علم سرامیک

اسید نیتریک

تاریخچۀ استفاده از اسید نیتریک به دوران استخراج طلا باز می گردد. طلا در طبیعت معمولاً بصورت مخلوطی از فلزات گوناگون یافت می شود که برای داشتن طلای خالص این ناخالصی های باید از آن گرفته شود.

در صده شانزدهم میلادی برای جدا سازی ناخالصی ها و دیگر فلزات (مخصوصاً نقره) از طلا از اسید نیتریک استفاده شد. این اسید قادر به حل کردن اکثر فلزات به جز طلا می باشد که به این ترتیب طلاي خالص از سنگ طلا استخراج می شود.

اسید نیتریک در قرون وسطی به دست بشر ساخته شد. حدودا در سال 1100 میلادي، گِبر یک روش براي تولید اسید نیتریک ارائه داد. این روش تهیۀ آب فورتیس به وسیلۀ تقطیر شوره با سولفات مس و زاج سفید بود.

در اواسط قرن هفدهم گلابر اسید نیتریک را به وسیله تقطیر کردن شوره اسید سولفوریک قوي ساخت. گاوندیش در سال 1785 به وسیله عبور دادن جرقه الکتریکی از مخلوط گازهاي نیتروژن و اکسیژن ثابت کرد که اسید نیتریک از این عناصر تشکیل شده است. میلینر در سال 1788 اسید نیتریک را به وسیله عبور آمونیاك از بالای دي اکسید منگنز حرارت داده شده و جذب بخارات به وسیله آب به دست آورد.

در سال 1839 ، کلمن روشی را برای تولید اسید نیتریک ابداع کرد که مبنای تهیه اسید نیتریک در حال حاضر نیز می باشد. در این روش با استفاده از پلاتین مخلوط هوا و آمونیک را اکسید و اسید را تولید می کنند.

کاربرد اسید نیتریک

در حال حاضر بیشترین موارد مصرف اسید نیتریک در تهیه کودهاي شیمیایی (کشاورزي) از قبیل کودهاي نیترات، نیتروفسفات، کودهاي مخلوط و … می باشد. ضمن این که در تولید نیترات های معدنی (نیترات آمونیم انفجاري) و آلی، در اسید شویی تجهیزات صنعتی، آبکاری، مقاوم سازي در برابر خوردگی، جداسازي طلا و نقره و در صنایع الکترولیز از اسید نیتریک به وفور استفاده می شود. در صنایع نظامی، صنایع شیرسازي و صنایع پلاستیک سازي نیز مصرف اسید نیتریک قابل توجه است.

اسید نیتریک مایعی بی رنگ می باشد و در صورتیکه گازی در آن حل شود (اکسیدها ي ازت) رنگ آن خرمایی می شود.

خواص مهم اسید نیتریک در جدول زیر ارائه شده است:

وزن مولکولی	63/02
رنگ	در حالت مایع زرد شفاف
بو	شیرین تا ترش
خطرات	در حالت مایع سریعاً با مواد آلی و گیاهی واکنش می دهد، به صورت اکسید گازي بیهوش کننده و سمی است.
نقطه ذوب	42- درجه ی سانتیگراد
نقطه جوش	120 درجه ی سانتیگراد
چگالی	برای اسید 68% 1.41 و برای اسید خالص 1.5 gr/ml در دمای ° 20 سانتیگراد
حلالیت در آب	با تمام نسبت ها محلول است

تولید نیتریک اسید و واکنشهای فاز گازی

واحدهای تولید اسید نیتریک می توانند به روش های مختلفی به منظور بازدهی تولید بیشتر بهینه شوند که یکی از این روش ها ساده کردن واحد عملیاتی و کاهش هزینه های عملیاتی می باشد که در میان این فاکتورها، بخش چرخه کاتالیست بخش مهمی بوده که شدیدا به میزان بارگذاری آمونیاک در بستر خالی بستگی دارد.

اصطلاح نقاط داغ به نقاطی از یک بستر سیال گفته می شوند که دمای بالاتری نسبت به سایر نقاط بستر سیال دارند که این نقاط نه تنها باعث کاهش عمر بستر کاتالیستی می شوند بلکه بازده تبدیل را هم کاهش می دهند چون که افزایش دمای نقاط باعث افزایش واکنش های ثانویه ناخواسته می شود که قابل اجرا و رخ دادن در تمام واکنش های کاتالیستی در فاز گاز مانند تولید اسید سیانیدریک ، فرمالدئید و فتالیک، مالئیک آنیدرید می باشد.

استفاده از استاتیک میکسر قبل از بستر کاتالیزری، فازهای گازی را قادر می سازد که به طور کلی همگن شوند.

