌کند، این ماده همچنین برای گیاهان نیز بسیار پرکاربرد است. گیاهان برای فرایند رشد نیازمند نیتروژن هستند، اما نمی‌توانند بصورت مستقیم این ماده را از اتمسفر دریافت کنند. در هنگام باران و طوفان‌ها مقدار مشخص و زیاد نیتریک اسید در اتمسفر تشکیل می‌شود که به دلیل واکنش شیمیایی است که ایجاد باران اسیدی می‌کند. این ماده در آب حل شده و در خاک نفوذ می‌کند و توسط گیاهان جذب می‌شود، که در نتیجه نیاز گیاهان به نیتروژن را برآورده می‌کند.

اگرچه این ماده بسیار پرکاربرد است اما هیچکس نمی‌تواند خطرات نیتریک اسید را نادیده بگیرد. به دلیل خاصیت اکسید کنندگی شدید نیتریک اسید، این ماده به راحتی در تماس با ترکیباتی نظیر سیانیدها و کاربیدها منفجر می‌شود. با توجه به خطرات موجود، استفاده از این مواد با بیشترین دقت بسیار مهم است.

 

حقایقی درباره نیتریک اسید

 

نیتریک اسید همچنین بعنوان تیزاب یا اسید آزوتیک شناخته می‌شود. فرمول مولکولی آن HNO3 می‌باشد. در حالت خالص، این ماده کاملا بی‌رنگ است ولی انباشتگی اکسیدهای نیتروژن در داخل آن کمی به آن رنگ زرد می‌دهد. گازهای خارج شده از این مایع رطوبت گیر به آن یک بوی نامطبوع می‌دهد. جرم مولی اسید نیتریک 63.012 g/mol می‌باشد، در حالیکه چگالی آن 1.5129 g/cm3 است. این اسید قوی به شدت در آب حل می‌شود. نقطه ذوب آن -44oF یا 231K، و نقطه جوش آن 181oF یا 356K است.

 

کاربردهای نیتریک اسید

 

با توجه به خواص مختلف نیتریک اسید که در بالا توضیح داده شد، این ماده تبدیل به یک ترکیب حیاتی برای صنایع مختلف شده است – از صنایع تولید کود گرفته تا مواد منفجره و نیروی محرکه موشک‌ها. لیستی که در پایین آمده یک سری از کاربردهای نیتریک اسید در زمینه‌های مختلف است. هر خط از این لیست به شما اهمیت این ماده را برای بشر نشان می‌دهد.

 

• در مهندسی هوافضا، از این ماده بصورت گسترده بعنوان اکسید کننده در سوخت مایع موشک‌ها استفاده می‌شود.

• در صنعت مواد منفجره، برای تولید مواد منفجره مانند TNT، پنبه تفنگ، نیترو گلیسیرین و ... استفاده می‌شود.

• در صنع کودسازی، برای تولید کودهایی نظیر کلسیم نیترات، آمونیوم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده همچنین در تولید نمک‌های نیترات مانند آمونیوم نیترات، نقره نیترات، کلسیم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده بصورت گسترده در زمینه شیمی بعنوان یک واکنشگر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

• همچنین از آن در دولید رنگ‌ها و داروهای مختلف گرفته شده از قطران ذغال استفاده می‌شود.

• از آن برای خالص سازی فلزهای با ارزش مختلف مانند طلا، نقره و پلاتینیوم و ... استفاده می‌شود.

• در متالورژی، از مخلوط آن با الکل برای طراحی قلم زنی بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و ... استفاده می‌شود.

• این اسید همچنین در تولید تیزاب که عناصر نجیب را در خود حل می‌کند، استفاده می‌شود.

• در غلظت‌های بسیار کم، این ماده برای قدیمی کردن مصنوعی چوب کاج و افرا استفاده می‌شود.

• از محلول آبی آن برای تمیز کردن تجهیزات غذا و لبنی استفاده می‌کنند که به دلیل خاصیت آن در از بین بردن راحت ترکیبات ته نشین شده کلسیم و منیزیم است.

• از این ماده همچنین بصورت گسترده در تست کالرومتری (Colorometric test) برای تشخیص تفاوت میان هرویین و مورفین استفاده می‌شود.

 

در حالیکه کاربردهای گفته شده در بالا بسیاری از مشکلات زندگی ما را حل می‌کند، این ماده همچنین برای گیاهان نیز بسیار پرکاربرد است. گیاهان برای فرایند رشد نیازمند نیتروژن هستند، اما نمی‌توانند بصورت مستقیم این ماده را از اتمسفر دریافت کنند. در هنگام باران و طوفان‌ها مقدار مشخص و زیاد نیتریک اسید در اتمسفر تشکیل می‌شود که به دلیل واکنش شیمیایی است که ایجاد باران اسیدی می‌کند. این ماده در آب حل شده و در خاک نفوذ می‌کند و توسط گیاهان جذب می‌شود، که در نتیجه نیاز گیاهان به نیتروژن را برآورده می‌کند.