ویژگی های اصلی استاتیک میکسر:

نداشتن هیچ بخش متحرک
تعیین مقدار دقیق بازده اختلاط
افت فشار حداقل ( در حدود چند میلی بار)
قابل تولید از فولاد ضدزنگ یا آلیاژهای مختلف

تولید صنعتی اسید نیتریک

اسید نیتریک از آمونیاک تهیه می شود مراحل تولید اسید نیتریک در صنایع پتروشیمی به صورت زیر است:

روغن زدایی و تبخیر آمونیاک
فیلتر کردن و فشردن هوای لازم
مخلوط کردن آمونیاک و هوا
اکسیداسیون مخلوط در راکتور در مجاورت کاتالیست و تولید مونواکسید نیتروژن
خنک سازی گاز مونواکسید نیتروژن برای تبدیل به دی اکسید نیتروژن
جذب گازهای دی اکسید نیتروژن در آب و تولید اسید نیتریک در برج جذب
سفید کردن اسید توسط برج سفیدکننده
بازیافت انرژی گازهای تولیدی از فرآیند
بازیافت کاتالیست

کاربرد میکسر در تولید اسید نیتریک,استاتیک میکسر اسید,کوتینگ,لاینینگ,پوشش ضد خوردگی,میکسر اسید,ضد اسید,مخ

+ نوشته شده در شنبه یازدهم دی ۱۳۹۵ ساعت 20:24 توسط مهندس ایمان رستگار |

اطلاعات اولیه اسید نیتریک خالص (HNO3) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است: 2HNO3 -----> 2NO2 + H2 + 1/2 O2 به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO3 می‌باشد. روشهای تهیه اسید نیتریک امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است. روش بریک لند ( Brikeland ) در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد. N2 + O2 -----> 2NO + 43Kcal تبدیل NO به HNO3 با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود. سنتز اسید نیتریک از آمونیاک امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد. 4NH3 + 5O2 -----> 4NO + 6H2 + 216,24Kcal کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH3 به NO تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH3 به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند. سموم کاتالیزور کلریدها ، سولفاتها مانند H2S ، CoS ، H2S ، As2O2 ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH3 به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود. تکنولوژی اکسیداسیون NH3 به NO با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH3 به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از: کوره‌های Frank-Bomag این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند. کوره احتراق Parson مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند. کوره‌های Dupton این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند. فرآیند شیمیایی تبدیل NH3 به NO 1. تبدیل NO به NO2 2. تبدیل NO2 در مجاورت آب به مخلوط HNO2 ،HNO3 3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است. روشهای تولید اسید نیتریک از NO روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است. نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد. نیتریک اسید و روش ساخت نیتریک اسید خالص 100%، مایعی بی رنگ است که در دمای -42 درجه سانتی گراد ذوب و در دمای 83 درجه می جوشد. در صورتی که جوشش در نور انجام شود و محیط اتاق باشد، در دمای 72 درجع نیتریک اسید به صورت زیر تجزیه می شود: 4 HNO3 → 2 H2O + 4 NO2 + O2 (72°C) اسید نیتریک ( HNO3 ) دارای چگالی 1.5 بوده و غیر اشتعال پذیر است. محلول 68% آن در دمای 120 درجه سانتی گراد می جوشد. واکنش نیتریک با فلزات واکنش مس با نیتریک اسید غلیظ باعث تولید آنیون مس می شود: Cu + 4 H+ + 2 NO3− → Cu2+ + 2 NO2 + 2 H2O اماً واکنش مس با محلول 100% آن به شکل زیر است: 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O از تاثیر منیزیم بر نیتریک 100% نیترات منیزیم و گاز هیدروژن آزاد می شود: Mg (s) + 2 HNO3 (aq) → Mg(NO3)2 (aq) + H2 (g) واکنش نیتریک با نا فلزات واکنش نیتریک اسید به جز گاز های نجیب، سلیکون و هالوژن ها باعث اکسید شدن با بیشترین عدد اکسایش ممکن می شود: C + 4 HNO3 → CO2 + 4 NO2 + 2 H2O 3 C + 4 HNO3 → 3 CO2 + 4 NO + 2 H2O تهیه نیتریک اسید روش استوالد: از سوختن آمونیاک در مجاورت پلاتین نیتروژن اکسید به دست می آید: 4NH3(g) + 5O2 => 4NO (g) + 6H2O (g) نیتروژن اکسید ( نیتریک اسید ( گازی بیرنگ است که به سرعت با مقدار اضافی اکسیژن واکنش داده، گاز خرمایی رنگ نیتروژن دی اکسید را به وجود می آورد: 2NO (g) + O2 (g) => 2NO2 از حل کردن نیتروژن دی اکسید در آب، نیتریک اسید و نیتروژن اکسید حاصل می شود: 3NO2 (g) + H2O (l) => HNO3 (aq) + NO (g) استفاده از سولفوریک اسید:از حل کردن گاز نیتروژن تری اکسید ( نیترات ) در سولفوریک اسید بی سولفات جامد و نیتریک اسید گازی بدست می آید. H2SO4 + NO3 → HSO4 (s) + HNO3 (g) اطلاعات اولیه اسید نیتریک خالص (HNO3) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است: 2HNO3 -----> 2NO2 + H2 + 1/2 O2 به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO3 می‌باشد. روشهای تهیه اسید نیتریک امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است. روش بریک لند ( Brikeland ) در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد. N2 + O2 -----> 2NO + 43Kcal تبدیل NO به HNO3 با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود. سنتز اسید نیتریک از آمونیاک امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد. 4NH3 + 5O2 -----> 4NO + 6H2 + 216,24Kcal کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH3 به NO تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH3 به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند. سموم کاتالیزور کلریدها ، سولفاتها مانند H2S ، CoS ، H2S ، As2O2 ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH3 به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود. تکنولوژی اکسیداسیون NH3 به NO با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH3 به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از: کوره‌های Frank-Bomag این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند. کوره احتراق Parson مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند. کوره‌های Dupton این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند. فرآیند شیمیایی تبدیل NH3 به NO 1. تبدیل NO به NO2 2. تبدیل NO2 در مجاورت آب به مخلوط HNO2 ،HNO3 3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است. روشهای تولید اسید نیتریک از NO روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است. نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد. نیتریک اسید و روش ساخت نیتریک اسید خالص 100%، مایعی بی رنگ است که در دمای -42 درجه سانتی گراد ذوب و در دمای 83 درجه می جوشد. در صورتی که جوشش در نور انجام شود و محیط اتاق باشد، در