 

اگرچه این ماده بسیار پرکاربرد است اما هیچکس نمی‌تواند خطرات نیتریک اسید را نادیده بگیرد. به دلیل خاصیت اکسید کنندگی شدید نیتریک اسید، این ماده به راحتی در تماس با ترکیباتی نظیر سیانیدها و کاربیدها منفجر می‌شود. با توجه به خطرات موجود، استفاده از این مواد با بیشترین دقت بسیار مهم است.

 

حقایقی درباره نیتریک اسید

نیتریک اسید همچنین بعنوان تیزاب یا اسید آزوتیک شناخته می‌شود. فرمول مولکولی آن HNO3 می‌باشد. در حالت خالص، این ماده کاملا بی‌رنگ است ولی انباشتگی اکسیدهای نیتروژن در داخل آن کمی به آن رنگ زرد می‌دهد. گازهای خارج شده از این مایع رطوبت گیر به آن یک بوی نامطبوع می‌دهد. جرم مولی اسید نیتریک 63.012 g/mol می‌باشد، در حالیکه چگالی آن 1.5129 g/cm3 است. این اسید قوی به شدت در آب حل می‌شود. نقطه ذوب آن -44oF یا 231K، و نقطه جوش آن 181oF یا 356K است.

کاربردهای نیتریک اسید

با توجه به خواص مختلف نیتریک اسید که در بالا توضیح داده شد، این ماده تبدیل به یک ترکیب حیاتی برای صنایع مختلف شده است – از صنایع تولید کود گرفته تا مواد منفجره و نیروی محرکه موشک‌ها. لیستی که در پایین آمده یک سری از کاربردهای نیتریک اسید در زمینه‌های مختلف است. هر خط از این لیست به شما اهمیت این ماده را برای بشر نشان می‌دهد.

• در مهندسی هوافضا، از این ماده بصورت گسترده بعنوان اکسید کننده در سوخت مایع موشک‌ها استفاده می‌شود.

• در صنعت مواد منفجره، برای تولید مواد منفجره مانند TNT، پنبه تفنگ، نیترو گلیسیرین و ... استفاده می‌شود.

• در صنع کودسازی، برای تولید کودهایی نظیر کلسیم نیترات، آمونیوم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده همچنین در تولید نمک‌های نیترات مانند آمونیوم نیترات، نقره نیترات، کلسیم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده بصورت گسترده در زمینه شیمی بعنوان یک واکنشگر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

• همچنین از آن در دولید رنگ‌ها و داروهای مختلف گرفته شده از قطران ذغال استفاده می‌شود.

• از آن برای خالص سازی فلزهای با ارزش مختلف مانند طلا، نقره و پلاتینیوم و ... استفاده می‌شود.

• در متالورژی، از مخلوط آن با الکل برای طراحی قلم زنی بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و ... استفاده می‌شود.

• این اسید همچنین در تولید تیزاب که عناصر نجیب را در خود حل می‌کند، استفاده می‌شود.

• در غلظت‌های بسیار کم، این ماده برای قدیمی کردن مصنوعی چوب کاج و افرا استفاده می‌شود.

• از محلول آبی آن برای تمیز کردن تجهیزات غذا و لبنی استفاده می‌کنند که به دلیل خاصیت آن در از بین بردن راحت ترکیبات ته نشین شده کلسیم و منیزیم است.

• از این ماده همچنین بصورت گسترده در تست کالرومتری (Colorometric test) برای تشخیص تفاوت میان هرویین و مورفین استفاده می‌شود.

در حالیکه کاربردهای گفته شده در بالا بسیاری از مشکلات زندگی ما را حل می‌کند، این ماده همچنین برای گیاهان نیز بسیار پرکاربرد است. گیاهان برای فرایند رشد نیازمند نیتروژن هستند، اما نمی‌توانند بصورت مستقیم این ماده را از اتمسفر دریافت کنند. در هنگام باران و طوفان‌ها مقدار مشخص و زیاد نیتریک اسید در اتمسفر تشکیل می‌شود که به دلیل واکنش شیمیایی است که ایجاد باران اسیدی می‌کند. این ماده در آب حل شده و در خاک نفوذ می‌کند و توسط گیاهان جذب می‌شود، که در نتیجه نیاز گیاهان به نیتروژن را برآورده می‌کند.

اگرچه این ماده بسیار پرکاربرد است اما هیچکس نمی‌تواند خطرات نیتریک اسید را نادیده بگیرد. به دلیل خاصیت اکسید کنندگی شدید نیتریک اسید، این ماده به راحتی در تماس با ترکیباتی نظیر سیانیدها و کاربیدها منفجر می‌شود. با توجه به خطرات موجود، استفاده از این مواد با بیشترین دقت بسیار مهم است.