دمای 72 درجع نیتریک اسید به صورت زیر تجزیه می شود: 4 HNO3 → 2 H2O + 4 NO2 + O2 (72°C) اسید نیتریک ( HNO3 ) دارای چگالی 1.5 بوده و غیر اشتعال پذیر است. محلول 68% آن در دمای 120 درجه سانتی گراد می جوشد. واکنش نیتریک با فلزات واکنش مس با نیتریک اسید غلیظ باعث تولید آنیون مس می شود: Cu + 4 H+ + 2 NO3− → Cu2+ + 2 NO2 + 2 H2O اماً واکنش مس با محلول 100% آن به شکل زیر است: 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O از تاثیر منیزیم بر نیتریک 100% نیترات منیزیم و گاز هیدروژن آزاد می شود: Mg (s) + 2 HNO3 (aq) → Mg(NO3)2 (aq) + H2 (g) واکنش نیتریک با نا فلزات واکنش نیتریک اسید به جز گاز های نجیب، سلیکون و هالوژن ها باعث اکسید شدن با بیشترین عدد اکسایش ممکن می شود: C + 4 HNO3 → CO2 + 4 NO2 + 2 H2O 3 C + 4 HNO3 → 3 CO2 + 4 NO + 2 H2O تهیه نیتریک اسید روش استوالد: از سوختن آمونیاک در مجاورت پلاتین نیتروژن اکسید به دست می آید: 4NH3(g) + 5O2 => 4NO (g) + 6H2O (g) نیتروژن اکسید ( نیتریک اسید ( گازی بیرنگ است که به سرعت با مقدار اضافی اکسیژن واکنش داده، گاز خرمایی رنگ نیتروژن دی اکسید را به وجود می آورد: 2NO (g) + O2 (g) => 2NO2 از حل کردن نیتروژن دی اکسید در آب، نیتریک اسید و نیتروژن اکسید حاصل می شود: 3NO2 (g) + H2O (l) => HNO3 (aq) + NO (g) استفاده از سولفوریک اسید:از حل کردن گاز نیتروژن تری اکسید ( نیترات ) در سولفوریک اسید بی سولفات جامد و نیتریک اسید گازی بدست می آید. H2SO4 + NO3 → HSO4 (s) + HNO3 (g) اطلاعات اولیه اسید نیتریک خالص (HNO3) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است: 2HNO3 -----> 2NO2 + H2 + 1/2 O2 به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO3 می‌باشد. روشهای تهیه اسید نیتریک امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است. روش بریک لند ( Brikeland ) در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد. N2 + O2 -----> 2NO + 43Kcal تبدیل NO به HNO3 با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود. سنتز اسید نیتریک از آمونیاک امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد. 4NH3 + 5O2 -----> 4NO + 6H2 + 216,24Kcal کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH3 به NO تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH3 به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند. سموم کاتالیزور کلریدها ، سولفاتها مانند H2S ، CoS ، H2S ، As2O2 ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH3 به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود. تکنولوژی اکسیداسیون NH3 به NO با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH3 به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از: کوره‌های Frank-Bomag این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند. کوره احتراق Parson مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند. کوره‌های Dupton این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند. فرآیند شیمیایی تبدیل NH3 به NO 1. تبدیل NO به NO2 2. تبدیل NO2 در مجاورت آب به مخلوط HNO2 ،HNO3 3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است. روشهای تولید اسید نیتریک از NO روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است. نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد. نیتریک اسید و روش ساخت نیتریک اسید خالص 100%، مایعی بی رنگ است که در دمای -42 درجه سانتی گراد ذوب و در دمای 83 درجه می جوشد. در صورتی که جوشش در نور انجام شود و محیط اتاق باشد، در دمای 72 درجع نیتریک اسید به صورت زیر تجزیه می شود: 4 HNO3 → 2 H2O + 4 NO2 + O2 (72°C) اسید نیتریک ( HNO3 ) دارای چگالی 1.5 بوده و غیر اشتعال پذیر است. محلول 68% آن در دمای 120 درجه سانتی گراد می جوشد. واکنش نیتریک با فلزات واکنش مس با نیتریک اسید غلیظ باعث تولید آنیون مس می شود: Cu + 4 H+ + 2 NO3− → Cu2+ + 2 NO2 + 2 H2O اماً واکنش مس با محلول 100% آن به شکل زیر است: 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O از تاثیر منیزیم بر نیتریک 100% نیترات منیزیم و گاز هیدروژن آزاد می شود: Mg (s) + 2 HNO3 (aq) → Mg(NO3)2 (aq) + H2 (g) واکنش نیتریک با نا فلزات واکنش نیتریک اسید به جز گاز های نجیب، سلیکون و هالوژن ها باعث اکسید شدن با بیشترین عدد اکسایش ممکن می شود: C + 4 HNO3 → CO2 + 4 NO2 + 2 H2O 3 C + 4 HNO3 → 3 CO2 + 4 NO + 2 H2O تهیه نیتریک اسید روش استوالد: از سوختن آمونیاک در مجاورت پلاتین نیتروژن اکسید به دست می آید: 4NH3(g) + 5O2 => 4NO (g) + 6H2O (g) نیتروژن اکسید ( نیتریک اسید ( گازی بیرنگ است که به سرعت با مقدار اضافی اکسیژن واکنش داده، گاز خرمایی رنگ نیتروژن دی اکسید را به وجود می آورد: 2NO (g) + O2 (g) => 2NO2 از حل کردن نیتروژن دی اکسید در آب، نیتریک اسید و نیتروژن اکسید حاصل می شود: 3NO2 (g) + H2O (l) => HNO3 (aq) + NO (g) استفاده از سولفوریک اسید:از حل کردن گاز نیتروژن تری اکسید ( نیترات ) در سولفوریک اسید بی سولفات جامد و نیتریک اسید گازی بدست می آید. H2SO4 + NO3 → HSO4 (s) + HNO3 (g) اطلاعات اولیه اسید نیتریک خالص (HNO3) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است: 2HNO3 -----> 2NO2 + H2 + 1/2 O2 به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO3 می‌باشد. روشهای تهیه اسید نیتریک امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است. روش بریک لند ( Brikeland ) در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد. N2 + O2 -----> 2NO + 43Kcal تبدیل NO به HNO3 با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود. سنتز اسید نیتریک از آمونیاک امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد. 4NH3 + 5O2 -----> 4NO + 6H2 + 216,24Kcal کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH3 به NO تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH3 به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند. سموم کاتالیزور کلریدها ، سولفاتها مانند H2S ، CoS ، H2S ، As2O2 ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH3 به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود. تکنولوژی اکسیداسیون NH3 به NO با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH3 به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از: کوره‌های Frank-Bomag این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند. کوره احتراق Parson مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند. کوره‌های Dupton این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند. فرآیند شیمیایی تبدیل NH3 به NO 1. تبدیل NO به NO2 2. تبدیل NO2 در مجاورت آب به مخلوط HNO2 ،HNO3 3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است. روشهای تولید اسید نیتریک از NO روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است. نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد. نیتریک اسید و روش ساخت نیتریک اسید خالص 100%، مایعی بی رنگ است که در دمای -42 درجه سانتی گراد ذوب و در دمای 83 درجه می جوشد. در صورتی که جوشش در نور انجام شود و محیط اتاق باشد، در دمای 72 درجع نیتریک اسید به صورت زیر تجزیه می شود: 4 HNO3 → 2 H2O + 4 NO2 + O2 (72°C) اسید نیتریک ( HNO3 ) دارای چگالی 1.5 بوده و غیر اشتعال پذیر است. محلول 68% آن در دمای 120 درجه سانتی گراد می جوشد. واکنش نیتریک با فلزات واکنش مس با نیتریک اسید غلیظ باعث تولید آنیون مس می شود: Cu + 4 H+ + 2 NO3− → Cu2+ + 2 NO2 + 2 H2O اماً واکنش مس با محلول 100% آن به شکل زیر است: 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O از تاثیر منیزیم بر نیتریک 100% نیترات منیزیم و گاز هیدروژن آزاد می شود: Mg (s) + 2 HNO3 (aq) → Mg(NO3)2 (aq) + H2 (g) واکنش نیتریک با نا فلزات واکنش نیتریک اسید به جز گاز های نجیب، سلیکون و هالوژن ها باعث اکسید شدن با بیشترین عدد اکسایش ممکن می شود: C + 4 HNO3 → CO2 + 4 NO2 + 2 H2O 3 C + 4 HNO3 → 3 CO2 + 4 NO + 2 H2O تهیه نیتریک اسید روش استوالد: از سوختن آمونیاک در مجاورت پلاتین نیتروژن اکسید به دست می آید: 4NH3(g) + 5O2 => 4NO (g) + 6H2O (g) نیتروژن اکسید ( نیتریک اسید ( گازی بیرنگ است که به سرعت با مقدار اضافی اکسیژن واکنش داده، گاز خرمایی رنگ نیتروژن دی اکسید را به وجود می آورد: 2NO (g) + O2 (g) => 2NO2 از حل کردن نیتروژن دی اکسید در آب، نیتریک اسید و نیتروژن اکسید حاصل می شود: 3NO2 (g) + H2O (l) => HNO3 (aq) + NO (g) استفاده از سولفوریک اسید:از حل کردن گاز نیتروژن تری اکسید ( نیترات ) در سولفوریک اسید بی سولفات جامد و نیتریک اسید گازی بدست می آید. H2SO4 + NO3 → HSO4 (s) + HNO3 (g) اطلاعات اولیه اسید نیتریک خالص (HNO3) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است: 2HNO3 -----> 2NO2 + H2 + 1/2 O2 به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO3 می‌باشد. روشهای تهیه اسید نیتریک امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است. روش بریک لند ( Brikeland ) در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد. N2 + O2 -----> 2NO + 43Kcal تبدیل NO به HNO3 با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود. سنتز اسید نیتریک از آمونیاک امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد. 4NH3 + 5O2 -----> 4NO + 6H2 + 216,24Kcal کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH3 به NO تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH3 به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند. سموم کاتالیزور کلریدها ، سولفاتها مانند H2S ، CoS ، H2S ، As2O2 ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH3 به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود. تکنولوژی اکسیداسیون NH3 به NO با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH3 به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از: کوره‌های Frank-Bomag این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند. کوره احتراق Parson مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند. کوره‌های Dupton این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند. فرآیند شیمیایی تبدیل NH3 به NO 1. تبدیل NO به NO2 2. تبدیل NO2 در مجاورت آب به مخلوط HNO2 ،HNO3 3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است. روشهای تولید اسید نیتریک از NO روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است. نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد. نیتریک اسید و روش ساخت نیتریک اسید خالص 100%، مایعی بی رنگ است که در دمای -42 درجه سانتی گراد ذوب و در دمای 83 درجه می جوشد. در صورتی که جوشش در نور انجام شود و محیط اتاق باشد، در دمای 72 درجع نیتریک اسید به صورت زیر تجزیه می شود: 4 HNO3 → 2 H2O + 4 NO2 + O2 (72°C) اسید نیتریک ( HNO3 ) دارای چگالی 1.5 بوده و غیر اشتعال پذیر است. محلول 68% آن در دمای 120 درجه سانتی گراد می جوشد. واکنش نیتریک با فلزات واکنش مس با نیتریک اسید غلیظ باعث تولید آنیون مس می شود: Cu + 4 H+ + 2 NO3− → Cu2+ + 2 NO2 + 2 H2O اماً واکنش مس با محلول 100% آن به شکل زیر است: 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O از تاثیر منیزیم بر نیتریک 100% نیترات منیزیم و گاز هیدروژن آزاد می شود: Mg (s) + 2 HNO3 (aq) → Mg(NO3)2 (aq) + H2 (g) واکنش نیتریک با نا فلزات واکنش نیتریک اسید به جز گاز های نجیب، سلیکون و هالوژن ها باعث اکسید