 

حقایقی درباره نیتریک اسید

 

نیتریک اسید همچنین بعنوان تیزاب یا اسید آزوتیک شناخته می‌شود. فرمول مولکولی آن HNO3 می‌باشد. در حالت خالص، این ماده کاملا بی‌رنگ است ولی انباشتگی اکسیدهای نیتروژن در داخل آن کمی به آن رنگ زرد می‌دهد. گازهای خارج شده از این مایع رطوبت گیر به آن یک بوی نامطبوع می‌دهد. جرم مولی اسید نیتریک 63.012 g/mol می‌باشد، در حالیکه چگالی آن 1.5129 g/cm3 است. این اسید قوی به شدت در آب حل می‌شود. نقطه ذوب آن -44oF یا 231K، و نقطه جوش آن 181oF یا 356K است.

 

کاربردهای نیتریک اسید

 

با توجه به خواص مختلف نیتریک اسید که در بالا توضیح داده شد، این ماده تبدیل به یک ترکیب حیاتی برای صنایع مختلف شده است – از صنایع تولید کود گرفته تا مواد منفجره و نیروی محرکه موشک‌ها. لیستی که در پایین آمده یک سری از کاربردهای نیتریک اسید در زمینه‌های مختلف است. هر خط از این لیست به شما اهمیت این ماده را برای بشر نشان می‌دهد.

 

• در مهندسی هوافضا، از این ماده بصورت گسترده بعنوان اکسید کننده در سوخت مایع موشک‌ها استفاده می‌شود.

• در صنعت مواد منفجره، برای تولید مواد منفجره مانند TNT، پنبه تفنگ، نیترو گلیسیرین و ... استفاده می‌شود.

• در صنع کودسازی، برای تولید کودهایی نظیر کلسیم نیترات، آمونیوم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده همچنین در تولید نمک‌های نیترات مانند آمونیوم نیترات، نقره نیترات، کلسیم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده بصورت گسترده در زمینه شیمی بعنوان یک واکنشگر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

• همچنین از آن در دولید رنگ‌ها و داروهای مختلف گرفته شده از قطران ذغال استفاده می‌شود.

• از آن برای خالص سازی فلزهای با ارزش مختلف مانند طلا، نقره و پلاتینیوم و ... استفاده می‌شود.

• در متالورژی، از مخلوط آن با الکل برای طراحی قلم زنی بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و ... استفاده می‌شود.

• این اسید همچنین در تولید تیزاب که عناصر نجیب را در خود حل می‌کند، استفاده می‌شود.

• در غلظت‌های بسیار کم، این ماده برای قدیمی کردن مصنوعی چوب کاج و افرا استفاده می‌شود.

• از محلول آبی آن برای تمیز کردن تجهیزات غذا و لبنی استفاده می‌کنند که به دلیل خاصیت آن در از بین بردن راحت ترکیبات ته نشین شده کلسیم و منیزیم است.

• از این ماده همچنین بصورت گسترده در تست کالرومتری (Colorometric test) برای تشخیص تفاوت میان هرویین و مورفین استفاده می‌شود.

 

در حالیکه کاربردهای گفته شده در بالا بسیاری از مشکلات زندگی ما را حل می‌کند، این ماده همچنین برای گیاهان نیز بسیار پرکاربرد است. گیاهان برای فرایند رشد نیازمند نیتروژن هستند، اما نمی‌توانند بصورت مستقیم این ماده را از اتمسفر دریافت کنند. در هنگام باران و طوفان‌ها مقدار مشخص و زیاد نیتریک اسید در اتمسفر تشکیل می‌شود که به دلیل واکنش شیمیایی است که ایجاد باران اسیدی می‌کند. این ماده در آب حل شده و در خاک نفوذ می‌کند و توسط گیاهان جذب می‌شود، که در نتیجه نیاز گیاهان به نیتروژن را برآورده می‌کند.

 

اگرچه این ماده بسیار پرکاربرد است اما هیچکس نمی‌تواند خطرات نیتریک اسید را نادیده بگیرد. به دلیل خاصیت اکسید کنندگی شدید نیتریک اسید، این ماده به راحتی در تماس با ترکیباتی نظیر سیانیدها و کاربیدها منفجر می‌شود. با توجه به خطرات موجود، استفاده از این مواد با بیشترین دقت بسیار مهم است.

 

حقایقی درباره نیتریک اسید

نیتریک اسید همچنین بعنوان تیزاب یا اسید آزوتیک شناخته می‌شود. فرمول مولکولی آن HNO3 می‌باشد. در حالت خالص، این ماده کاملا بی‌رنگ است ولی انباشتگی اکسیدهای نیتروژن در داخل آن کمی به آن رنگ زرد می‌دهد. گازهای خارج شده از این مایع رطوبت گیر به آن یک بوی نامطبوع می‌دهد. جرم مولی اسید نیتریک 63.012 g/mol می‌باشد، در حالیکه چگالی آن 1.5129 g/cm3 است. این اسید قوی به شدت در آب حل می‌شود. نقطه ذوب آن -44oF یا 231K، و نقطه جوش آن 181oF یا 356K است.