شدن با بیشترین عدد اکسایش ممکن می شود: C + 4 HNO3 → CO2 + 4 NO2 + 2 H2O 3 C + 4 HNO3 → 3 CO2 + 4 NO + 2 H2O تهیه نیتریک اسید روش استوالد: از سوختن آمونیاک در مجاورت پلاتین نیتروژن اکسید به دست می آید: 4NH3(g) + 5O2 => 4NO (g) + 6H2O (g) نیتروژن اکسید ( نیتریک اسید ( گازی بیرنگ است که به سرعت با مقدار اضافی اکسیژن واکنش داده، گاز خرمایی رنگ نیتروژن دی اکسید را به وجود می آورد: 2NO (g) + O2 (g) => 2NO2 از حل کردن نیتروژن دی اکسید در آب، نیتریک اسید و نیتروژن اکسید حاصل می شود: 3NO2 (g) + H2O (l) => HNO3 (aq) + NO (g) استفاده از سولفوریک اسید:از حل کردن گاز نیتروژن تری اکسید ( نیترات ) در سولفوریک اسید بی سولفات جامد و نیتریک اسید گازی بدست می آید. H2SO4 + NO3 → HSO4 (s) + HNO3 (g) اطلاعات اولیه اسید نیتریک خالص (HNO3) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است: 2HNO3 -----> 2NO2 + H2 + 1/2 O2 به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO3 می‌باشد. روشهای تهیه اسید نیتریک امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است. روش بریک لند ( Brikeland ) در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد. N2 + O2 -----> 2NO + 43Kcal تبدیل NO به HNO3 با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود. سنتز اسید نیتریک از آمونیاک امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد. 4NH3 + 5O2 -----> 4NO + 6H2 + 216,24Kcal کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH3 به NO تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH3 به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند. سموم کاتالیزور کلریدها ، سولفاتها مانند H2S ، CoS ، H2S ، As2O2 ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH3 به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود. تکنولوژی اکسیداسیون NH3 به NO با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH3 به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از: کوره‌های Frank-Bomag این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند. کوره احتراق Parson مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند. کوره‌های Dupton این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند. فرآیند شیمیایی تبدیل NH3 به NO 1. تبدیل NO به NO2 2. تبدیل NO2 در مجاورت آب به مخلوط HNO2 ،HNO3 3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است. روشهای تولید اسید نیتریک از NO روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است. نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد. نیتریک اسید و روش ساخت نیتریک اسید خالص 100%، مایعی بی رنگ است که در دمای -42 درجه سانتی گراد ذوب و در دمای 83 درجه می جوشد. در صورتی که جوشش در نور انجام شود و محیط اتاق باشد، در دمای 72 درجع نیتریک اسید به صورت زیر تجزیه می شود: 4 HNO3 → 2 H2O + 4 NO2 + O2 (72°C) اسید نیتریک ( HNO3 ) دارای چگالی 1.5 بوده و غیر اشتعال پذیر است. محلول 68% آن در دمای 120 درجه سانتی گراد می جوشد. واکنش نیتریک با فلزات واکنش مس با نیتریک اسید غلیظ باعث تولید آنیون مس می شود: Cu + 4 H+ + 2 NO3− → Cu2+ + 2 NO2 + 2 H2O اماً واکنش مس با محلول 100% آن به شکل زیر است: 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O از تاثیر منیزیم بر نیتریک 100% نیترات منیزیم و گاز هیدروژن آزاد می شود: Mg (s) + 2 HNO3 (aq) → Mg(NO3)2 (aq) + H2 (g) واکنش نیتریک با نا فلزات واکنش نیتریک اسید به جز گاز های نجیب، سلیکون و هالوژن ها باعث اکسید شدن با بیشترین عدد اکسایش ممکن می شود: C + 4 HNO3 → CO2 + 4 NO2 + 2 H2O 3 C + 4 HNO3 → 3 CO2 + 4 NO + 2 H2O تهیه نیتریک اسید روش استوالد: از سوختن آمونیاک در مجاورت پلاتین نیتروژن اکسید به دست می آید: 4NH3(g) + 5O2 => 4NO (g) + 6H2O (g) نیتروژن اکسید ( نیتریک اسید ( گازی بیرنگ است که به سرعت با مقدار اضافی اکسیژن واکنش داده، گاز خرمایی رنگ نیتروژن دی اکسید را به وجود می آورد: 2NO (g) + O2 (g) => 2NO2 از حل کردن نیتروژن دی اکسید در آب، نیتریک اسید و نیتروژن اکسید حاصل می شود: 3NO2 (g) + H2O (l) => HNO3 (aq) + NO (g) استفاده از سولفوریک اسید:از حل کردن گاز نیتروژن تری اکسید ( نیترات ) در سولفوریک اسید بی سولفات جامد و نیتریک اسید گازی بدست می آید. H2SO4 + NO3 → HSO4 (s) + HNO3 (g) اطلاعات اولیه اسید نیتریک خالص (HNO3) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است: 2HNO3 -----> 2NO2 + H2 + 1/2 O2 به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO3 می‌باشد. روشهای تهیه اسید نیتریک امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است. روش بریک لند ( Brikeland ) در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد. N2 + O2 -----> 2NO + 43Kcal تبدیل NO به HNO3 با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود. سنتز اسید نیتریک از آمونیاک امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد. 4NH3 + 5O2 -----> 4NO + 6H2 + 216,24Kcal کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH3 به NO تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH3 به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند. سموم کاتالیزور کلریدها ، سولفاتها مانند H2S ، CoS ، H2S ، As2O2 ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH3 به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود. تکنولوژی اکسیداسیون NH3 به NO با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH3 به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از: کوره‌های Frank-Bomag این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند. کوره احتراق Parson مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند. کوره‌های Dupton این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند. فرآیند شیمیایی تبدیل NH3 به NO 1. تبدیل NO به NO2 2. تبدیل NO2 در مجاورت آب به مخلوط HNO2 ،HNO3 3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است. روشهای تولید اسید نیتریک از NO روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است. نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد. نیتریک اسید و روش ساخت نیتریک اسید خالص 100%، مایعی بی رنگ است که در دمای -42 درجه سانتی گراد ذوب و در دمای 83 درجه می جوشد. در صورتی که جوشش در نور انجام شود و محیط اتاق باشد، در دمای 72 درجع نیتریک اسید به صورت زیر تجزیه می شود: 4 HNO3 → 2 H2O + 4 NO2 + O2 (72°C) اسید نیتریک ( HNO3 ) دارای چگالی 1.5 بوده و غیر اشتعال پذیر است. محلول 68% آن در دمای 120 درجه سانتی گراد می جوشد. واکنش نیتریک با فلزات واکنش مس با نیتریک اسید غلیظ باعث تولید آنیون مس می شود: Cu + 4 H+ + 2 NO3− → Cu2+ + 2 NO2 + 2 H2O اماً واکنش مس با محلول 100% آن به شکل زیر است: 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O از تاثیر منیزیم بر نیتریک 100% نیترات منیزیم و گاز هیدروژن آزاد می شود: Mg (s) + 2 HNO3 (aq) → Mg(NO3)2 (aq) + H2 (g) واکنش نیتریک با نا فلزات واکنش نیتریک اسید به جز گاز های نجیب، سلیکون و هالوژن ها باعث اکسید شدن با بیشترین عدد اکسایش ممکن می شود: C + 4 HNO3 → CO2 + 4 NO2 + 2 H2O 3 C + 4 HNO3 → 3 CO2 + 4 NO + 2 H2O تهیه نیتریک اسید روش استوالد: از سوختن آمونیاک در مجاورت پلاتین نیتروژن اکسید به دست می آید: 4NH3(g) + 5O2 => 4NO (g) + 6H2O (g) نیتروژن اکسید ( نیتریک اسید ( گازی بیرنگ است که به سرعت با مقدار اضافی اکسیژن واکنش داده، گاز خرمایی رنگ نیتروژن دی اکسید را به وجود می آورد: 2NO (g) + O2 (g) => 2NO2 از حل کردن نیتروژن دی اکسید در آب، نیتریک اسید و نیتروژن اکسید حاصل می شود: 3NO2 (g) + H2O (l) => HNO3 (aq) + NO (g) استفاده از سولفوریک اسید:از حل کردن گاز نیتروژن تری اکسید ( نیترات ) در سولفوریک اسید بی سولفات جامد و نیتریک اسید گازی بدست می آید. H2SO4 + NO3 → HSO4 (s) + HNO3 (g) اطلاعات اولیه اسید نیتریک خالص (HNO3) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است: 2HNO3 -----> 2NO2 + H2 + 1/2 O2 به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO3 می‌باشد. روشهای تهیه اسید نیتریک امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است. روش بریک لند ( Brikeland ) در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد. N2 + O2 -----> 2NO + 43Kcal تبدیل NO به HNO3 با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود. سنتز اسید نیتریک از آمونیاک امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد. 4NH3 + 5O2 -----> 4NO + 6H2 + 216,24Kcal کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH3 به NO تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH3 به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند. سموم کاتالیزور کلریدها ، سولفاتها مانند H2S ، CoS ، H2S ، As2O2 ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH3 به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود. تکنولوژی اکسیداسیون NH3 به NO با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH3 به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از: کوره‌های Frank-Bomag این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند. کوره احتراق Parson مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند. کوره‌های Dupton این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند. فرآیند شیمیایی تبدیل NH3 به NO 1. تبدیل NO به NO2 2. تبدیل NO2 در مجاورت آب به مخلوط HNO2 ،HNO3 3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است. روشهای تولید اسید نیتریک از NO روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است. نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد. نیتریک اسید و روش ساخت نیتریک اسید خالص 100%، مایعی بی رنگ است که در دمای -42 درجه سانتی گراد ذوب و در دمای 83 درجه می جوشد. در صورتی که جوشش در نور انجام شود و محیط اتاق باشد، در دمای 72 درجع نیتریک اسید به صورت زیر تجزیه می شود: 4 HNO3 → 2 H2O + 4 NO2 + O2 (72°C) اسید نیتریک ( HNO3 ) دارای چگالی 1.5 بوده و غیر اشتعال پذیر است. محلول 68% آن در دمای 120 درجه سانتی گراد می جوشد. واکنش نیتریک با فلزات واکنش مس با نیتریک اسید غلیظ باعث تولید آنیون مس می شود: Cu + 4 H+ + 2 NO3− → Cu2+ + 2 NO2 + 2 H2O اماً واکنش مس با محلول 100% آن به شکل زیر است: 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O از تاثیر منیزیم بر نیتریک 100% نیترات منیزیم و گاز هیدروژن آزاد می شود: Mg (s) + 2 HNO3 (aq) → Mg(NO3)2 (aq) + H2 (g) واکنش نیتریک با نا فلزات واکنش نیتریک اسید به جز گاز های نجیب، سلیکون و هالوژن ها باعث اکسید شدن با بیشترین عدد اکسایش ممکن می شود: C + 4 HNO3 → CO2 + 4 NO2 + 2 H2O 3 C + 4 HNO3 → 3 CO2 + 4 NO + 2 H2O تهیه نیتریک اسید روش استوالد: از سوختن آمونیاک در مجاورت پلاتین نیتروژن اکسید به دست می آید: 4NH3(g) + 5O2 => 4NO (g) + 6H2O (g) نیتروژن اکسید ( نیتریک اسید ( گازی بیرنگ است که به سرعت با مقدار اضافی اکسیژن واکنش داده، گاز خرمایی رنگ نیتروژن دی اکسید را به وجود می آورد: 2NO (g) + O2 (g) => 2NO2 از حل کردن نیتروژن دی اکسید در آب، نیتریک اسید و نیتروژن اکسید حاصل می شود: 3NO2 (g) + H2O (l) => HNO3 (aq) + NO (g) استفاده از سولفوریک اسید:از حل کردن گاز نیتروژن تری اکسید ( نیترات ) در سولفوریک اسید بی سولفات جامد و نیتریک