کاربردهای نیتریک اسید

با توجه به خواص مختلف نیتریک اسید که در بالا توضیح داده شد، این ماده تبدیل به یک ترکیب حیاتی برای صنایع مختلف شده است – از صنایع تولید کود گرفته تا مواد منفجره و نیروی محرکه موشک‌ها. لیستی که در پایین آمده یک سری از کاربردهای نیتریک اسید در زمینه‌های مختلف است. هر خط از این لیست به شما اهمیت این ماده را برای بشر نشان می‌دهد.

• در مهندسی هوافضا، از این ماده بصورت گسترده بعنوان اکسید کننده در سوخت مایع موشک‌ها استفاده می‌شود.

• در صنعت مواد منفجره، برای تولید مواد منفجره مانند TNT، پنبه تفنگ، نیترو گلیسیرین و ... استفاده می‌شود.

• در صنع کودسازی، برای تولید کودهایی نظیر کلسیم نیترات، آمونیوم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده همچنین در تولید نمک‌های نیترات مانند آمونیوم نیترات، نقره نیترات، کلسیم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده بصورت گسترده در زمینه شیمی بعنوان یک واکنشگر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

• همچنین از آن در دولید رنگ‌ها و داروهای مختلف گرفته شده از قطران ذغال استفاده می‌شود.

• از آن برای خالص سازی فلزهای با ارزش مختلف مانند طلا، نقره و پلاتینیوم و ... استفاده می‌شود.

• در متالورژی، از مخلوط آن با الکل برای طراحی قلم زنی بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و ... استفاده می‌شود.

• این اسید همچنین در تولید تیزاب که عناصر نجیب را در خود حل می‌کند، استفاده می‌شود.

• در غلظت‌های بسیار کم، این ماده برای قدیمی کردن مصنوعی چوب کاج و افرا استفاده می‌شود.

• از محلول آبی آن برای تمیز کردن تجهیزات غذا و لبنی استفاده می‌کنند که به دلیل خاصیت آن در از بین بردن راحت ترکیبات ته نشین شده کلسیم و منیزیم است.

• از این ماده همچنین بصورت گسترده در تست کالرومتری (Colorometric test) برای تشخیص تفاوت میان هرویین و مورفین استفاده می‌شود.

در حالیکه کاربردهای گفته شده در بالا بسیاری از مشکلات زندگی ما را حل می‌کند، این ماده همچنین برای گیاهان نیز بسیار پرکاربرد است. گیاهان برای فرایند رشد نیازمند نیتروژن هستند، اما نمی‌توانند بصورت مستقیم این ماده را از اتمسفر دریافت کنند. در هنگام باران و طوفان‌ها مقدار مشخص و زیاد نیتریک اسید در اتمسفر تشکیل می‌شود که به دلیل واکنش شیمیایی است که ایجاد باران اسیدی می‌کند. این ماده در آب حل شده و در خاک نفوذ می‌کند و توسط گیاهان جذب می‌شود، که در نتیجه نیاز گیاهان به نیتروژن را برآورده می‌کند.

اگرچه این ماده بسیار پرکاربرد است اما هیچکس نمی‌تواند خطرات نیتریک اسید را نادیده بگیرد. به دلیل خاصیت اکسید کنندگی شدید نیتریک اسید، این ماده به راحتی در تماس با ترکیباتی نظیر سیانیدها و کاربیدها منفجر می‌شود. با توجه به خطرات موجود، استفاده از این مواد با بیشترین دقت بسیار مهم است.

حقایقی درباره نیتریک اسید

نیتریک اسید همچنین بعنوان تیزاب یا اسید آزوتیک شناخته می‌شود. فرمول مولکولی آن HNO3 می‌باشد. در حالت خالص، این ماده کاملا بی‌رنگ است ولی انباشتگی اکسیدهای نیتروژن در داخل آن کمی به آن رنگ زرد می‌دهد. گازهای خارج شده از این مایع رطوبت گیر به آن یک بوی نامطبوع می‌دهد. جرم مولی اسید نیتریک 63.012 g/mol می‌باشد، در حالیکه چگالی آن 1.5129 g/cm3 است. این اسید قوی به شدت در آب حل می‌شود. نقطه ذوب آن -44oF یا 231K، و نقطه جوش آن 181oF یا 356K است.

کاربردهای نیتریک اسید

با توجه به خواص مختلف نیتریک اسید که در بالا توضیح داده شد، این ماده تبدیل به یک ترکیب حیاتی برای صنایع مختلف شده است – از صنایع تولید کود گرفته تا مواد منفجره و نیروی محرکه موشک‌ها. لیستی که در پایین آمده یک سری از کاربردهای نیتریک اسید در زمینه‌های مختلف است. هر خط از این لیست به شما اهمیت این ماده را برای بشر نشان می‌دهد.

• در مهندسی هوافضا، از این ماده بصورت گسترده بعنوان اکسید کننده در سوخت مایع موشک‌ها استفاده می‌شود.

• در صنعت مواد منفجره، برای تولید مواد منفجره مانند TNT، پنبه تفنگ، نیترو گلیسیرین و ... استفاده می‌شود.