اسید گازی بدست می آید. H2SO4 + NO3 → HSO4 (s) + HNO3 (g) اطلاعات اولیه اسید نیتریک خالص (HNO3) در 41.6- درجه سانتی‌گراد ذوب شده ، تولید مایع بی‌رنگی می‌کند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن ، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوه‌ای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است: 2HNO3 -----> 2NO2 + H2 + 1/2 O2 به این علت ظرفهای محتوی آن ، همیشه تحت فشار کنترل شده می‌باشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل می‌دهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO3 می‌باشد. روشهای تهیه اسید نیتریک امروزه در تولید صنعتی اسید نیتریک ، آمونیاک بعنوان ماده اولیه استفاده می‌شود. از نظر تاریخی ، اسید نیتریک اولین بار از اثر اسید سولفوریک روی نیترات سدیم (شوره شیلی ) بدست آمد. واکنش در کوره‌هایی با دمای 150 تا 170 درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد. اسید بدست آمده ، دارای غلظت 95 تا 97 درصد است. روش بریک لند ( Brikeland ) در این روش می‌توان اسید نیتریک را از اکسید نیتریک مطابق واکنش زیر بدست آورد. N2 + O2 -----> 2NO + 43Kcal تبدیل NO به HNO3 با اکسیداسیون و هیدراتاسیون انجام می‌گیرد. در این فرایند بخاطر کم بودن غلظت NO ، علاوه بر هزینه انرژی الکتریکی ، مقداری گاز نیز باید در جریان باشد. ضمنا دمای بالا نیز باعث واکنش عکس و تجزیه NO می‌شود. سنتز اسید نیتریک از آمونیاک امروزه اسید نیتریک بطور صنعتی از آمونیاک تهیه می‌شود. برای این کار لازم است که ماده اولیه را با هوا به اکسید نیتروژن تبدیل کرد. 4NH3 + 5O2 -----> 4NO + 6H2 + 216,24Kcal کاتالیزور مورد استفاده در اکسیداسیون NH3 به NO تنها کاتالیزور صنعتی برای اکسیداسیون NH3 به NO ، آلیاژ پلاتین  رودیوم است که تقریبا 10٪ آن رودیوم است. رودیوم ، خواص کاتالیزوری پلاتین را اصلاح کرده ، خواص مکانیکی و ضد سایش را افزایش می‌دهد. این کاتالیزور معمولا بصورت توری با رشته‌های باریک (قطر آن 0,05mm) می‌باشد. موقعی که کاتالیزور فعالترین حالت را دارا است، آمونیاک را از روی آن عبور داده و 98٪ NO بدست می‌آورند. سموم کاتالیزور کلریدها ، سولفاتها مانند H2S ، CoS ، H2S ، As2O2 ، سموم دایمی کاتالیزور بکار رفته در احتراق NH3 به NO هستند. هیدرو کربنهایی مثل استیلن و اتیلن سموم موقتی هستند. با حذف هوا از محیط ، اثر آنها از بین می‌رود. چربیها ، گرد و غبار و مواد ساینده و روان کننده ، سطح فعال کاتالیزور را کم کرده ، منجر به گرفتگی سوراخهای توری و از کار افتادن آن می‌شود. تکنولوژی اکسیداسیون NH3 به NO با اینکه امروزه اصلاحاتی از قبیل احیای کاتالیتها و غیره صورت گرفته است، ولی کوره‌های احتراق بکار رفته در تبدیل NH3 به NO ، همان کوره‌های احتراق کلاسیک می‌باشند که عبارتند از: کوره‌های Frank-Bomag این کوره از پائین با هوا و آمونیاک گازی تغذیه می‌شود که قبلا با مبادله کننده‌هایی گرم شده‌اند. کوره احتراق Parson مخلوط مواد اولیه قبل از ورود به کوره با یک مبادله کننده گرم شده ، سپس از بالای کوره وارد شده ، بعد از رد شدن از کاتالیست زنبیل مانند به ته کوره می‌روند. کوره‌های Dupton این کوره‌ها به شکل کوره‌های فرانک ( Frank ) هستند، ولی به روش Parson تغذیه می‌شوند. این کوره در فشار 6atm کار می‌کند. فرآیند شیمیایی تبدیل NH3 به NO 1. تبدیل NO به NO2 2. تبدیل NO2 در مجاورت آب به مخلوط HNO2 ،HNO3 3. تبدیل اسید نیترو در اثر تسهیم نامتناسب به اسید نیتریک و NO که مرحله پایانی فرآیند است. روشهای تولید اسید نیتریک از NO روشهای مورد استفاده مختلف بوده ، بستگی به محصول نهایی دارند. کارخانه‌ها می‌توانند 50 _60% از اسید نیتریک را با غلظت احتمالی 96_98 % با بکارگیری اسید سولفوریک یا نیترات منیزیم تولید کنند. استفاده از روش نیترات منیزیم مقرون به صرفه‌تر است. نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک اسید نیتریک 50 _ 60% را باید در ظرفهای فولاد زنگ نزن یا ظروف سفالی یا بطری‌های تیره محافظت شده حمل کرد و غلظتهای بالاتر از آن را باید در ظروف آلومینیومی غیر فعال نگهداری و حمل کرد. نیتریک اسید و روش ساخت نیتریک اسید خالص 100%، مایعی بی رنگ است که در دمای -42 درجه سانتی گراد ذوب و در دمای 83 درجه می جوشد. در صورتی که جوشش در نور انجام شود و محیط اتاق باشد، در دمای 72 درجع نیتریک اسید به صورت زیر تجزیه می شود: 4 HNO3 → 2 H2O + 4 NO2 + O2 (72°C) اسید نیتریک ( HNO3 ) دارای چگالی 1.5 بوده و غیر اشتعال پذیر است. محلول 68% آن در دمای 120 درجه سانتی گراد می جوشد. واکنش نیتریک با فلزات واکنش مس با نیتریک اسید غلیظ باعث تولید آنیون مس می شود: Cu + 4 H+ + 2 NO3− → Cu2+ + 2 NO2 + 2 H2O اماً واکنش مس با محلول 100% آن به شکل زیر است: 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O از تاثیر منیزیم بر نیتریک 100% نیترات منیزیم و گاز هیدروژن آزاد می شود: Mg (s) + 2 HNO3 (aq) → Mg(NO3)2 (aq) + H2 (g) واکنش نیتریک با نا فلزات واکنش نیتریک اسید به جز گاز های نجیب، سلیکون و هالوژن ها باعث اکسید شدن با بیشترین عدد اکسایش ممکن می شود: C + 4 HNO3 → CO2 + 4 NO2 + 2 H2O 3 C + 4 HNO3 → 3 CO2 + 4 NO + 2 H2O تهیه نیتریک اسید روش استوالد: از سوختن آمونیاک در مجاورت پلاتین نیتروژن اکسید به دست می آید: 4NH3(g) + 5O2 => 4NO (g) + 6H2O (g) نیتروژن اکسید ( نیتریک اسید ( گازی بیرنگ است که به سرعت با مقدار اضافی اکسیژن واکنش داده، گاز خرمایی رنگ نیتروژن دی اکسید را به وجود می آورد: 2NO (g) + O2 (g) => 2NO2 از حل کردن نیتروژن دی اکسید در آب، نیتریک اسید و نیتروژن اکسید حاصل می شود: 3NO2 (g) + H2O (l) => HNO3 (aq) + NO (g) استفاده از سولفوریک اسید:از حل کردن گاز نیتروژن تری اکسید ( نیترات ) در سولفوریک اسید بی سولفات جامد و نیتریک اسید گازی بدست می آید. H2SO4 + NO3 → HSO4 (s) + HNO3 (g)