• در صنع کودسازی، برای تولید کودهایی نظیر کلسیم نیترات، آمونیوم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده همچنین در تولید نمک‌های نیترات مانند آمونیوم نیترات، نقره نیترات، کلسیم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده بصورت گسترده در زمینه شیمی بعنوان یک واکنشگر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

• همچنین از آن در دولید رنگ‌ها و داروهای مختلف گرفته شده از قطران ذغال استفاده می‌شود.

• از آن برای خالص سازی فلزهای با ارزش مختلف مانند طلا، نقره و پلاتینیوم و ... استفاده می‌شود.

• در متالورژی، از مخلوط آن با الکل برای طراحی قلم زنی بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و ... استفاده می‌شود.

• این اسید همچنین در تولید تیزاب که عناصر نجیب را در خود حل می‌کند، استفاده می‌شود.

• در غلظت‌های بسیار کم، این ماده برای قدیمی کردن مصنوعی چوب کاج و افرا استفاده می‌شود.

• از محلول آبی آن برای تمیز کردن تجهیزات غذا و لبنی استفاده می‌کنند که به دلیل خاصیت آن در از بین بردن راحت ترکیبات ته نشین شده کلسیم و منیزیم است.

• از این ماده همچنین بصورت گسترده در تست کالرومتری (Colorometric test) برای تشخیص تفاوت میان هرویین و مورفین استفاده می‌شود.

در حالیکه کاربردهای گفته شده در بالا بسیاری از مشکلات زندگی ما را حل می‌کند، این ماده همچنین برای گیاهان نیز بسیار پرکاربرد است. گیاهان برای فرایند رشد نیازمند نیتروژن هستند، اما نمی‌توانند بصورت مستقیم این ماده را از اتمسفر دریافت کنند. در هنگام باران و طوفان‌ها مقدار مشخص و زیاد نیتریک اسید در اتمسفر تشکیل می‌شود که به دلیل واکنش شیمیایی است که ایجاد باران اسیدی می‌کند. این ماده در آب حل شده و در خاک نفوذ می‌کند و توسط گیاهان جذب می‌شود، که در نتیجه نیاز گیاهان به نیتروژن را برآورده می‌کند.

اگرچه این ماده بسیار پرکاربرد است اما هیچکس نمی‌تواند خطرات نیتریک اسید را نادیده بگیرد. به دلیل خاصیت اکسید کنندگی شدید نیتریک اسید، این ماده به راحتی در تماس با ترکیباتی نظیر سیانیدها و کاربیدها منفجر می‌شود. با توجه به خطرات موجود، استفاده از این مواد با بیشترین دقت بسیار مهم است.

حقایقی درباره نیتریک اسید

نیتریک اسید همچنین بعنوان تیزاب یا اسید آزوتیک شناخته می‌شود. فرمول مولکولی آن HNO3 می‌باشد. در حالت خالص، این ماده کاملا بی‌رنگ است ولی انباشتگی اکسیدهای نیتروژن در داخل آن کمی به آن رنگ زرد می‌دهد. گازهای خارج شده از این مایع رطوبت گیر به آن یک بوی نامطبوع می‌دهد. جرم مولی اسید نیتریک 63.012 g/mol می‌باشد، در حالیکه چگالی آن 1.5129 g/cm3 است. این اسید قوی به شدت در آب حل می‌شود. نقطه ذوب آن -44oF یا 231K، و نقطه جوش آن 181oF یا 356K است.

کاربردهای نیتریک اسید

با توجه به خواص مختلف نیتریک اسید که در بالا توضیح داده شد، این ماده تبدیل به یک ترکیب حیاتی برای صنایع مختلف شده است – از صنایع تولید کود گرفته تا مواد منفجره و نیروی محرکه موشک‌ها. لیستی که در پایین آمده یک سری از کاربردهای نیتریک اسید در زمینه‌های مختلف است. هر خط از این لیست به شما اهمیت این ماده را برای بشر نشان می‌دهد.

• در مهندسی هوافضا، از این ماده بصورت گسترده بعنوان اکسید کننده در سوخت مایع موشک‌ها استفاده می‌شود.

• در صنعت مواد منفجره، برای تولید مواد منفجره مانند TNT، پنبه تفنگ، نیترو گلیسیرین و ... استفاده می‌شود.

• در صنع کودسازی، برای تولید کودهایی نظیر کلسیم نیترات، آمونیوم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده همچنین در تولید نمک‌های نیترات مانند آمونیوم نیترات، نقره نیترات، کلسیم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده بصورت گسترده در زمینه شیمی بعنوان یک واکنشگر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

• همچنین از آن در دولید رنگ‌ها و داروهای مختلف گرفته شده از قطران ذغال استفاده می‌شود.

• از آن برای خالص سازی فلزهای با ارزش مختلف مانند طلا، نقره و پلاتینیوم و ... استفاده می‌شود.

• در متالورژی، از مخلوط آن با الکل برای طراحی قلم زنی بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و ... استفاده می‌شود.

• این اسید همچنین در تولید تیزاب که عناصر نجیب را در خود حل می‌کند، استفاده می‌شود.

• در غلظت‌های بسیار کم، این ماده برای قدیمی کردن مصنوعی چوب کاج و افرا استفاده می‌شود.

• از محلول آبی آن برای تمیز کردن تجهیزات غذا و لبنی استفاده می‌کنند که به دلیل خاصیت آن در از بین بردن راحت ترکیبات ته نشین شده کلسیم و منیزیم است.

• از این ماده همچنین بصورت گسترده در تست کالرومتری (Colorometric test) برای تشخیص تفاوت میان هرویین و مورفین استفاده می‌شود.

در حالیکه کاربردهای گفته شده در بالا بسیاری از مشکلات زندگی ما را حل می‌کند، این ماده همچنین برای گیاهان نیز بسیار پرکاربرد است. گیاهان برای فرایند رشد نیازمند نیتروژن هستند، اما نمی‌توانند بصورت مستقیم این ماده را از اتمسفر دریافت کنند. در هنگام باران و طوفان‌ها مقدار مشخص و زیاد نیتریک اسید در اتمسفر تشکیل می‌شود که به دلیل واکنش شیمیایی است که ایجاد باران اسیدی می‌کند. این ماده در آب حل شده و در خاک نفوذ می‌کند و توسط گیاهان جذب می‌شود، که در نتیجه نیاز گیاهان به نیتروژن را برآورده می‌کند.

اگرچه این ماده بسیار پرکاربرد است اما هیچکس نمی‌تواند خطرات نیتریک اسید را نادیده بگیرد. به دلیل خاصیت اکسید کنندگی شدید نیتریک اسید، این ماده به راحتی در تماس با ترکیباتی نظیر سیانیدها و کاربیدها منفجر می‌شود. با توجه به خطرات موجود، استفاده از این مواد با بیشترین دقت بسیار مهم است.

حقایقی درباره نیتریک اسید

نیتریک اسید همچنین بعنوان تیزاب یا اسید آزوتیک شناخته می‌شود. فرمول مولکولی آن HNO3 می‌باشد. در حالت خالص، این ماده کاملا بی‌رنگ است ولی انباشتگی اکسیدهای نیتروژن در داخل آن کمی به آن رنگ زرد می‌دهد. گازهای خارج شده از این مایع رطوبت گیر به آن یک بوی نامطبوع می‌دهد. جرم مولی اسید نیتریک 63.012 g/mol می‌باشد، در حالیکه چگالی آن 1.5129 g/cm3 است. این اسید قوی به شدت در آب حل می‌شود. نقطه ذوب آن -44oF یا 231K، و نقطه جوش آن 181oF یا 356K است.

کاربردهای نیتریک اسید

با توجه به خواص مختلف نیتریک اسید که در بالا توضیح داده شد، این ماده تبدیل به یک ترکیب حیاتی برای صنایع مختلف شده است – از صنایع تولید کود گرفته تا مواد منفجره و نیروی محرکه موشک‌ها. لیستی که در پایین آمده یک سری از کاربردهای نیتریک اسید در زمینه‌های مختلف است. هر خط از این لیست به شما اهمیت این ماده را برای بشر نشان می‌دهد.

• در مهندسی هوافضا، از این ماده بصورت گسترده بعنوان اکسید کننده در سوخت مایع موشک‌ها استفاده می‌شود.

• در صنعت مواد منفجره، برای تولید مواد منفجره مانند TNT، پنبه تفنگ، نیترو گلیسیرین و ... استفاده می‌شود.

• در صنع کودسازی، برای تولید کودهایی نظیر کلسیم نیترات، آمونیوم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده همچنین در تولید نمک‌های نیترات مانند آمونیوم نیترات، نقره نیترات، کلسیم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده بصورت گسترده در زمینه شیمی بعنوان یک واکنشگر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

• همچنین از آن در دولید رنگ‌ها و داروهای مختلف گرفته شده از قطران ذغال استفاده می‌شود.

• از آن برای خالص سازی فلزهای با ارزش مختلف مانند طلا، نقره و پلاتینیوم و ... استفاده می‌شود.

• در متالورژی، از مخلوط آن با الکل برای طراحی قلم زنی بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و ... استفاده می‌شود.

• این اسید همچنین در تولید تیزاب که عناصر نجیب را در خود حل می‌کند، استفاده می‌شود.

• در غلظت‌های بسیار کم، این ماده برای قدیمی کردن مصنوعی چوب کاج و افرا استفاده می‌شود.

• از محلول آبی آن برای تمیز کردن تجهیزات غذا و لبنی استفاده می‌کنند که به دلیل خاصیت آن در از بین بردن راحت ترکیبات ته نشین شده کلسیم و منیزیم است.

• از این ماده همچنین بصورت گسترده در تست کالرومتری (Colorometric test) برای تشخیص تفاوت میان هرویین و مورفین استفاده می‌شود.

در حالیکه کاربردهای گفته شده در بالا بسیاری از مشکلات زندگی ما را حل می‌کند، این ماده همچنین برای گیاهان نیز بسیار پرکاربرد است. گیاهان برای فرایند رشد نیازمند نیتروژن هستند، اما نمی‌توانند بصورت مستقیم این ماده را از اتمسفر دریافت کنند. در هنگام باران و طوفان‌ها مقدار مشخص و زیاد نیتریک اسید در اتمسفر تشکیل می‌شود که به دلیل واکنش شیمیایی است که ایجاد باران اسیدی می‌کند. این ماده در آب حل شده و در خاک نفوذ می‌کند و توسط گیاهان جذب می‌شود، که در نتیجه نیاز گیاهان به نیتروژن را برآورده می‌کند.

اگرچه این ماده بسیار پرکاربرد است اما هیچکس نمی‌تواند خطرات نیتریک اسید را نادیده بگیرد. به دلیل خاصیت اکسید کنندگی شدید نیتریک اسید، این ماده به راحتی در تماس با ترکیباتی نظیر سیانیدها و کاربیدها منفجر می‌شود. با توجه به خطرات موجود، استفاده از این مواد با بیشترین دقت بسیار مهم است.

 

حقایقی درباره نیتریک اسید

 

نیتریک اسید همچنین بعنوان تیزاب یا اسید آزوتیک شناخته می‌شود. فرمول مولکولی آن HNO3 می‌باشد. در حالت خالص، این ماده کاملا بی‌رنگ است ولی انباشتگی اکسیدهای نیتروژن در داخل آن کمی به آن رنگ زرد می‌دهد. گازهای خارج شده از این مایع رطوبت گیر به آن یک بوی نامطبوع می‌دهد. جرم مولی اسید نیتریک 63.012 g/mol می‌باشد، در حالیکه چگالی آن 1.5129 g/cm3 است. این اسید قوی به شدت در آب حل می‌شود. نقطه ذوب آن -44oF یا 231K، و نقطه جوش آن 181oF یا 356K است.

 

کاربردهای نیتریک اسید

 

با توجه به خواص مختلف نیتریک اسید که در بالا توضیح داده شد، این ماده تبدیل به یک ترکیب حیاتی برای صنایع مختلف شده است – از صنایع تولید کود گرفته تا مواد منفجره و نیروی محرکه موشک‌ها. لیستی که در پایین آمده یک سری از کاربردهای نیتریک اسید در زمینه‌های مختلف است. هر خط از این لیست به شما اهمیت این ماده را برای بشر نشان می‌دهد.

 

• در مهندسی هوافضا، از این ماده بصورت گسترده بعنوان اکسید کننده در سوخت مایع موشک‌ها استفاده می‌شود.

• در صنعت مواد منفجره، برای تولید مواد منفجره مانند TNT، پنبه تفنگ، نیترو گلیسیرین و ... استفاده می‌شود.

• در صنع کودسازی، برای تولید کودهایی نظیر کلسیم نیترات، آمونیوم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده همچنین در تولید نمک‌های نیترات مانند آمونیوم نیترات، نقره نیترات، کلسیم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده بصورت گسترده در زمینه شیمی بعنوان یک واکنشگر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

• همچنین از آن در دولید رنگ‌ها و داروهای مختلف گرفته شده از قطران ذغال استفاده می‌شود.

• از آن برای خالص سازی فلزهای با ارزش مختلف مانند طلا، نقره و پلاتینیوم و ... استفاده می‌شود.

• در متالورژی، از مخلوط آن با الکل برای طراحی قلم زنی بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و ... استفاده می‌شود.

• این اسید همچنین در تولید تیزاب که عناصر نجیب را در خود حل می‌کند، استفاده می‌شود.

• در غلظت‌های بسیار کم، این ماده برای قدیمی کردن مصنوعی چوب کاج و افرا استفاده می‌شود.

• از محلول آبی آن برای تمیز کردن تجهیزات غذا و لبنی استفاده می‌کنند که به دلیل خاصیت آن در از بین بردن راحت ترکیبات ته نشین شده کلسیم و منیزیم است.

• از این ماده همچنین بصورت گسترده در تست کالرومتری (Colorometric test) برای تشخیص تفاوت میان هرویین و مورفین استفاده می‌شود.

 

در حالیکه کاربردهای گفته شده در بالا بسیاری از مشکلات زندگی ما را حل می‌کند، این ماده همچنین برای گیاهان نیز بسیار پرکاربرد است. گیاهان برای فرایند رشد نیازمند نیتروژن هستند، اما نمی‌توانند بصورت مستقیم این ماده را از اتمسفر دریافت کنند. در هنگام باران و طوفان‌ها مقدار مشخص و زیاد نیتریک اسید در اتمسفر تشکیل می‌شود که به دلیل واکنش شیمیایی است که ایجاد باران اسیدی می‌کند. این ماده در آب حل شده و در خاک نفوذ می‌کند و توسط گیاهان جذب می‌شود، که در نتیجه نیاز گیاهان به نیتروژن را برآورده می‌کند.

 

اگرچه این ماده بسیار پرکاربرد است اما هیچکس نمی‌تواند خطرات نیتریک اسید را نادیده بگیرد. به دلیل خاصیت اکسید کنندگی شدید نیتریک اسید، این ماده به راحتی در تماس با ترکیباتی نظیر سیانیدها و کاربیدها منفجر می‌شود. با توجه به خطرات موجود، استفاده از این مواد با بیشترین دقت بسیار مهم است.

 ر

حقایقی درباره نیتریک اسید

 

نیتریک اسید همچنین بعنوان تیزاب یا اسید آزوتیک شناخته می‌شود. فرمول مولکولی آن HNO3 می‌باشد. در حالت خالص، این ماده کاملا بی‌رنگ است ولی انباشتگی اکسیدهای نیتروژن در داخل آن کمی به آن رنگ زرد می‌دهد. گازهای خارج شده از این مایع رطوبت گیر به آن یک بوی نامطبوع می‌دهد. جرم مولی اسید نیتریک 63.012 g/mol می‌باشد، در حالیکه چگالی آن 1.5129 g/cm3 است. این اسید قوی به شدت در آب حل می‌شود. نقطه ذوب آن -44oF یا 231K، و نقطه جوش آن 181oF یا 356K است.

 

کاربردهای نیتریک اسید

 

با توجه به خواص مختلف نیتریک اسید که در بالا توضیح داده شد، این ماده تبدیل به یک ترکیب حیاتی برای صنایع مختلف شده است – از صنایع تولید کود گرفته تا مواد منفجره و نیروی محرکه موشک‌ها. لیستی که در پایین آمده یک سری از کاربردهای نیتریک اسید در زمینه‌های مختلف است. هر خط از این لیست به شما اهمیت این ماده را برای بشر نشان می‌دهد.

 

• در مهندسی هوافضا، از این ماده بصورت گسترده بعنوان اکسید کننده در سوخت مایع موشک‌ها استفاده می‌شود.

• در صنعت مواد منفجره، برای تولید مواد منفجره مانند TNT، پنبه تفنگ، نیترو گلیسیرین و ... استفاده می‌شود.

• در صنع کودسازی، برای تولید کودهایی نظیر کلسیم نیترات، آمونیوم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده همچنین در تولید نمک‌های نیترات مانند آمونیوم نیترات، نقره نیترات، کلسیم نیترات و ... استفاده می‌شود.

• از این ماده بصورت گسترده در زمینه شیمی بعنوان یک واکنشگر آزمایشگاهی استفاده می‌شود.

• همچنین از آن در دولید رنگ‌ها و داروهای مختلف گرفته شده از قطران ذغال استفاده می‌شود.

• از آن برای خالص سازی فلزهای با ارزش مختلف مانند طلا، نقره و پلاتینیوم و ... استفاده می‌شود.

• در متالورژی، از مخلوط آن با الکل برای طراحی قلم زنی بر روی فلزاتی مانند برنج، مس، برنز و ... استفاده می‌شود.

• این اسید همچنین در تولید تیزاب که عناصر نجیب را در خود حل می‌کند، استفاده می‌شود.

• در غلظت‌های بسیار کم، این ماده برای قدیمی کردن مصنوعی چوب کاج و افرا استفاده می‌شود.

• از محلول آبی آن برای تمیز کردن تجهیزات غذا و لبنی استفاده می‌کنند که به دلیل خاصیت آن در از بین بردن راحت ترکیبات ته نشین شده کلسیم و منیزیم است.

• از این ماده همچنین بصورت گسترده در تست کالرومتری (Colorometric test) برای تشخیص تفاوت میان هرویین و مورفین استفاده می‌شود.

 

در حالیکه کاربردهای گفته شده در بالا بسیاری از مشکلات زندگی ما را حل می‌کند، این ماده همچنین برای گیاهان نیز بسیار پرکاربرد است. گیاهان برای فرایند رشد نیازمند نیتروژن هستند، اما نمی‌توانند بصورت مستقیم این ماده را از اتمسفر دریافت کنند. در هنگام باران و طوفان‌ها مقدار مشخص و زیاد نیتریک اسید در اتمسفر تشکیل می‌شود که به دلیل واکنش شیمیایی است که ایجاد باران اسیدی می‌کند. این ماده در آب حل شده و در خاک نفوذ می‌کند و توسط گیاهان جذب می‌شود، که در نتیجه نیاز گیاهان به نیتروژن را برآورده می‌کند.

 

اگرچه این ماده بسیار پرکاربرد است اما هیچکس نمی‌تواند خطرات نیتریک اسید را نادیده بگیرد. به دلیل خاصیت اکسید کنندگی شدید نیتریک اسید، این ماده به راحتی در تماس با ترکیباتی نظیر سیانیدها و کاربیدها منفجر می‌شود. با توجه به خطرات موجود، استفاده از این مواد با بیشترین دقت بسیار مهم است.